高一化学《必修一》方程式总结

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全 在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。

下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀) ⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表⽰F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(⾜量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(⽣成⽔煤⽓) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(⾦刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼆) ⾦属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(三) ⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(⾜量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(⽤氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，苏打)。

高中化学必修一方程式大全在高中化学的学习中，方程式是必不可少的。

方程式是描述化学反应的重要工具，它可以让我们更加直观地了解化学反应的过程和原理。

下面是高中化学必修一中的方程式大全，供大家参考。

1. 氧化铁的生成反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 碳酸钙分解反应：CaCO3 → CaO + CO23. 氢氧化钠与盐酸中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 硝酸与铜的反应：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O5. 氢氧化铜的生成反应：Cu + 2KOH + H2O → Cu(OH)2 + 2KOH6. 氢氧化铁的生成反应：Fe + 2KOH + H2O → Fe(OH)2 + 2KOH7. 氢氧化铝的生成反应：Al + 3KOH + 3H2O → Al(OH)3 + 3KOH8. 氢化铝反应：Al + 3HCl → AlCl3 + 3H29. 氯化铜的生成反应：Cu + 2HCl → CuCl2 + H210. 硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO311. 氯气与钠的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl12. 硫酸铜的生成反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H213. 羟基化钠的反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H214. 氧化钠的生成反应：4Na + O2 → 2Na2O15. 氧化铜的生成反应：2Cu + O2 → 2CuO以上是高中化学必修一中的方程式大全，希望对大家的学习有所帮助。

同时也提醒大家，在学习化学方程式时要注意掌握反应物和生成物的比例关系，以及反应条件和反应类型等重要知识点。

必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。

1、(1) 钠在空气中燃烧：2Na + O 2 = Na 2O 2 (2) 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O 2、Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑3、Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 (标出转移电子数)4、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑钠与CuSO 4溶液反应：先 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 再有 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ 5、NaHCO 3和Na 2CO 3的转换：(1) NaHCO 3固体受热分解： 2NaHCO 3 = Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O(2) NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 其离子方程式为：(3) Na 2CO 3溶液中通入CO 2： Na 2CO 3+ CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 其离子方程式为：6、NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸反应：(1) NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +CO 2↑+H 2O 其离子方程式为：(2) Na 2CO 3与少量盐酸反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 其离子方程式为：Na 2CO 3与过量盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+H 2O 其离子方程式为：7、NaOH 溶液中通入少量CO 2： 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O8、NaOH 溶液中通入过量CO 2： 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 总方程式为： NaOH+CO 2 = NaHCO 39、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O 4 + 4H 210、Al 与NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑其离子方程式为：Al 与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑11、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2OAl 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O其离子方程式为：12、实验室制取Al(OH)3：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3•H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH 4)2SO 4 其离子方程式为：13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O14、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 其离子方程式为： 15、Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O16、(1) AlCl 3溶液中滴加NaOH ，产生白色沉淀： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴加NaOH ，白色沉淀溶解： NaOH + Al(OH)3 = NaAlO 2 + 2H 2O△△△△21、FeSO 4与NaOH 溶液：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 22、FeCl 3 与NaOH 溶液：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 23、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 现象叙述： 24、Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3H 2O 25、Fe 与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑26、Fe 与CuSO 4溶液：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 27、Fe 在Cl 2中点燃：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 2溶液中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 328、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 229、硅单质与氢氟酸反应：Si + 2NaOH +H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑粗硅提纯： SiO 2 + 2C = Si + 2CO ↑ Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl4 + 2H 2 = Si + 4HCl 30、SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O31、SiO 2与CaO 高温反应：SiO 2 + CaO = CaSiO 332、SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O33、SiO 2 + Na 2CO 3 = Na 2SiO 3 + CO 2↑34、H 2SiO 3 = SiO 2 + 2H 2O35、Na 2SiO 3溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 36、Na 2SiO 3与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓37、Fe 在Cl 2中点燃：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 现象：38、Cu 在Cl 2中点燃：Cu + Cl 2 = CuCl 2 现象：39、Na 在Cl 2中点燃：2Na + Cl 2 = 2NaCl 现象：40、H 2在Cl 2中点燃：Cl 2 + H 2 = 2HCl 现象：41、Cl 2与H 2O 反应：Cl2 + H 2O = HCl + HClO (歧化反应) Cl 2：既是氧化剂又是还原剂42、HClO 光照分解：2HClO = 2HCl + O 2↑43、实验室制Cl 2（标出电子转移）：MnO 2 + 4HCl(浓) = Cl 2↑+MnCl 2 + 2H 2O 其离子方程式：44、Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O其离子方程式：45、Cl 2与Ca(OH)2溶液反应：2Cl 2+ 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 其离子方程式：46、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO = 2HCl + O 2↑△点燃高温△高温点燃点燃点燃光照△点燃高温高温点燃光照。

1、钠在空气中燃烧（黄色(de)火焰）2Na ＋ O2==点燃Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水(de)反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水(de)反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==加热2Li2O9、氯气(de)性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2==点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2==点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO==光照2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉(de)原理及漂白粉(de)失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==光照 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气(de)实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液(de)试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17.铁与硫加热反应 Fe ＋ S==加热FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==加热Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==加热2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==加热CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==加热2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→催化剂 2NH32NH3→高温高压N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=(放电)2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe(de)反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨(de)催化氧化4NH3 ＋5O2 ==催化剂、加热4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==加热 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==加热2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==加热NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3==高温 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==点燃2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)==高温 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验(de)存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。

高中化学必修一方程式总结11、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl高中化学必修一方程式总结2化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应方程式15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + Mn O2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑高中化学必修一方程式总结3物质与氧气的反应方程式(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应方程式13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应方程式19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2Na Cl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl高中化学必修一方程式总结4其它反应方程式72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H24、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO25、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)26、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)27、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO48、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)310、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2白磷燃烧的化学方程式白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。

高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: 2 + 24 = 4↓+ 22、碳酸根离子的检验: 2 + 23 = 3↓ + 23、银离子的检验： － + ＋ = ↓4、木炭还原氧化铜: 2 + C高温2 + 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: + 4 = 4 + 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2 ＋ 2 点燃2 ＋ C第三章： 一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2 ＋ O 2 2O 22、 钠块在空气中变暗 ：4＋O 2＝22O3、2O 在空气中加热（变黄）：22O ＋O 2 △22O 24、金属锂在空气中燃烧 ：4 ＋ O 2△22O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2 ＋ 2H 2O ＝ 2＋ H 2 ↑ 2 ＋ 2H 2O ＝ 2＋ ＋ 2 － ＋ H 2 ↑2O 、2O 2的相关反应：1、碱性氧化物2O 与水的反应 ：2O ＋H 2O ＝22、过氧化钠与水的反应（放热反应、2O 2是强氧化剂，可用于漂白）22O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 ＋ O 2 ↑ 22O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4＋＋4 －＋O 2↑3、碱性氧化物2O 与2的反应2O ＋ 2 ＝ 234、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），缘由是：22O2＋ 22＝ 223＋ O25、2O ＋2＝232O2＋2＝246、2O ＋2 ＝ 2 ＋ H2O7、22O2＋4 ＝ 4 ＋ 2 H2O ＋ O2↑3与231、小苏打受热分解： 23△23＋ H2O ＋2↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热3＋△23＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：3＋＝23＋ H2O3－＋－＝ H2O ＋32－4、向溶液中通入少量2 ：2 +2=23+ H2O5、接着通入过量2 ：23+2+ H2O = 23总反应方程式： +2 =36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液23＋ 2 ＝ 2 ＋ H2O ＋2↑32－＋ 2H＋＝ H2O ＋2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量23＋＝3＋32－＋ H＋＝3－3＋＝＋H2O＋2↑3－＋H＋＝ H2O ＋2↑7、(1)23溶液、3溶液与()2反应：23 ＋()2＝ 3↓＋23＋()2（多）＝ 3↓＋＋H2O23＋()2（少）＝ 3↓＋ 23 ＋2H2O8、 23溶液、3溶液与2反应：23 ＋2 ＝ 3↓＋23溶液与 2 不反应；1、铝与氯气反应：2 ＋ 32点燃232、铝片与稀盐酸反应2 ＋ 6 ＝ 23 ＋ 3H 2↑ 2 ＋ 6H ＋ ＝ 23＋ ＋3H 2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2＋2 ＋2H 2O ＝ 22 ＋3H 2↑ 2 ＋ 2 － ＋2H 2O ＝ 22－ ＋ 3H 2↑4、4 ＋ 3O 2 △22O 3 电解熔融的氧化铝：22O 34 ＋ 3O 2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2 ＋ 2O 3 高温2 ＋ 2O 36、不稳定性：2()3△2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【试验室制备()3】2(4)3 ＋63·H 2O2()3↓＋(4)24 3＋＋ 3 3·H 2O ＝ ()3↓＋ 34＋8、向 2 溶液中通入222 ＋2 ＋3H 2O ＝ 2()3↓＋ 23 22－ ＋2 ＋3H 2O ＝ 2()3↓＋ 32－ 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液2O 3 ＋ 2 22 ＋H 2O 2O 3 ＋ 2 － ＝ 22－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：2O 3 ＋ 6 ＝ 23 ＋ 3 H 2O 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 23＋＋3 H 2O11、()3溶液中加盐酸：()3 ＋ 3 ＝ 3 ＋ 3H 2O ()3 ＋ 3H ＋ ＝ 3＋ ＋ 3H 2O电解12、()3与溶液反应：()3＋2＋2 H2O ()3＋－＝2－＋2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成()3 32－＋3＋＋ 6H2O ＝ 4 ()3↓1、铁与硫加热反应＋ S2、铁与氧气加热反应 3＋2O23O 43. 铁在氯气中加热反应 2＋32 234、高温下铁与水蒸气反应： 3 ＋ 4H2O（g）高温3O4＋ 4H25、铁与盐酸反应：＋ 2 ＝2＋ H2↑＋ 2H＋＝2＋＋ H2↑6.铁的氧化物、2O3、3O4溶于盐酸中：1) ＋ 2 ＝2＋ H2O ＋ 2H＋＝2＋＋ H2O2)2O3＋ 6 ＝ 23＋ 3H2O2O3＋ 6H＋＝ 23＋＋ 3H2O3)3O4＋ 8 ＝2＋23＋4H2O3O4＋ 8H＋＝2＋＋23＋＋4 H2O7()2、()3的制备：1)4＋ 2 ＝ ()2↓＋242＋＋ 2 －＝ ()2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）3＋ 3 ＝ ()3↓＋3 3＋＋ 3 －＝ ()3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀）3）4 ()2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 ()34）不稳定性：2()3 △2O3＋ 3H2O82＋、3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）22＋2＝ 232 2＋＋2＝ 2 3＋＋ 2－2）氯化铁溶液中加入铁粉：23 ＋ ＝ 32 23＋ ＋ ＝ 32＋3）用检验3＋的存在：离子方程式：3＋+3－= ()3 （血红色）4）印刷电路板：23 ＋ ＝ 22 ＋2 第四章： 硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：2 ＋ 2C高温＋ 2↑（硅单质的试验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、 +4 = 4 ↑+ 2H 2↑ （3）硅单质与溶液反应： + 2 + H2O = 23 +2H2↑ 与其化合物： （一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应2 ＋ 2 ＝ 23 ＋ H 2O 2 ＋ 2 － ＝ 32－ ＋ H 2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：2 +高温3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：2 + 4 = 4↑+ 2 H 2O （二）硅酸（H 23）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O = 23 + H 23↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：23 + 2 = 2 + H 23（胶体） （3）硅酸受热分解：H 23△2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：2 + 23高温23 + 2↑2 +3 高温3 + 2↑氯（一）氯气（1）氯气试验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）2＋4(浓)2＋2↑＋2H2O2＋4H＋＋2－2＋＋2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）：＋2点燃2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2 ＋2点燃 2（3）铁在氯气中猛烈燃烧：2 ＋ 32点燃33（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋2点燃 2（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、－、－、－、2、、H2O）2＋ H2O ＝＋2＋ H2O ＝ H＋＋－＋新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）2＋ 2 ＝2＋ 22＋ 2－＝2＋ 2－（8）2＋ 2 ＝ 2 ＋ I22＋2I－＝I2＋ 2－（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2 2 ＋ O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2()2 ＋ 22＝()2＋2＋ 2H2O2()2 ＋22＝22＋＋2－＋2 －＋2H2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：()2＋2＋H2O＝3↓＋2 2 ＋ O2↑光照光照2＋＋2－＋2＋ H2O ＝3↓＋ 2（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：2 ＋2 = + + H2O硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃 2 H2+ S △ H2S（2）硫与金属： + S △ 2 + S △ 2S（3）二氧化硫与水反应：2 + H2O H23（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：2 + = 3（5）二氧化硫与碱反应：2 + 2 = 23 + H2O 2 + ()2 = 3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S 2 = 3S↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：2 + 2 + 2H2O = 2 + H24（2可换作2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：22 + O2 23（9）三氧化硫与水反应：3 + H2O = H24（10）三氧化硫与碱反应：3 + ()2 = 4↓ + H2O（12）工业合成氨：N2＋ 3H2催化剂高温高压23（13）氨的催化氧化：43＋5O24 ＋ 6H2O（14）3在水中的反应：3+ H2O3• H2O 4＋+ －（15）氨水受热分解：3•H2O △↑ + H2O （16）试验室制取氨气：24 + ()2 △↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：43△3↑＋ H2O↑＋2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：＋3＝4（19）氯化铵受热分解：4△3↑ + ↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(4)24＋2△23↑＋24＋2H2O4＋＋－△3↑＋ H2O催化剂△（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验4＋的方法）43＋＝3↑＋H2O ＋3 4＋＋－＝3↑＋H2O（22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22 2 ＋ O222（23）二氧化氮溶于水：32＋ H2O 23＋32＋ H2O 2H＋＋ 23－＋（24）2、O2的混合气通入水中无剩余气体： 42＋ O2＋ 2H2O ＝ 43（25）、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 43（26）、2的回收：2+ + 2 = 22＋ H2O5、浓硫酸、3与反应：、遇浓3、浓硫酸钝化（常温）（27）与浓3加热：＋43(浓）＝ (3)2＋22↑＋ 2H2O（28）与稀3反应：3＋83(稀）＝ 3(3)2＋2↑＋ 4H2O（29）铜与浓硫酸反应：＋2H24 (浓）4＋2H2O＋2↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H24（浓） 2H2O＋2↑＋22↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋43（浓） 2H2O＋2↑＋42↑放电。

高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）。

1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。