湖南省张家界市民族中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题含答案

湖南省张家界市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热2. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-14. （2分）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞05. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）A . 该反应的△H＞OB . m＜n+pC . B，C两点化学平衡常数：KB＞KCD . A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）7. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NO N2 + O2（吸热）8. （2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B . t4时刻，υ（正）=υ（逆）C . t4时刻，反应达到最大限度D . t4时刻，反应停止9. （2分） (2019高二上·芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X （g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. （2分）下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A . 铜片是负极B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原3. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa5. （2分） (2019高二下·长春期末) 下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A . ③④B . ①⑤C . ②⑤D . ①②6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe═3FeCl2C . MgO+2HCl═MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓7. （2分） (2018高二下·房山期中) 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（）A . 0.5×10-7 mol/LB . 1×10-7 mol/LC . 2×10-7 mol/LD . 4×10-7 mol/L8. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。

湖南省张家界市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为(E1－E2)C . 反应物A的能量低于生成物C的能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行2. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂3. （2分） (2018高一下·雅安期末) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。

已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 该反应过程中有共价键的断裂和形成B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应是放热反应D . 使用催化剂可以改变反应速率4. （2分）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5 ， H2CO3的Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=4.90×10－11 ，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中5. （2分）下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+7. （2分）(2017·孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%8. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . vA=0.5mol/（L•s）B . vC=0.3mol/（L•s）C . vC=0.8mol/（L•s）D . vD=1mol/（L•s）9. （2分） (2018高二下·武威期中) 常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A . 提高溶液的温度B . 将溶液稀释到原体积的10倍C . 加入适量的醋酸钠固体D . 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸10. （2分） (2018高二上·定远期中) 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，由此判断下列热化学方程式书写正确的是（）A . KOH(aq)＋ H2SO4(浓)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B . Ba(OH)2(aq)＋ H2SO4(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C . HCN(aq)＋KOH(aq)= KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－111. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率12. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

湖南省张家界市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（）A . 是吸热反应B . 只有在加热条件下才能进行C . 生成物的总能量高于反应物的总能量D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D . 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈3. （2分）参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分）如图示与对应的叙述符合的是（）A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑6. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B . C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣7. （2分）如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A . t1时，正方向速率大于逆反应速率B . t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D . t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化8. （2分） (2019高一下·长治期末) 把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1 ，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 ，则n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 69. （2分） (2017高二上·天津期末) 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B . 由水电离产生的c（H+）：①=②C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L10. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应11. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定12. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动13. （2分）某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣6种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A . 当有3 mol ClO﹣参加反应时，则有1 mol N2生成B . HCO3﹣作为碱性介质参与反应C . 当有5 mol ClO﹣参加反应时，则有1 mol N2生成D . 若生成2.24 L N2 ，则转移电子0.6 mol14. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解2. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化4. （2分）(2013·沈阳) 下列电离方程式正确的是A . H2S 2H＋ + S2-B . HF = H＋ + F-C . NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-5. （2分）(2020·河北模拟) 下列说法正确的是（）A . 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解C . 离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构D . 常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA6. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，据此判断，锌片是（）A . 正极并被还原B . 正极并被氧化C . 负极并被还原D . 负极并被氧化7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于溶液的说法正确的是（）A . 的电离方程式为：B . 时，加水稀释后，与的乘积变大C . 离子浓度关系：D . 时，的溶液中，由水电离的8. （2分）如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（）A . 食醋B . 面粉C . 海带D . 白酒9. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：12. （2分） (2018高二上·河北月考) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A . 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B . 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1 ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1D . 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1 ，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-13. （2分） (2017高一上·武汉期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（）A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：34. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 聚氯乙烯的结构简式：C . 硫离子的结构示意图：D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ2. （2分）如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点3. （2分）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为H2A H++HA -B . B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC . C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)D . 25℃时，该氨水的电离平衡常数为4. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大5. （2分） 4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A . 5×10-13mol/LB . 2×10-12mol/LC . 1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/LD . 1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L6. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热3. （2分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+24. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 有关下列离子方程式的说法正确的是（）A . 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O5. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强B . 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强D . 元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱6. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④7. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（）A . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L﹣1B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物8. （2分） (2018高二上·包头期中) H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－akJ·mol－1。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）A . 防止石油短缺B . 减低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （2分） (2016高二上·合肥期中) ①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③D . ②3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（）A . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子5. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）A . ②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ②③④⑥D . 全部正确6. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）序号操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣该溶液中含NH4+B向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A﹣＞B﹣蔗糖没有水解D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰8. （2分）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是（）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度9. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. （2分） (2017高二下·宁波期末) 当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。

湖南省张家界市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol2. （2分）使用绿色能源有利于保护环境。

下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 氢能B . 化石能C . 风能D . 太阳能3. （2分）下列反应中热量变化与下图一致的是（）A . CO和O2反应B . Na和H2O反应C . NaOH溶液和HNO3溶液反应D . NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应4. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . 碳和一氧化碳B . 淀粉和纤维素C . 1 mol碳和3 mol碳D . 3 mol C2H2和1 mol C6H65. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB .C + O2→ CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2 ，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。