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2021-2022学年度高中化学期末考试卷试卷副标题考试范围: xxx；考试时间: 100分钟；命题人: xxx注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1. 下列表达方式或说法正确的是A. NH3.H2O、CO2.HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B. 晶体熔点由低到高: F2＞Cl2＞Br2＞I2C. 硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱2. 下列说法错误的是A．纳米颗粒界面通常为无序结构, 但内部具有晶状结构B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D. 电子表液晶显示器在施加电场时, 液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列说法中, 正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D. 晶体是分子晶体, 可推测晶体也是分子晶体4. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度, 且原子间均以单键结合, 下列关于晶体说法正确的是A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子, 而每个N原子连接3个C原子B．C3N4晶体中, C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C. C3N4晶体是分子晶体D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5. 已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A. SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B. H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环C. SiCl4属于分子晶体D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应, 原因是C的原子半径小6. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A. 免洗洗手液能杀菌消毒, 主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时, 它们防治龋齿的作用是相同的C. 用聚氯乙烯代替木材, 生产快餐盒, 以减少木材的使用D. 石墨晶体中存在范德华力, 常用作润滑剂7．设为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是A. 中含键的数目为B. 和的混合物中含中子的数目为C. 中含有键的数目为D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中, 氧原子的数目为8．如图为冰晶体的结构模型, 大球代表O原子, 小球代表H原子, 下列有关说法正确的是A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构, 是原子晶体C. 水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时, 水分子之间的空隙增大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题9. 共价晶体的概念: _______10. 碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:(1)碳在形成化合物时, 其键型以共价键为主, 原因是_______。
天津市部分区2020～2021学年度第一学期期末练习高三物理本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题5分，共40分。
一、单项选择题（每小题5分，共25分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1. 下列说法正确的是（）A. 亚里士多德提出了力不是维持物体运动的原因B. 牛顿通过实验研究测出了万有引力常量C. 密立根通过实验研究提出了库仑定律D. 奥斯特通过实验研究发现了电流的磁效应【答案】D 【解析】【分析】【详解】A．伽利略提出了力不是维持物体运动的原因。
A错误；B．卡文迪许通过实验研究测出了万有引力常量。
B错误；C．库仑通过实验研究提出了库仑定律。
C错误；D．奥斯特通过实验，通电导线能让小磁针发生偏转，从而发现了电流的磁效应。
D正确。
故选D。
2. “50TFSI”为某品牌汽车的尾部标识，如图所示。
其中“50”称为G值，G值越大，加速越快，G值的大小为车辆从静止加速到速度为100km/h（百公里加速）的平均加速度的10倍。
若某车百公里加速时间为6.9s，由此推算，该车的尾标应该是（）A. 30TFSIB. 35TFSIC. 40TFSID. 45TFSI 【答案】C【解析】【分析】【详解】该车百公里加速的平均加速度为22 1000003600m/s4m/s6.9a=≈该车的G值为1040G a==故选C。
3. 某同学用如图所示实验来认识超重和失重现象，先保持手指和钩码静止，感受橡皮筋对手指的压力。
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
2022-2023学年第一学期高三期末化学学科练习题相对原子质量：O-16K-39Fe-56一、涉及教材内容题(30分)选择题只有一个正确答案，每题3分，下同。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物B.“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅C.国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保D.可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护2.下列化学用语正确的是A.具有8个中子的氧原子：188OB.NH4Cl的电子式C.乙醇的实验式：C2H6OD.CO2分子的填充模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.水玻璃具有黏合性强的特点，可用作木材防火剂B.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂C.K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂4.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB.同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.同周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小5.设A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2A NB.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5A NC.20g重水(D2O)中含有的电子数为10A ND.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2A N6.I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z、R六种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，R元素的最外层电子数与Q相同，其未成对电子数在同周期中最多，回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：（1）R元素原子的电子排布式为_____。
天津大学（2020—2021学年第1学期）《物理化学》试卷B总分复核题目一二三四五六七得分评阅人一.问答题简要阐述下列概念（共6题，每小题2分）1.写出摩尔气体常数的数值及单位2.写出质量摩尔浓度和物质的量浓度的符号及单位3.热能全部转化为功吗？为什么。
-------------------------------密封线----------------------------------------密封线----------------------------------------密封线---------------------------------------学院专业班学号姓名4.1mol下列物质K2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、C6H5SO3H分别溶于1000kg 水，含哪种物质的溶液沸点最高？为什么？5.请说明水的三相点与冰点的区别。
6.对在T，p下，某反应的Δr G m∃=5kJ·mol-1，该反应能否进行，为什么。
二．选择题（共20题，每题1分）满分20得分1.在恒温、恒压下，理想溶液混合过程中下列物理量变化为零的是（）A.ΔSB.ΔGC.ΔAD.ΔH 2.关于热力学，下列说法不正确的是（）A.热力学主要解决能量的衡算问题B.热力学主要解决过程的方向、限度的判断C.热力学的原理适用于单个微观粒子D.热力学只考虑系统始态到末态的变化，不关注过程的快慢3.关于节流膨胀，下列说法不正确的是（）A.理想气体经过节流膨胀之后温度不变B.真实气体经过节流膨胀之后温度可能升高也可能降低C.理想气体的节流膨胀是恒焓过程D.真实气体的节流膨胀不是恒焓过程4.下列选项中不是偏摩尔量的是（）A.B. C. D.5.处于相同温度、压力下等物质量的N 2和H 2分别放在体积相等、被隔板隔开的两个室内，当拿开隔板，使两种气体等温混合时其吉布斯自由能G 如何变化（）A.增大B.不变C.减小D.不确定6.关于循环过程，下列说法正确的是（）A.系统的熵增加B.环境的熵一定增加C.系统吸热大于对外作功D.所有状态函数变化为零7.101.325kPa 下，冰融化成水，变化为零的热力学函数是（）A.ΔSB.ΔGC.ΔHD.ΔU8.NaCl(s)，NaCl 水溶液（无水蒸汽）平衡共存时,系统的自由度（）A.F =0B.F =1C.F =2D.F =39.关于稀溶液的依数性，下列选项不正确的是（）B ,,cT p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,c T p n V n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,cT p n S n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,cT V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭A.凝固点降低（析出固态溶剂）B.沸点升高（溶质不挥发）C.溶剂蒸汽压升高D.渗透压10.临界温度，下列说法不正确的是（）A.临界温度以上气体不够能液化B.临界压力是临界温度时的饱和蒸汽压C.临界温度的某物质无法定义其是气体还是液体D.临界温度的某物质本质上仍是液体11.对于化学平衡,以下说法中不正确的是（）A.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化B.化学平衡时各物质的化学势相等C.化学平衡态就是化学反应的限度D.任何化学反应都有化学平衡态12.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向气体分子数增加的方向移动13.对于恒温下的反应A(g)+B(g)→C(g)，能使反应正向进行的方法为（）A.加入惰性气体B.加入反应物A或者BC.减压D.从反应体系中脱除C14.水与普通冰的固液平衡线的斜率d p/d T的值（）A.大于零B.等于零C.小于零D.不确定15.在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为（）A.0B.1C.2D.－116.热力学第一定律ΔU=Q+W适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化17.关于焓的性质,下列说法中正确的是（）A.焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓B.焓是能量,它遵守热力学第一定律C.系统的焓值等于内能加体积功D.焓的增量只与系统的始末态有关18.气体在节流膨胀过程中其焓值（）.A.增加B.减少C.不变D.难以确定19.101325kPa，0℃冰、水、水蒸气共存，化学势较高的是（）A.冰B.水C.水蒸气D.都一样高20.关于双组份理想液态混合物，下列说法不正确的是（）A、各组分均符合拉乌尔定律B、总压与各组分摩尔分数呈线性关系C、易挥发组分在气相中的摩尔分数大约在液相中的摩尔分数D、可能具有最大正偏差液可能具有最大负偏差三.填空题（共30空，每空11．理想气体模型的两个微观特征是和。
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
天津市2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物2. （2分） (2018高二下·温州期中) 某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)（）A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分）下列物质暴露在空气中易变质的是（）A . 生石灰B . 木炭C . 硫酸钡D . 氯化钠4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱5. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列物质不属于高分子化合物的是（）A . 油脂B . 羊毛C . 淀粉D . 橡胶6. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等7. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B . 铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓8. （2分） (2017高三上·汕头期中) 2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H24O5B . 反应②原子利用率为100%C . 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠9. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（）A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A . －1 780 kJ·mol－1B . －1 220 kJ·mol－1C . －450 kJ·mol－1D . ＋430 kJ·mol－111. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0；T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T3温度下的平衡常数为K3 ，若K1＞K3 ，则T1＞T313. （2分）已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O14. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、解答题 (共5题；共45分)15. （8分） (2016高三下·信阳月考) 有机物F的合成路线如图所示：已知如下信息：①RCOOR′ RCH2OH②回答以下问题：（1）E→F的反应类型是________．（2） A的结构简式为________，G的结构简式为________．（3）检验E中含氧官能团的试剂是________，现象是________．（4） B生成C的化学方程式为________．（5） A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有________种（不包含A），写出其中一种的结构简式________．①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种．16. （13分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2 ， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水)回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ________ ，电池反应的离子方程式为________（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn________ g。
（已经F＝96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________ 和________ ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是________ ，其原理是________ 。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为________ ，加碱调节至pH为________ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为________ 时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加H2O2后果是________ ，原因是________ 。
17. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．（1）测定中和热．（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B．量取盐酸的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．实验装置保温、隔热效果差（2）酸碱中和滴定．（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________A．酸式滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．18. （6分） (2015高二上·赣州期末) 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：________．（2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式：________．（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________．电池总离子反应方程式为________（4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O﹣H 键和位于分子端的﹣C≡C﹣键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是________．A的结构简式是________．19. （10分） (2018高一下·盘县期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
