河南省栾川一高高中化学 1.2《分散系及其分类》导学案 新人教版必修1(1)

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时分散系及其分类【教学目标】知识与技能1．了解胶体的重要性质和应用。

2．了解Fe(OH)3胶体的制备实验。

3．在了解分散系概念的基础上知道胶体是一种分散系,能列举生活中常见的胶体。

过程与方法1．重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类。

2．归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。

情感态度与价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

【教学重难点】重点：胶体的重要性质和应用难点：制备胶体的实验【教学过程】新课导入：新冠病毒可通过气溶胶传播的相关新闻【教师讲述】上节课我们学习了分类的思维方法，从中也体会到了分类的最大优点，使知识系统化，网络化，同时也可以分门别类的研究物质及其变化规律，【思考与交流1】从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物属于什么类？【学生回答】溶液、悬浊液、乳浊液【教师讲述】我们最熟悉的混合物是溶液和浊液。

两者的相同点在于都是把一种物质分散到了另外一种物质中形成的体系，把这种体系化学上统称为分散系。

【设疑】初中阶段，我们学习过哪些体系是分散系？【学生活动】学生回答：溶液、浊液溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质新课讲授一、分散系1、定义：一种或多种物质分散到另外一种物质中形成的体系2、组成分散质分散剂【教师讲述】按照分类的思维，分散质和分散剂按照状态的不同可以有固态、液态和气态，那么分散系有9种。

【设计意图】思维的发散，让学生意识到分散系在我们的生活中非常普遍存在。

【教师讲述】如果分散剂是水或者其他液体时，分散系按分散质粒子的大小可分为3种（注：1nm＝10-9m）溶液胶体浊液分散质粒子大小R＜1nm 1nm＜R＜100nm R＞100nm 稳定性、均一性均一、稳定均一、较稳定不稳定丁达尔效应无有有透过滤纸情况通过通过不能透过半透膜情况通过不通过不通过【设计意图】体会同一事物又可以有多种分类方法等。

第二章第一节物质的分类导学提纲（2）分散系及其分类学习目标：1.理解分散系的概念及组成2.了解分散系的分类3.了解溶液、胶体、浊液的区别，如何制备胶体重点：分散系的分类难点：胶体的制备及性质导学流程：一.了解感知：导：学生回忆什么叫溶液？什么叫浊液？思：阅读教材P25至P29，思考下面问题：1.一种（或多种）物质分散在（或多种）物质中所得到的，叫做分散系2.在分散系中，被分散的物质（可以是固体.液体.气体）叫做，叫分散剂3.按照分散质和分散剂的状态可以形成种组合4.根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为. .5.分散系中：稳定，介稳定，不稳定，. 能透过滤纸，能透过半透膜。

6.Fe(OH)3胶体的制备：向中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加热所得的分散系为，粒子直径为。

常见的胶体有。

7.胶体的性质：（1）丁达尔效应：光束通过胶体时会产生一条的现象，这是由于胶粒对光线的作用。

用于区别。

日常生活举例。

（2）布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动，这种运动（是或否）分子的热运动。

（3）介稳性：胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因是胶粒带有同种电荷，相互（4）电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向的现象。

胶体中胶粒的带电情况医疗和工业上的应用。

（5）胶体的聚沉：向胶体中加入. . 等胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。

日常生活中的应用（6）胶体的净化方法：渗析：将带有小分子.杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入水中，使得进入水中。

医疗和工业上的应用8.胶体的应用事例二.深入学习1.下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A．CH3CH2OH水溶液B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

河南省栾川一高2014高中化学 1.2《分散系及其分类》导学案新人教版必修11.把下列物质分为两类.①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉2.在初中我们把纯净物继续分类，可表示为单质纯净物酸化合物碱……盐氧化物而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质分布在溶剂中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液，属于物。

硫酸铜溶液石灰乳可统称为。

【探求新知】二、分散系及其分类1.分散系（1）概念分散系是 .分散质（2）组成分散剂（3）分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.如图：分散质分散剂气态气态液态液态固态固态思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.（4）当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为、和 .练习 1.下列不属于分散系的是A. 盐酸B. 碘酒C. 胆矾D. 豆汁2.下述物质中属于无色分散系的是A. 空气B. Fe（OH）3C. 水D. 食盐水2.胶体【实验探究】Fe（OH）3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸。

实验现象：烧杯中溶液呈，化学方程式：。

注意事项：。

Fe（OH）3胶体性质实验性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

光束照射时的现象结论Fe（OH）3胶体胶体能够发生CuSO4溶液性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

过滤后的现象结论Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸的空隙，的分散质泥水不能。

思考：胶体与其它分散系本质的区别是，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别;胶体具有，而其它分散系不具备这种性质。

【归纳总结】（1）含义（2）胶体的性质①介稳性介稳性的原因：。

分散系及其分类一、教学目标1．认知目标：初步了解分散系概念，知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；知道用丁达尔效应区分溶液和胶体；通过学习，使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象，2．能力目标：通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。

通过学生实验活动，培养学生观察、分析、综合、推理、探索、归纳、实验探究的能力，严肃、认真、求实的实验态度、善于置疑的学习品质。

3．情感目标：通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。

二、教学方式1．实验探究：设计了几种生活中常见的溶液、胶体、浊液的对比探究实验，以学生的实际问题为出发点，来展开知识地学习与研究，满足学生的求知欲。

2．多媒体辅助：主要是丁达尔现象的FLASH，能够帮助学生更好的理解丁达尔现象，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。

3．资料搜索：知识再现于生活，查找有关胶体运用的资料，有助于学生拓展知识面，利用所学知识，揭开自然界和周围生活中某些现象神秘的面纱，突出知识的价值。

并学会利用各种资源（网络、书籍）等方法自学。

三、教学构思在本章第一节《物质的分类》中除了讲述课本的内容之外，也先把分散质的概念提出来。

[老师提出问题]我们尝试了从各种角度去考虑如何把纯净物进行分类，那我们想想用合适的分类方法来认识混合物。

[学生讨论]从状态分类，从用途分类等等，但是不能清晰的说明分散系的含义[老师提示]混合物可以理解为某些物质分散在某种物质当中[学生阅读]了解什么是分散系——化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

什么是分散质——分散系中分散成粒子的物质。

什么是分散剂——微粒分布在其中的物质。

[老师提出问题]根据分散质或分散剂的状态分法有9种，将全班同学分成九组，各组代表一种分散体系，完成三份任务：第一：自己组代表的分散体系，在生活中的实际例子，最少提出两例。

分散系及其分类【核心素养发展目标】1．能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系2．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液【主干知识梳理】一、分散系及其分类1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂(3)常见分散系及其组成分散系分散质分散剂食盐水食盐(固) 水(液)烟微小尘埃(固) 空气(气)雾微小水滴(液) 空气(气)碘酒碘(固) 酒精(液)2．分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态(气态、液态、固态)不同来分，共有9种分散系分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆、Fe(OH)3胶体气固泡沫塑料液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同②分散系都是混合物而不是纯净物【对点训练1】1．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同2．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定二、胶体的概念及性质1．概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体【微点拨】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据2．常见的胶体氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃3．胶体的分类4．Fe(OH)3胶体的制备实验步骤在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体实验装置实验现象得到均一、透明的红褐色液体化学方程式FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。