2020届松江区高考化学一模

上海市松江区第一中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．CO2 B．KOH C．CaCl2D．HCl参考答案：B2. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A．两性 B．导电性好 C．熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略3. 已知某离子的结构示意图为，x-y<10，该粒子为A、阴离子B、原子C、阳离子D、原子参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- == SO32- + H2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = SO32- + H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。

2019-2020学年上海市松江区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。

某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。

工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2C．充电时，电源b极为负极D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子【答案】B【解析】【详解】A．由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q极，A错误；B．放电时，正极Q上发生还原反应xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2，B正确；C．充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；D．充电时，R极反应为Li++e-=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=14g7g/mol=2mol，则转移2mol电子，D错误。

故选B。

2．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuSB．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象【答案】B【解析】【详解】A. 氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，故A错误；B. 铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，Al与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；C. 过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故C错误；D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。

2020年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于（）A．干垃圾B．湿垃圾C．可回收物D．有害垃圾293Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2．（2分）117A．中子数为117B．质子数为293C．质量数为176D．原子序数为1173．（2分）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4．（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．一水合氨C．碳酸氢钠D．二氧化硫5．（2分）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。

化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6．（2分）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是（）A．过氧化钠B．新制氯水C．二氧化硫D．漂粉精7．（2分）下列物质两两混合，不能用Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的是（）A．Ca（OH）2与Na2CO3B．CaCl2与K2CO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ca（OH）2与（NH4）2CO38．（2分）结构为的高分子化合物的单体是（）A．B．C．D．9．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．c（H﹣）＞c（OH﹣）的水溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10．（2分）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是（）A．H2和O2B．NH3和HCl C．NO和O2D．SO2和H2S 11．（2分）下列混合物，不属于铝热剂的是（）A．Al和Fe3O4B．Al和MgO C．Al和Cr2O3D．Al和MnO2 12．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．氯水是否失效（pH试纸）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是（）A．能发生聚合反应B．能发生1，4﹣加成反应C．能使溴水褪色D．能发生取代反应14．（2分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷15．（2分）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（）A．X和Y不可能形成化合物B ．Y 的氧化物有多种C ．Z 一定条件下与水反应D ．对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y 比Z 强16．（2分）如图所示，下列分析错误的是（ ）A ．只闭合K 2，该装置将电能转化为化学能B ．只闭合K 1，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．只闭合K 2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．只闭合K 1，Fe 电极发生反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ 17．（2分）联合制碱中，对于从母液中提取NH 4Cl 无帮助的操作是（ ）A ．通二氧化碳B ．通氨C ．冷冻D ．加食盐18．（2分）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（ ）A ．反应物总能量高于生成物的总能量B ．曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线C ．反应的热化学方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌400℃硫化剂2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）+115.6kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ19．（2分）有0.1mol •L﹣1的两种溶液：①HA 溶液、②NaOH 溶液。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g晶体硅中含有N A个Si-Si键B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N AC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N AD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是N A2．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是（）A．能与氢氧化钠反应 B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红3．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D4．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A．简单氢化物的沸点：乙>丙B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键5．一定条件下，等物质的量的N 2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热6．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。

专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编—— 原子结构与元素周期律 【2019-2020学年崇明区一模】 新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。

氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。

完成下列填空： SiO 2 + C + N 2 −−−→高温 Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。

在方程式上标出电子转移的方向和数目。

22．反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为 。

23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。

24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实，（Ⅰ）从原子结构上进行说明：。

【答案】 21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A 或1.4448x1024（2分） （共3分）23. （1分），3s 23P 2（2分 ） （共3分）24． 原子晶体（1分） 它们的最高价氧化物对应水化物HNO 3为强酸，H 2SiO 3为弱酸（2分） 或Si 3N 4中Si 为+4价，N 为-3价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4 等合理即给分相对原子半径小的N 原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si 原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si 比N 更难 合理即给分（2分） （共5分）【2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO 3Li 2O ＋CO 2；②Li 2O ＋CCO ＋2Li 。

2020年上海华东师范大学松江实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C. 简单离子半径t:c> d> e> bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B2.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3、N2OB．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OC．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2OD．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3参考答案：答案：B3. （2009·上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。

下列叙述正确的是( )A.迷迭香酸属于芳香烃B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，A项错。

1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应，B项错。

1 mol迷迭香酸最多能和6 mol氢氧化钠发生反应，D 项错。

2020年上海市6区⾼考化学⼀模试卷合集附答案2020年上海市杨浦区⾼考化学⼀模试卷⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共40.0分）1.港珠澳⼤桥使⽤了⼤量的含钒⾼强抗震钢材。

该钢材与⽣铁⽐较错误的是()A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量⾼D. 都导电导热2.对⽯油和煤的分析错误的是()A. 都是混合物B. 都含有机物C. ⽯油裂化和煤⼲馏得到不同的产品D. ⽯油分馏和煤⼲馏原理相同3.元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断()A. In最外层有5个电⼦B. In的原⼦半径⼩于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4.氮化碳(C3N4)的硬度⼤于⾦刚⽯，则氮化碳中()A. 只有共价键B. 可能存在离⼦C. 可能存在N≡ND. 存在极性分⼦5.⼯业上可⽤铝热反应冶炼锰、钒等难熔⾦属，其原因与下列⽆关的是()A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合⾦C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出⼤量的热6.与氢硫酸混合后⽆明显现象的是()A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯⽔7.同温同压下，热化学⽅程式中反应热数值最⼤的是()A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48.同温同压同体积的H2和CO()A. 密度不同B. 质量相同C. 分⼦⼤⼩相同D. 分⼦间距不同9.没有涉及到氧化还原反应的是()A. Fe3+和淀粉检验I?B. 氯⽔和CCl4检验Br?C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl?10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加⼊铁粉充分反应后，⽤KSCN溶液检验⽆明显现象，则反应后的溶液⼀定()A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11.异戊烷的()A. 沸点⽐正⼰烷⾼B. 密度⽐⽔⼤C. 同分异构体⽐C5H10多D. 碳碳键键长⽐苯的碳碳键长12.杜⽡苯()与苯互为同分异构体，则杜⽡苯()A. 最简式是CH2B. 分⼦中所有原⼦共平⾯C. 能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 是CH2=CH?CH=CH2的同系物13.N A代表阿伏加德罗常数的值。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)2．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D3．《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。

下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A ．硫酸铜的溶解度 B ．溶液中溶质的质量 C ．溶液中溶质的质量分数D ．溶液中Cu 2+的数目5．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析①N 2蒸馏水aⅰ. b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42-② 3%氨水 b ③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确．．．的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成6．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。

上海市松江区2020届高三第二次模拟相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确『答案』）1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列做法值得提倡的是（）A. 小苏打用作净水剂B. 饮高度酒预防新冠肺炎C. 漂粉精作食品漂白剂D. “地沟油”加工为生物燃料『答案』D『详解』A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不能用于净水，铁盐、铝盐可用于净水，故A不能提倡，应该反对；B．“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，饮用高度酒对人身体有害，更不能预防“新冠肺炎”，故B不能提倡，应该反对；C．漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C不能提倡，应该反对；D．“地沟油”的主要成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D值得提倡；『答案』选D。

2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A. B. 2s22p6 C. CH4O D. C『答案』C『详解』A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A不符合题意；B．2s22p6可以用来表示氖原子或钠离子，故B不符合题意；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C符合题意；D．C可以代表金刚石和石墨，故D不符合题意；『答案』选C。

『点睛』C可以表示碳的单质，包括金刚石，石墨等。

3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 水结为冰D. 氯化氢气体溶于水『答案』D『详解』A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；『答案』选D。