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第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A． AB． BC． CD． D2.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造保险丝——硬度大D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀3.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的23D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高4.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是()A．无水硫酸铜是一种白色粉末B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250 g·mol－1D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在5.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使胆矾失去结晶水B．加热使高锰酸钾分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜6.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸7.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移8.下列关于合金的说法正确的是()A．合金属于金属单质B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料D．合金的硬度一般比各成分金属大9.下列关于金属的说法中正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C．金属都是银白色D．金属都具有较高的熔点10.天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为()A． 1Ⅰ1B． 54Ⅰ63C． 56Ⅰ65D． 65Ⅰ5611.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成12.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A． 0.2 molB． 0.1 molC． 0.05 molD． 0.025 mol13.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
必修1第三章《金属及其化学性质》测试满分100,考试时间45分钟。
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35、5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64第一卷(选择题,共57分)一、选择题:(本题有8个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共39分。
)1、自然界里常见金属元素存在最多的就是Al,其次就是铁,接着就是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而就是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的就是( ) 。
A、矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发B、铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现C、铜矿较易还原,铝矿很难还原D、以上说法就是错误的2、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的就是()。
A、常温常压下,11、2L氧气所含的原子数为N AB、标准壮况下,1、12L氦气所含的原子数为0、1N AC、1、8 g NH4+离子中含有的电子数为N AD、15、6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0、4N A3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。
以波音747为例,机身每减轻1 kg,因油耗降低,一年可获利2000美元。
下列材料中哪种可用于飞机制造业()。
A、Li-Al合金B、黄铜(Cu-Zn合金)C、Na-K合金D、生铁(Fe-C合金)4、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的就是()。
A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水C、钠的硬度较小D、钠的还原性强5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的就是()。
A、干冰灭火剂B、黄沙C、干粉灭火剂D、泡沫灭火剂6、下列离子在溶液中能大量共存的就是( )。
A、 Na+、CO32-、SO42-、H+B、 K+、AlO2-、H+、Cl-C、 Fe2+、K+、H+、NO3-D、 Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的就是( )。
计时双基练(八) 铝及其重要化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于铝的叙述中正确的是( )A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A项错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C项错误；铝的导电性虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线，D项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B项正确。
答案 B2．化学在日常生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。
答案 D3．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析A项中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B项中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物等；C项中Al2O3只与强碱反应。
答案 D4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOD ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A ．加入KSCN 溶液可能变红色B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Fe3．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3B.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．32克188O 2，中含有的中子数为10N AB ．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH -数目为0.02N AC ．标况下，224L Cl 2与足量H 2O 反应转移的电子数为0.1N AD ．4.6gNa 与足量O 2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A5．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L －1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是( )A ．2.3 gB ．1.725 gC ．0.575 gD ．3.45 g6．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金−−−−→过量盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金NaOH →过量溶液测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金−−−−→过量盐酸溶液NaOH →过量溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能7．钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子8．下列说法正确的是 （ ）A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可加过量的Cu ，充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断10．下列试剂的保存方法正确的是A ．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．NaOH 溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水中11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe 2Cl →FeCl 3B ．Fe s →FeSC ．Fe 2H O →Fe(OH)3D ．Fe 2O→Fe 3O 4 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A ．Al 2O 3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B ．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C ．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D ．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸13．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A．常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．相同条件下Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，后者放出气体快14．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中二、实验题15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3 铁的重要化合物b 检测新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3 铁的重要化合物b检测新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3 铁的重要化合物b检测新人教版必修1的全部内容。
第三章金属及其化合物 3。
2.3 铁的重要化合物b1）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析A项，Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C项，去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤；D项，Fe3＋与KSCN反应产生红色络合物，不是沉淀.答案C2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ）A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
答案A3．[2015·应县一中高一月考］将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ）①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④解析将过量的Na2O2投入FeCl2中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，观察不到白色沉淀，故选A.答案A4．[2014·银川一中高一期末考试]将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是( )A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe解析通过题意知Fe剩余，则溶液中不再存在与Fe反应的Fe3＋和Cu2＋，其中Fe3＋完全被还原为Fe2＋,Cu2＋被还原成Cu,A选项正确。
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3金属及其化合物单元复习同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。
当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( ) A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液3．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为A．0.25mol B．0.125molC．0.1mol D．0.5mol4．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）35．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不．会．改变的是A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳C．碳酸钠与盐酸D．过氧化钠与水反应7．往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。
加入钾的物质的量是A．2.5m×10-4mol B．5.0m×10-4molC．7.5m×10-4mol D．m×10-3mol8．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①Al ②NaHCO3③Al（OH ）3 ④Al 2O 3 ⑤Fe 3O 4A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．①②③④ 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应 Na+ H 2O == Na ++ OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2-+2H +==H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +==CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O10．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+ 、Na + 、 Cl -、SCN -B ．在强碱溶液中：Na +、Ｋ+ 、 AlO 2- 、CO 32-C ．在P Ｈ＝13的溶液中：NH 4+ 、Al 3+ 、 NO 3- 、 SO 32-D ．在无色透明的酸性溶液中：K +、 Fe 2+、 Cl - 、 NO 3-11．将mg Al 2O 3、Fe 2O 3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L 的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH溶液的浓度为A ．0.1mol/LB ．0.05mol/LC ．0.2mol/LD ．无法计算二、元素或物质推断题12．有一包粉末可能含有K +、Fe 3+、Al 3+、Cl -、2-4SO 、2-3CO 中的若干种，现进行以下实验：(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学《金属及其化合物》专题练习一、选择题：1、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是（）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD. 此白色固体为KHCO32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A. 1︰3B. 5︰1C. 1︰1D. 1︰23、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）A. 3︰2B. 2︰1C. 8︰1D. 2︰94、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x︰yB. (x－2y)︰xC. 2x︰(2x－y)D. (2x－y)︰2x5、20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL6、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是（）Na2CO3HCl NaCl NaHCO3A 0 0 0.20 0.08B 0.40 0 0.20 0C 0 0.06 0.14 0.14D 0 0 0.06 0.087、向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO38、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（）A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是（）A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大D. 不能判断大小10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( )A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是( )A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．2019年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag答案1. C。
2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A．金刚石B．铝C．石墨D．铜【答案】C考点：考查物质的性质与用途2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）【答案】A【解析】试题分析：钠的密度大于煤油，小于水，钠位于煤油和水的界面上。
钠与水反应生成氢气，故A正确。
考点：本题考查钠的性质。
3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A考点：考查纯碱和碳酸氢钠的性质等知识。
4．下列关于Na2O2的说法正确的是( )A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠具有强氧化性，生成Na2SO4，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故错误；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既做氧化剂啊又做还原剂，故正确；D、碱性氧化物只与水反应生成碱，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故错误。
考点：考查过氧化钠的性质等知识。
5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③【答案】B【解析】试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，故选B。
【考点定位】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键。
铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。
6．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【答案】C【点评】先进行过量计算是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算．7．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】解：A．盐酸只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；B．氯化钡溶液只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；C．三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故C错误；D．Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质即可解答，题目难度不大．8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A、2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】试题分析：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂。
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2 是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2N a2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
9．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】C【解析】试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成。
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【名师点晴】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸 钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl ；进行完全后，再发 生：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。
10．把Ba (OH )2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A ．Al 3+B ．Al (OH )3C ．AlO 2-D ．Al 3+和Al (OH )3[【答案】C 【解析】试题分析：明矾是KAl (SO 4)2·12H 2O ，当SO 42－全部转化成沉淀，Al 3＋和OH －物质的量比值为1：4，此时Al 元素以AlO 2－形式存在，故选项C 正确。
考点：考查铝化合物的性质等知识。
11．在一密闭容器中盛有2molNa 2O 2与2molNaHCO 3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固 体是( )A ．1molNa 2CO 3和2molNaOHB ．2molNa 2CO 3和2molNaOHC ．2molNa 2CO 3和1molNa 2O 2D ．只有2molNa 2CO 3 【答案】B考点：化学计算12．在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4+的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NH 4+D ．Fe 3＋【答案】B 【解析】试题分析：Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少，Fe 3＋增多；()343Al Al OH Al-⎡⎤→→⎣⎦＋＋、Al 3＋不变； NH 4+ 与氢氧化钠反应生成氨气，NH 4+减少，故B 正确。
考点：本题考查过氧化钠的性质。
13．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】C【解析】试题分析：Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色；Fe2+具有还原性与氯水发生氧化还原反应。
故C正确。
考点：本题考查铁及其化合物的性质。
14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC．4mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C考点：本题考查氧化还原反应。
15．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是【答案】A【考点定位】本题主要是考查了常见物质间的反应【名师点晴】该题难度不大，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，要完成此题，可以依据已有 的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用。
16．向100 mL 2 mol ·L -1的AlCl 3溶液中，逐滴加入NaOH 溶液100 mL 时产生沉淀为7.8 g ，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度可能是（ ）A ．1 mol ·L -１B ．1.5 mol ·L -１C ．4 mol ·L -１D ．7 mol ·L -１【答案】D 【解析】试题分析：AlCl 3溶液中，n （AlCl 3）=0.2mol ；n （Al (OH ) 3）=0.1mol ；若氢氧化钠不足，则只发生()333Al OH Al OH +-+=，需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol ，NaOH 溶液的物质的量浓度可能是c =0.30.1n mol v L==3 mol ·L -１; 若氢氧化钠过量，发生()333Al OH Al OH +-+=，和 ()344Al OH Al OH -+-⎡⎤+=⎣⎦，需要氢氧化钠的物质的量为0.7mol ，NaOH 溶液的物质的量浓度可能是c =0.70.1n mol v L==7 mol ·L -１，故D 正确。
