期末总复习10-四川师范大学附属昆明实验学校安宁校区高中化学人教版必修2导学案(无答案)

《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。

原子序数=_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。

周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

17--18学年度下学期 学科：高一化学 第G20- 054时 预计使用时间： 第17周 课 题： 总复习9 编制人：杨月梅 审核人：刘寿杰△学习目标：氮及其化合物的性质△学习重点：氮及其化合物的性质△学习难点：氮及其化合物的性质△学习程序及内容要点：A 前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min ）自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B 、合作交流（ 教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min ）1、答疑解惑：2、激励评价：3、归纳：C 、点拨指导 （知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约 17min ）一、激情调动导入新课四、氮及其化合物1、氮气(N 2)a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b 、分子结构：分子式——N 2，电子式—— ，结构式——N ≡Nc 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3②与氧气反应：N 2+O 2 ======== 2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3，4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3相关计算：2、氨气(NH 3)a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b 、分子结构：分子式——NH 3，电子式—— ，结构式：c 、化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O(一水合氨) NH 4++OH -，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟催化剂 放电或高温2。

人教版高二化学必修二复习知识点1.人教版高二化学必修二复习知识点篇一书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).2.人教版高二化学必修二复习知识点篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。

2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。

【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。

几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。

17--18学年度下学期 学科：高一化学 第G20- 051课时 预计使用时间： 第16周 课 题： 总复习6 编制人：杨月梅 审核人：刘寿杰△学习目标：硅及其化合物的性质△学习重点：硅及其化合物的性质△学习难点：硅及其化合物的性质△学习程序及内容要点：A 前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min ）自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B 、合作交流（ 教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min ）1、答疑解惑：2、激励评价：3、归纳：C 、点拨指导 （知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约 17min ）一、激情调动导入新课一．硅及其化合物1.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

Si对比 C2．二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO 4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO 2＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2OSiO 2＋CaO ===高温 CaSiO 3 +1 2 8 4 +6 2 42。

云课堂17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 050课时预计使用时间：第16周课题：总复习5 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰△学习目标：铝铁及其化合物的性质△学习重点：铝铁及其化合物的性质△学习难点：铝铁及其化合物的性质△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：2、激励评价：3、归纳：C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C，与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以高温d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物2 Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

云课堂17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 056时预计使用时间：第17周课题：总复习11 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰△学习目标：元素周期律△学习重点：元素周期律△学习难点：元素周期律△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：2、激励评价：3、归纳：C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课第二节元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

【练习】14.填写下表：2二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。

（１）O 、F 无正价，金属无负价（２）最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6最外层电子数＝ 4 5 6 7三．元素金属性和非金属性的递变：１．２Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2 ↑ (容易) Mg + 2 H 2O 2Mg(OH)2 + H 2 ↑（较难）金属性：Na > Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H 2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H 2 ↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > AlNa Mg Al金属性逐渐减弱４．结论： Si P S Cl单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。

17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 049课时预计使用时间：第15周课题：总复习4 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰△学习目标：钠及其衍生物的性质△学习重点：钠及其衍生物的性质△学习难点：钠及其衍生物的性质△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：2、激励评价：3、归纳：C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态点燃2。

17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 048课时预计使用时间：第15周课题：总复习3 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰△学习目标：离子反应方程式及共存问题△学习重点：离子反应方程式及共存问题△学习难点：离子反应方程式及共存问题△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：2、激励评价：3、归纳：C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课一．物质的分类1．分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水胶体与溶液的本质区别：直径如何区分：丁达尔效应胶体特性：1丁达尔效应 2聚沉 3布朗运动 4电泳胶体介稳的原因：胶粒带电（不是所有）布朗运动氢氧化铁胶体制备：2。

目录第一章《物质结构元素周期律》 (3)第一节元素周期表(1) (3)第一节元素周期表(2) (7)第一节元素周期表(3) (12)第二节元素周期律（1） (17)第二节元素周期律（2） (23)第二节元素周期律（3） (30)第三节化学键 (1) (36)第三节化学键 (2) (40)本章复习 (45)第二章《化学反应与能量》 (50)第一节化学能与热能 (50)第二节化学能与电能化学能与电能的相互转化（1） (57)第二节化学能与电能发展中的化学电源（2） (64)第三节化学反应速率与限度（1） (67)第三节化学反应速率与限度（2） (71)本章复习 (76)第三章《有机化学》 (81)第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) (81)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) (88)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) (91)第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇 (94)第三节生活中两种常见的有机物（2）乙酸 (100)第四节基本营养物质（1） (106)第四节基本营养物质（2） (111)本章复习 (116)第四章《化学与自然资源的开发利用》 (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2） (126)本章复习 (135)新课标高一必修2化学方程式总汇 (140)第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。