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2020-2021【名校提分专用】高考化学一轮选练编题选择题1含解析新人教版

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2019高考化学一轮选练编题：选择题（1）李仕才1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SOC．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－【答案】C2、(2017·钦州市高三下学期第一次适应性测试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M答案 C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2,0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C 单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。

根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：O<C，故A错误；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减小，元素的非金属性：Y>Z，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C 正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D 错误。

3、(2017·双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H 2CO 3、HCO －3和CO 2－3存在于CO 2和NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是( )A ．pH ＝10.25时，c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)B ．为获得尽可能纯的NaHCO 3，宜控制溶液的pH 为7～9 之间C ．根据图中数据，可以计算得到H 2CO 3第一步电离的平衡常数K 1(H 2CO 3)＝10－6.37D ．若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L 溶液，pH ＝10时，溶液中存在以下关系：c (Na＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)答案 A解析 由图像可知，pH ＝10.25时，c (CO 2－3)＝c (HCO －3)＝0.5 mol·L －1，则该溶液是等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液，溶液中c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)，A 错误；由图像可以看出，pH ＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO －3，所以为获得尽可能纯的NaHCO 3，宜控制溶液的pH 为7～9之间，B 正确；根据图像，pH ＝6.37时，c (H 2CO 3)＝c (HCO －3)＝0.5 mol·L －1，根据H 2CO 3??H ＋＋HCO －3，K a1(H 2CO 3)＝[c (H ＋)×c (HCO －3)]÷c (H 2CO 3)＝c (H ＋)＝10－6.37，C 正确；根据图像可知，pH ＝10的溶液中，c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，则溶液中存在以下关系c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)，D 正确；答案选A 。

4、(2017·四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H 2C 2O 4是一种二元弱酸，H 2C 2O 4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H 2C 2O 4溶液中各型体分布系数随pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A ．曲线a 代表H 2C 2O 4，曲线b 代表C 2O 2－4 B ．常温下0.1 mol·L －1的NaHC 2O 4溶液显酸性 C ．常温下，H 2C 2O 4的电离平衡常数K a2＝10－4.30D ．pH 从1.30～4.30时，c (H 2C 2O 4)c (C 2O 2－4)先增大后减小 答案 D解析 随着pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH ，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a 代表H 2C 2O 4，曲线b 代表C 2O 2－4，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·L －1的NaHC 2O 4溶液显酸性，B 正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH ＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数K a2＝c (H ＋)·c (C 2O 2－4)c (HC 2O －4)＝c (H ＋)＝10－4.30，C 正确。

5、(2017·湖北省荆州中学高三12月月考)下列说法不正确的是( ) A ．C 2H 6和C 9H 20一定互为同系物B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C ．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 答案 B解析 C 2H 6和C 9H 20均是烷烃，一定互为同系物，A 正确；氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B 错误；葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C 正确；向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D 正确，答案选B 。

6、(2017·银川市高三下学期第二次模拟考试)下列说法正确的是( ) A ．淀粉水解的最终产物是麦芽糖 B ．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C ．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D ．符合分子式C 4H 10O 且能与金属钠反应的有机物有3种 答案 C7、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A ．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO 32-、CH 3COO -、SO 42-、K +B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、S 2-、NO 3-、Cl - C ．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg 2+、SO 42-、Cl -、Ba 2+D ．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na +、AlO 2-、I -、SO 32- 【答案】A【解析】A 项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO 32-、CH 3COO -、SO 42-、K +离子之间不反应，也不与OH -反应，在溶液中能大量共存，故A 正确；B 项，使pH 试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO 3-在酸性条件下能够氧化Fe 2+和S 2-，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C 项，SO 42-和Ba 2+生成BaSO 4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH -和Mg 2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C 错误；D 项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe 3+，和I -、SO 32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D 错误。

点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。

8、(2017·海淀区高三上学期期末)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是( )A．①中反应的离子方程式：2I－＋ H2O2=== I2＋ 2OH－B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I－D．操作Z的名称是加热答案 C解析①中在酸性溶液中不可能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I－，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。

9、(2017·河南省天一大联考高三阶段性测试)不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)( )A．8 种B．9 种C．10 种D．12 种答案 B解析有机物C4H9ClO把氯原子看成氢原子，相等于C4H10O，属于醇，有4种醇，然后，在四种醇的基础上，用氯原子取代烃基中一个氢原子，注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，共有结构为9 种，B正确。

10．(2017·河南省豫南九校高三下学期质量考评七)某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有(不考虑立体异构)( )A．2种B．3种C．4种D．5种以上答案 B解析 由于该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O ，则分子式中的C 和H 原子的个数比为1∶2，假设分子中有一个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为58，不能被14整除，若分子中有两个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为42，能被14整除，所以该含氧衍生物的分子式为C 3H 6O 2。

又由于是单官能团，所以它可能有的同分异构体有CH 3CH 2COOH 、HCOOCH 2CH 3、CH 3COOCH 3三种，B 项正确。

11、(2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )答案 D解析 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A 错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B 错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D 正确。

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2020届高考(人教版)化学一轮选择题提升练习选(一)及答案

2020届高考(人教版)化学一轮选择题提升练习选(一)及答案

2020届高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选（一）及答案1、某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( B )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明溶液中一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为C与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以C一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)==0.01 mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02 mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有S,其物质的量为 n(BaSO4)==0.02 mol,所以n(S)=0.02 mol。

根据电中性原则,一定存在Cl-。

根据上述分析可知溶液中N、Fe3+、Cl-、S一定存在,K+和Al3+可能存在,C一定不存在,故A错误;根据溶液的电中性特点,N、Fe3+所带的电荷的物质的量为n(+)=0.02 mol+3×0.02 mol=0.08 mol,S所带电荷的物质的量为n(-)=0.02 mol×2=0.04 mol,所以Cl-一定存在,K+、Al3+可能存在,当K+、Al3+不存在时,c(Cl-)最小,所以c(Cl-)≥==0.4 mol/L,故B正确;根据上述分析可知溶液中N、Fe3+、Cl-、S一定存在,故C错误;根据分析可知溶液中K+和Al3+可能存在,故D错误。

【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习选习练题(1)(含解析)新人教版

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人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

【高考试卷】2020届高考化学一轮训练学题含解析新人教版-(1)

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2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B 错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl 溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。

答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( )解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是电解池，Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。

答案：D 4、常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b>a ＝d>cB ．a ＝b>c>dC ．a ＝b>d>cD ．c>a ＝d>b。

(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选含答案

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（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含答案1、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。