离子反应测试

离子反应测试题1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚2．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )（双选）A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水6．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A7．已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子K＋、Na＋、NH＋4阴离子SO2－4、CO2－3、Cl－、HCO－3步骤操作现象(1) 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化A．K2SO4、Na2CO3B．KHCO3、NaClC．KCl、Na2CO3D．(NH4)2CO3、NaCl8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl( ) A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9．指定反应的离子方程式正确的是A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3―+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32―＝HCO3―10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶411．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。

化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。

离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。

A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。

【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。

【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。

【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

离子反应试题及答案一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CO2D．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C． D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金刚石5．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。

则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-C． S2-、Na+、K+、Al3+D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-9.下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+12．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．n B．2nC．3n D．4n13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH+4、Cl－、S2－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO-3C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+ 、CO-23、NO-3、Na+三、填空题：14．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。

专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。

【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。

【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。

离子反应测试题22．下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．AgD．H27.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．I—、ClO—、NO3—、H+B．K+、Cl—、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+D．Cu2+、S2—、K+、Cl—9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—C．H+、K+、F—、Br—D．H+、Cl—、CH2COO—、NO3—10. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是()A．Na+、CO32—、K+、Cl—B．K+、NH4+、SO4—、Cl—C．Na+、HS—、NO3—、K+D．Cl—、K+、Ba2+、Br—11. 在室温下，由水电离出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是()A．K+、Cl—、SO42—、I—B．S2—、SO32—、Na+、K+C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C．K+、Na+、AlO2—、NO3—D．K+、Na+、SO42—、S2O32—13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe3十、Na十、K十、BrB．K+、MnO4—、NO3—、Na+C．Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—16．下列离子方程式不正确的是()A．氨气通入稀硫酸中：NH3十H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2十CO32—十H2O＝2HCO3—C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+十3AlO2—十6H2O＝4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O17．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2OB．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2OC．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OD．锌放入稀H2SO4中：Zn十2H+＝Zn2+十H2↑18．下列离子方程式中正确的是()A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OB．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OD．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+十OH—十H+十SO42—=BaSO4↓十H2O19．下列离子方程式中书写正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH—十CO2＝HCO3—B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O十SO2＝2NH4+十SO32—十H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—十4NH4+十2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+20．下列离子方程式正确的是()A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO—十H+＝HClOB．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+十2ClO—十SO2十H2O＝CaSO3↓十2HClO C．铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+十Cu ＝Fe2+十Cu2+D．碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2十2H+＝Ca2+十2H2O十2CO2↑21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH与50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L—1)的关系式，正确的是()①c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(OH—)③c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十2c(CO32—)十c(OH—)④c(Na+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(H2CO3)A．①③B．①④C．②④D．③④24．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2十2OH—＝SiO32—十H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2十OH—＝HCO3—C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3—十Ca2+十2OH—＝CaCO3↓十2H2O 十CO32—D．向水玻璃中加入适量盐酸：2H+十SiO32—十H2O＝H4SiO4↓25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH2COO—)＞c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是()①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)②c(CH3COO—)十c(OH—)＝0.1mol·L—1③c(H+)＞c(OH—)④c(CH3COOH)十c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1⑤c(H+)十c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)A．只有①B．只有②C．①②D．③④⑤26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() A．SO42—B．NO3—C．SCN—D．CO32—27．重金属离子有毒性。

离子反应单元测试一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O2.下列离子方程式中正确的是（）。

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O3.下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。

A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。

A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-、 D．Na+、NH4+、Cl-6、下列离子方程或化学方程式正确的是（）A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2== CO32-+H2OC.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2OD.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-D.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-8、下列离子组：①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（）A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③二、填空题18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸⑵把金属铁放入稀盐酸中⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应⑻碘化钾与适量溴水反应⑼铜片与稀硝酸反应⑽将金属钠加入水中⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：离子反应1．下列离子方程式错误的是A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+2．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S—D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—3.（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—4．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr5．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少在考试中经常出现有以下情况：①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应离子反应方程式化学试卷一、选择题1.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O2.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H +=H 2O+CO 2↑C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 5.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O6.下列化学反应的离子方程式正确的是 A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H +== CO 2↑+ H 2OB 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OC 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O 7.下列离子方程式错误的是A ．向氨水中通入二氧化硫 O H S O 2NH O H 2NH S O 2234232++=⋅+-+B ．向烧碱中通入氯气 O H ClO Cl 2OH Cl 22++=+---C ．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 +++↓=++2H BaS O O H Ba S O 4222D ．亚硫酸和烧碱作用 O 2H S O 2OH S O H 22332+=+--8.下列离子方程式正确的是A ．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2OB ．过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=2H 2O+BaSO 4↓C ．少量C12通入FeBr 2溶液中：2Br -+C12=2C1—+Br 2D ．少量AlCl 3溶液滴入到氨水中：A13++4NH 3·H 2O=A1O 2—+4NH 4++2H 2O9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A ．Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑11.对于反应:①钠与氧气; ②纯碱与盐酸; ③石灰水与小苏打溶液; ④Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液;改变反应物的用量或条件,不能用同一个化学方程式表示的有A、②③④B、①②③④C、①②③D、①②④12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr二、填空题13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14.把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2OAg++ Cl-= AgCl↓15.有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。

离子反应测试题一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题4分，共24分。

）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分。

）7（双选）．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8（双选）．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-12（双选）．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑13（双选）．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．Ba+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = +K2SO4+2H2O14．重金属离子具有毒性。

第二节 离子反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物 思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。

有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH 3、SO 2等。

单质既不是电解质也不是非电解质。

答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？ 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。

加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。

答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。

3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。

答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。

4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。

答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。

5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？思路解析：应用归纳法来讨论此问题。

从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。