2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总

2017 年高考试题，1．【 2017 新课标 1 卷】（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H 3BO3。

回答下列问题：（1）a 的作用是 _______________ 。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 ____________ 。

f 的名称是 __________________ 。

（3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ____________ ；打开 k2放掉水，重复操作2~3 次。

（ 4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 ___________________ 。

② e 中主要反应的离子方程式为________________ ， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（ 5）取某甘氨酸（2 52 –1的盐C H NO）样品m克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【答案】（1）避免 b 中压强过大（ 2）防止暴沸 直形冷凝管 （ 3） c 中温度下降，管路中形成负压（ 4）①液封，防止氨气逸出② NH+ -△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出4+OH=====（ 5） 1.4cV7.5cV mm（ 4）①氨气是气体，因此 d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。

②e 中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+-△NH 4 +OH ===== NH ↑+H O ；e 采用中空双层玻璃瓶的32作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。

化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。

2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。

突破04 突破实验选择题（2）限时：30分钟文字描述型1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水【答案】B【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。

2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液【答案】A【解析】Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。

3..下列有关实验的说法正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】A【解析】容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。

2017年4月省普通高校招生选考化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．（2分）下列表示不正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO29．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰10．（2分）下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火11．（2分）下列说确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列说法不正确的是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列说确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说确的是（）A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣120．（2分）下列说确的是（）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M 的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（）时间水样0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20 min，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20 min，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是（）A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是．（2）D+E→F的反应类型是．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．（4）下列说确的是．A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是．（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）．29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5①下列说法不正确的是A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为（用a、V表示）③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是．【加试题】（10分）31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．【加试题】（10分）32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是．（2）下列说法不正确的是．A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21 NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．2017年省普通高校招生选考化学试卷（4月份）参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A；2．C；3．A；4．C；5．C；6．A；7．C；8．A；9．D；10．C；11．B；12．D；13．C；14．A；15．A；16．D；17．D；18．D；19．B；20．B；21．D；22．D；23．B；24．C；25．B；二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．羧基；酯化反应；2CH4+3H2；BD；27．CuO；Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；28．品红溶液褪色；过滤；取适量固体,加足量稀盐酸溶解。

压轴题02 表格型实验设计分析与评价实验设计分析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。

实验设计分析与评价涉及实验操作、实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。

从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握，涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查，因此建立证据推理和模型认知，注意对实验条件及细节的把握。

1．（2023·江苏南通·统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．酸性227K Cr O 溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明227K Cr O 被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A 正确；B ．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B 错误；C ．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI 沉淀，不能说明是AgCl 转化为AgI ，因此不能验证K sp 大小，故C 错误；D ．锌比铁活泼，形成原电池时Zn 作负极，Fe 作正极，铁钉不被腐蚀，故D 错误； 故选：A 。

2．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A 错误；B ．向0.11mol L -⋅ 3FeCl 溶液中滴加KI -淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：32Fe I +>，B 正确；C ．向3NaHCO 溶液中加入等浓度等体积的2NaAlO 溶液，出现白色沉淀，说明2A1O -结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则2A1O -比23CO -更容易结合H +，C 正确；D ．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性4KMnO 溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D 正确； 故选A 。

2017年普通高等学校招生全国统一考试海南化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。

)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。

2018~2020年高考化学真题化学实验方案的设计（表格图象型）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。

此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。

2．[2020天津卷]检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D 溶液中的+4【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。

表格型化学实验选择题1.下列有关NH 3的实验正确的是AB C D实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水 收集NH 3 吸收多余NH 32．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A ．制备并收集氨气B ．验证铁的吸氧腐蚀C ．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠D ．证明温度对平衡移动的影响4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( )实验操作目的A 取4 g NaOH 加入96 mL 水中 配置4% NaOH 溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()7、根据下列实验内容得出的结论正确的是()8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10、下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解11、下列反应中，相关示意图错误的是()A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N13、下列实验对应的结论正确的是()选项 A B C D 实验结论能组成Zn-Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4(无色)ΔH＞014、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。

2017年安徽省高考化学试题与答案2017年安徽省高考化学试题与答案本试卷共分为选择题和非选择题两部分，选择题共7个小题，每小题6分，非选择题共3个小题，每小题30分，试卷满分100分，考试时间为50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Cl 35.5，K 39，Ti 48，Fe 56，I 127.一、选择题7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是：A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣答案：A。

解析：尼龙是一种合成纤维，其他三个选项均为天然纤维。

8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是：A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取答案：B。

解析：升华是将固体直接从固体态转变为气态，再从气态转变为固体态的过程，符合文中描述。

9.已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是：A。

b的同分异构体只有d和p两种 B。

b、d、p的二氯代物均只有三种 C。

b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D。

b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案：B。

解析：根据苯环的共轭性质，b、d、p的二氯代物均只有三种。

10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是：A。

①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B。

管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C。

结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D。

装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气答案：C。

解析：结束反应时，应先关闭活塞K，再停止加热，避免产生危险。

11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2017年高考新课标1卷理综化学7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣【参考答案】A【参考解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维；B．宣纸的的主要成分是纤维素；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质；D．棉衬衫的主要成分是纤维素。

故选A。

8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏D．萃取【参考答案】A【参考解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸馏，故选A。

9.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【参考答案】D【参考解析】A．b的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；B．d的二氯代物多于3种，故B错误；C．d、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；D．正确。

故选D。

10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气【参考答案】B11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【参考答案】C【参考解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。