浙江工业大学化学工程学院901物理化学(Ⅱ)[专业硕士]历年考研真题汇编

浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷2一、选择题答案1、将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极 ； (c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO 4水溶液 。

2、当热力学第一定律写成d U = δQ – p d V 时，它适用于(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程 (c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1) （c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1)4、将某理想气体从温度T 1加热到T 2。

若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值?(a) ΔH =0 (b) ΔH =C p (T 2-T 1) (c) ΔH 不存在 (d) ΔH 等于其它值5、下述说法哪一个正确?(a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (b) 温度是体系所储存热量的量度(c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6、在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从1T 升高到2T ，压力从1p 增大到2p ，则(a) Q >0, W >0, U ∆>0 (b) Q >0, W ﹦0, U ∆>0 (c) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆>0 (d) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆﹦07、关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ） 等容条件下的化学反应过程 （b ） 等压条件下的化学反应过程（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程8、封闭体系中，若某过程的R A W ∆=,应满足的条件是（a ）等温、可逆过程 （b ）等容、可逆过程（c ）等温等压、可逆过程 （d ）等温等容、可逆过程9、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足 (a) η<1，β<1 (b) η≤l ，β≤1(c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于110、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ） 减少 （b ） 增加 （c ） 不变 （d ） 无法判断11、熵变∆S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数的改变值 (4) 与过程有关的状态函数的改变值 以上正确的是（a ） 1,2 （b ） 2,3 （c ） 2 （d ） 4 12、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(a) ∆H (b) ∆G(c) ∆S (d) ∆U13、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀14、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K ，压力为 1013250Pa 。

第1页共6页2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：(801)物理化学共6页★★★★答题一律做在答题纸上，做在试卷上无效。

★★★★试卷(A)一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(a)可以从同一始态出发达到同一终态(b)从同一始态出发，不可能达到同一终态(c)不能断定(a)、(b)中哪一种正确(d)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2.对任一过程，与反应途径无关的是（a ）体系的内能变化（b ）体系对外作的功（c ）体系得到的功（d ）体系吸收的热3.在p ∃下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点(a)必低于373.15K(b)必高于373.15K(c)取决于水与有机物的相对数量(d)取决于有机物的分子量大小4.过饱和溶液中溶剂的化学势µ与纯溶剂的化学势µ*的关系式为(a)µµ=*(b)µµ>*(c)µµ<*(d)不能确定5.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(a )N 2(b )O 2(c )NO 2(d )CO6.根据某一反应的r m G ∆�值，下列何者不能确定：（a ）标准状态下自发变化的方向（b ）在r m G ∆�所对应的温度下的平衡位置（c ）在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功（d ）提高温度反应速率的变化趋势第2页共6页7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：（a ）1（b ）2（c ）3（d ）48.下列说法中，哪些是不正确的:（a ）沸点随压力增加而增加（b ）熔点随压力增加而增加（c ）升华温度随压力增加而增加（d ）蒸气压随压力增加而增加9.电解质溶液导电性能理解，正确的是：（a ）与金属铜导电性能一样（b ）温度升高导电能力减小；（c ）浓度增大导电能力增大（d ）导电机理是离子定向迁移和电极反应10.用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl 溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a ）做空白试验（b ）校正零点（c ）求电导池常数（d ）作工作曲线11.用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（a ）测定电池温度不均匀（b ）测定电池的两极接反了（c ）搅拌不充分使浓度不均匀（d ）检流计灵敏度差12.玻璃毛细管中汞面上的饱和蒸气压比水平汞表面上的饱和蒸气压_______。

[考研类试卷]考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1 KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。

需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。

(2014年南京航空航天大学)2 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。

(2013年南京航空航天大学)3 已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v－=0．6v+，则负离子的迁移数t－等于______，正离子的迁移数t+等于______。

(2012年南京航空航天大学)4 溶液中含有活度均为1．00的H+、Zn2+、Pb2+。

已知H2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。

已知：EΘ(Zn2+｜Zn)=一0．763 0 V；EΘ(Ph2+｜Pb)=一0．1265 V。

(2012年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

5 已知25℃，EΘ(Cl－｜Cl2)=1．360 V，EΘ(OH－｜O2)=0．401 V，EΘ(Cu2+｜Cu)=0．337 V。

现以铜板做电极，电解0．00l mol／kg CuCl2水溶液，设O2和Cl2在铜电极上的超电势可忽略，则当电解池的电压由小到大变化时，在阳极上首先进行的电极反应为( )(2015年西北大学)（A）2OH－一2e→O2+H2O（B）Cu一2e→Cu2+（C）2Cl－一2e→Cl2（D）无法判定6 在Hittorf法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+迁移数为( )(2013年西北大学)（A）x／y（B）y／x（C）(x—y)／x（D）(y一x)／y7 盐桥的作用是( )(2015年南京师范大学)（A）将液接电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）将液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于一根导线将两个电解质溶液沟通8 当有电流通过时，电极发生极化。

考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2(总分48,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。

则(1)在298．15 K时，该反应的△rGmΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K 时，该反应的△rSmΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△rGmΘ______。

(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)2. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc／Kx为：______。

(2011年北京科技大学)3. 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。

(2011年南京航空航天大学)4. 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应：SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。

(2016年北京化工大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)A. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数B. 凡是反应体系便一定能建立化学平衡C. 化学平衡时各物质的化学势相等D. 化学平衡态就是化学反应的限度2. 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)A. 1．02B. 1．061×10－6C. 1．04×10－4D. 3．063. 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△fGmΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。