高中化学解题方法--较难氧化还原方程式的配平

氧化还原反应的计算及方程式的配平目标要求掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一确定元素价态或物质组成1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。

2．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧配平原则KMnO4 为氧化剂化合价降低“5”，H2S 化合价升高“ 2。

”它们的最小公倍数为“10”。

由此可知，KMnO4 中氧全部转化为水，共8 个氧原子，生成8个水分子，需16 个氢原子，所以H2SO4 系数为“ 3”。

1. 质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

2. 电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

3. 化合价变化守恒：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

配平步骤标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

求总数：使化价升高和降低的总数相等。

4. 配系数：观察，配平其他物质的化学计量数，把单线改成等号。

5. 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒。

”例C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O例KMnO4+ H2S + H2SO4 ——K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4 为酸性介质，在反应中化合价不变。

2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O方法总结 1待定系数法(通用方法)将各物质的系数分别设为不同未知数, 根据质量守恒定律列方程求解配平。

2 一些简易方法小结 (1 )最小公倍数法适合常见的、难度不大的化学方程式。

例 KCIO4 KCI+O2f在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3 , 则最小公倍数为6，因此KC1O3前系数应 ，由于左边钾原子和氯原子数变为 2个, 2KCIO3==2KCI+3O2 t 配2, O2前配3，式子变为：2KCIO4KCI+3O2t则KCI 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： (2) 奇偶配平法适用化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

例C 2H 2+O 27CO 2+H 2O ，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

现吨市安达阳光实验学校考点4 氧化还原反方程式的配平【考点位】氧化还原反方程式的配平的基本方法与技巧【精确解读】1．配平方法：2．配则：①电子守恒、②电荷守恒(主要指属于氧化还原反的离子反)、③原子守恒，特别注意三个守恒要依次满足；3．配平步骤：化合价升降法的基本步骤为：“一标、二、三、、五查”；“一标”指的是标出反中发生氧化和还原反的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．“二”指的是化合价升降总数相，即为两个互质(非互质的约分)的数交叉相乘．“三”指的是用跟踪法确氧化产物、还原产物化学式前的系数；“”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数；“五查”指的是在有氧元素参加的反中可通过查对反式左右两边氧原子总数是否相进行复核(离子反还检查电荷数是否相)，如相则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”；。

【精细剖析】一、特殊配平法：（1）逆向配平法：氧化还原反、自身氧化还原反可用逆向配平法(歧化反从右向左配，归中反从左向右配)例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平；（2）设“1”配平法：设某一反物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得；例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平；（3）零价配平法：先令无法用常规方法确化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相，最后用观察法配平其他物质的化学计量数；例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平；再用观察法确物质的化学计量数；（4）整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价．例：S+Ca(OH)2→CaS x+Ca2S2O3+H2O生成物CaS x、Ca2S2O3中的S x、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：S x0→-2 降2×2S20→+4升4×1即可配平；（5）缺项配平法：一般先确氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反物与生成物，确缺项(一般为H2O、H+或OH-)，最后观察配平；（6）有机氧化还原反的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。

氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。

首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。

对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。

再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；归中型（反歧化型）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O用正向配平法等。

下面我将例举一些较复杂的。

1、整体配平法即把同一物质中发生化合价变化的元素的总的化合价作为一个整体来看待。

〖例1〗配平化学方程式：首先，标出其发生变化的元素的化合价。

其次，找出化合价的升降数，把FeS2作为一个整体，算出它升高的总的价数和O2降低的价数，（在此用“↑”或“↓”表示此元素化合价升高或降低），再根据电子得失相等可得，FeS2的系数为4，O2的系数为11，根据原子个数守恒，可得到如下的化学方程式：2、零价配平法即假设某一物质中各元素的化合价均为零。

〖例2〗配平化学方程式假设Cu3P中铜和磷元素的化合价均为0，再标出其它发生化合价变化的元素的化合价，计算升高和降低总数。

根据得失电子相等，则Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,再根据原子个数守恒，可得到如下化学方程式：3、定价配平法即假设某一元素反应前后的化合价不变，从而减少了发生化合价变化的元素的种类。

〖例3〗配平化学方程式首先假设Fe元素的化合价在反应前后都为+3价，则Fe3C中只有C元素的化合价发生变化，则：因此，NO2的系数为13，CO2的系数为1，再根据原子个数守恒，可得出如下化学方程式：4、1，x配平法此法主要用于有三种或三种以上化合价发生变化的复杂的氧化还原反应，发生化合价变化的物质为两种，具体步骤如下：（1）定1，x。

一般将反应物中化学式较复杂的物质前系数定为1，另一为x。

高中化学方程式配平方法与技巧1500字高中化学中，化学方程式的配平是非常重要的一项技能，它能够帮助我们准确描述化学反应过程以及计算反应物和生成物的物质的量关系。

下面是一些常用的化学方程式配平方法与技巧：1. 分析法配平：对于一些简单的化学方程式，可以通过直接观察反应物和生成物的种类和数量来进行配平。

例如，对于氧气和乙烯发生燃烧形成二氧化碳和水的反应：C2H4 + O2 →CO2 + H2O。

我们可以看到在反应物一侧有2个碳原子和4个氢原子，而在生成物一侧有1个碳原子和2个氢原子，因此需要在生成物一侧加上系数2，即得到配平方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。

2. 正负离子法配平：对于一些离子反应，可以使用正负离子法来进行配平。

该方法基于反应物和生成物中正负离子的数量守恒的原则。

例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2。

首先，我们可以将硫酸和硫酸亚铁的阳离子和阴离子拆分开来：Fe + H+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + SO2。

然后，通过观察反应物和生成物中正负离子的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数3，即得到配平方程式：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O。

3. 半反应法配平：对于一些复杂的氧化还原反应，可以使用半反应法进行配平。

该方法将氧化反应和还原反应分别写成半反应，并按照电子的守恒原则进行配平。

例如，对于镁和氧气发生燃烧生成氧化镁的反应：Mg + O2 → MgO。

首先，我们将氧化反应和还原反应分开：Mg → Mg^2+ + 2e-（还原反应）；O2 + 4e- → 2O2-（氧化反应）。

然后，通过观察电子在反应物和生成物中的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数2，并使反应物电子数相等，即得到配平方程式：2Mg + O2 → 2MgO。

氧化还原反应的配平方法配平，是化学考试中最重要的一环。

一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。

4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。

4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。

【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。

氧化还原反应方程式的配平方法四川宣汉县南坝中学雅龙氧化还原方程式的配平一直是中学化学的难点之一，化合价升降法是配平氧化还原方程式基本方法，但学生在运用此方法进行配平时容易出错，原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点。

但是只要我们掌握一些方法技巧，结合练习进行巩固，就可以做到对氧化还原反应的配平得心应手。

一、配平原则氧化还原反应的本质是发生了电子转移，因而反应中元素的化合价必然有升有降，故可根据电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平。

二、氧化还原反应配平的步骤一般步骤：标变价、列变化、求相等、观察配平。

例1.以C ＋HNO 3(浓)CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O 为例说明化学方程式配平的一般步骤(1)标变价：正确标出有化合价变化元素化合价的始态和终态；0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋HNO3(浓)→CO 2＋NO 2＋H 2O (2)求升价元素或降价元素变化数：反应中C 从0价升高到＋4，升高了4价；N 从＋5降低到＋4，降低了1价，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋HNO 3(浓)→CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O(3)求相等：根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

根据反应中化合价升降总数必然相等，应在C 前面乘以1(1省略)，HNO3前面乘以4(相当于升降变化数相互交叉即得对方的化学计量数)，再据此根据C 、N 质量守恒定律确定CO 2和NO 2的化学计量数分别为1和4，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋4HNO3(浓)→CO 2↑＋4NO 2↑＋H 2O (4)观察配平:用观察法配平其它元素。

根据H 元素质量守恒，H 2O 的化学计量数为2，配平后将“→”改为“=”，配平后的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O若反应中化合价升降变化有公约数，可同时除以公约数再交叉。

例2.配平化学方程式：C ＋H 2SO 4(浓)CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O解析：0 ＋6 ＋2 ＋4 C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O用化合价升降法配平氧化还原反应时除熟练掌握上述基本方法外，还应掌握一些技巧才能△△△△14 14 2/24/2快速准确配平氧化还原反应方程式。

2021高考化学最有效的解题方式难点25 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技术假设不把握，就会感觉很难；把握了其配平技术，就会感觉较易。

●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是不是需要。

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反映，所列方程式中还缺少一种反映物(或生成物，只添其一)，请完成以下化学方程式：______P ＋______HNO3＋__ ______−→−______H3PO4＋______NO ↑ ●案例探讨[例题]配平以下化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2−→−___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO ↑ 命题用意：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。

属化学教学中要求把握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

错解分析：不能正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造本钱题错解、难解，乃至可不能解。

解题思路：此题有以下两种解法：方式1(0价配平法)：对分子中含有难以确信元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在知足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无阻碍：①题给反映中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确信，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO__O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑↑ ↓44/3 5−Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2−→↑↓44/3×5 5×44/3−____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2−→④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑方式2(全能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一样是方程式一边的化学计量数，即反映物(或生成物)的化学计量数，通经常使用1，x，y，z等数字和字母表示，然后依照原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方式几乎对所有化学方程式都是适合的，因此叫做全能配平法。