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中考化学总复习《科学探究》专项训练题(附带有答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．实验室有一瓶常用的无色溶液标签模糊了（如图1）。
为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想1：可能是氢氧化钠；猜想2：可能是碳酸氢钠；猜想3：可能是碳酸钠；猜想4：可能是氯化钠。
查阅资料】①碳酸氢钠稀溶液显碱性；②碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。
【实验探究】实验设计实验现象实验结论小亮同学取2mL该无色溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液溶液变红猜想1正确，猜想4不正确小丽同学取2mL该无色溶液与试管中，倒入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想不正确（1）同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨，请说出理由：。
（2）为确定无色溶液到底是什么，小强同学继续进行了如下实验：①取2mL该无色溶液于试管中，滴入稀氯化钙溶液，边加边振荡，观察到现象。
由此得出猜想3正确，请写出该反应的化学方程式：。
②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后，才观察到有气泡产生。
小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不尽相同呢？【延伸探究】在老师的指导下，小强和小丽分别用下面的数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的装置（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。
小强和小丽分别从注射器中缓慢滴入盐酸，记录数据。
小强用图2装置得到的数据如图4，小丽用图3装置得的数据如图5。
【交流评价】（3）由图4图5可知，所用两种溶液碱性强的是（写化学式）。
（4）c点的溶质是。
（5）将图5和图4阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，判断b点的溶质是和。
此结论可以解释小强第二次实验开始时无明显气泡产生的原因。
（6）由图4可知，当稀盐酸加至80mL时，Na2CO3恰好完全反应。
题型突破(五) 科学探究易失分点突破突破一描述目的(对比试验)1.[2024·北京节选]为探究碳还原氧化铜的最佳试验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列试验。
[查阅资料]①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。
[进行试验]试验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行试验。
[说明与结论](3)试验1的目的是。
2.[2024·北京节选]高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
试验小组对高锰酸钾的某些性质进行探讨。
[查阅资料]KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
[进行试验]试验1:将簇新鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
[说明与结论](3)试验1的目的是。
3.[2024·西城二模节选]酱油在运用及贮存过程中颜色会变深,渐渐降低品质。
试验小组通过试验探讨温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
[查阅资料]①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变更,酱油颜色越深,L*值越小。
②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。
[试验打算]将等量样品(同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500 mL的不同容器中,密封。
[进行试验]试验2:将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。
每15天,分别倒出100 mL酱油,剩余样品放回恒温箱。
用色差仪检测倒出样品的L*值,结果如下。
[说明与结论](2)试验2的目的是。
突破二证据推理(依据现象得出结论)4.[2024·北京节选]为探究碳还原氧化铜的最佳试验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列试验。
[查阅资料]①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。
2023年北京市东城区第五十五中学中考模拟化学试题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化中一定发生了化学变化的是A．酒精消毒B．汽油挥发C．用木炭去除冰箱中异味D．海水晒盐2．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是A．连接仪器B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量D．检查装置气密性3．用84消毒液消毒后，同学们能闻到刺激性气味的原因是A．分子在不断运动B．分子很小C．同种分子化学性质相同D．分子之间有间隔4．Fe2O3中Fe的化合价是A．－3B．－2C．＋2D．＋35．下列实验现象描述有误的是A．红磷在氧气中燃烧生成了大量白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧并生成了黑色的四氧化三铁固体C．木炭在空气中不充分燃烧时发出红光，燃烧不剧烈D．硫酸钠和氯化钡反应，有白色沉淀生成6．下列物品中属于合成材料的是A．塑料袋B．金刚石C．全棉衣服D．Zn和Al的合金7．下图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是A．B．C．D．8．如图是钙元素在元素周期表里的信息和钙原子的结构示意图，下列说法错误的是A．在化学反应中，钙原子易失去电子，形成阳离子B．钙元素的相对原子质量为40.08gC．钙元素在元素周期表的第四周期D．钙原子的核内中子数为209．物质分类是化学学习的重要方法，下列分类错误的是A．冰水混合物：混合物B．甲烷：最简单的有机物C．小苏打：盐D．C60：非金属单质10．下列说法符合质量守恒定律的是A．1g碳在10g氧气里燃烧生成了11g二氧化碳B．6g碳在16g氧气里燃烧生成了22g二氧化碳C．5g碳在6g氧气里燃烧生成了11g二氧化碳D．4g碳在7g氧气里燃烧生成了11g二氧化碳11．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。
已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；①点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；①停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；①实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；①两个实验均能证明空气是混合物；①两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
【中考化学】2022-2023学年北京市海淀区专题练习-科学探究题1．（2022·广东惠州·统考一模）某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1 所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl 和HCl。
猜想4：废液中的溶质是______。
【讨论与交流】小明认为猜想 1 无须验证就知道是错误的，他的理由是_____。
【实验与结论】(1)为验证猜想3 成立：根据盐酸性质，小王选择如图2 所示五种不同类别物质，请写出X 与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)小勇取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想 3 正确，请你评价小勇的结论：______。
(3)小丽为验证猜想4 成立，可选择的试剂是_______。
(4)欲从猜想4 的废液中得到纯净NaCl 晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。
请评价该方案是否可行________（填“可行”或“不可行），理由是_____。
【反思与交流】灭火器所用药品均为浓溶液，原因是________。
2．（2021·吉林长春·统考二模）某中学化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图甲），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述 4 种物质的相关信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119【实验探究1】如图乙所示：【讨论分析】（1）在操作 a 后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；（2）在进行操作b 时有无色无味气体产生，由此又可排除NaOH；（3）分析 4 种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述 4 种物质中的______，你的判断依据是______；【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究：【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论向操作a后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性）试管中______溶质是NaOH【反思拓展】（1）如图乙所示，在操作b 滴加稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色，为确定此时所得无色溶液中溶质的成分，可选用下列药品中的______（填序号）；A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液D．铁（2）造成操作 b 中有无色无味气体产生，是因为原破损标签溶液与空气中的物质发生了如下化学反应______（用化学方程式表示）。
科学探究1.化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO２有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
③SO２的化学性质与CO2相似。
【提出猜想】甲：气体H2；乙：气体是SO２；丙：气体是SO２和H2。
【实验设计】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图—1——2—所示的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行实验：【解释与结论】（１）实验开始后，观察到Ａ中品红溶液褪色，证明气体中含有___________。
（２）Ｂ装置的作用是_______________________________________。
（３）Ｃ装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__________________________________________，加热一段时间后观察到______________________________________，证明气体中含有H 2。
（４）写出Ｄ瓶中发生的化学反应方程式______________________ ________________________________________。
【反思与交流】（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_________________ ______________________________________________。
（6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是______________________ ______________________________________。
【答案】【解释与结论】（１）SO２（２）除去气体中的水蒸气（或干燥气体）（３）排尽装置中的空气，防止发生爆炸Ｃ中黑色物质逐渐变成红色（４）2NaOH+SO2====Na2SO3 +H2O【反思与交流】（5）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（6）稀硫酸的腐蚀—3—性比浓硫酸弱，实验过程更安全（合理即可）2.同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
题型突破(六) 科学探究题型分类突破类型一控制变量——对比实验探究角度1 物质性质的探究1.[2017·北京]高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
图T6-1Ⅰ.不稳定性(1)如图T6-1所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16 g KMnO4产生O2的质量为g。
(2)用向上排空气法收集O2的原因是。
Ⅱ.腐蚀性查阅资料 KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
进行实验实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
KMnO4溶液浓度0.002% 0.01% 0.1% 1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。
编号 ① ② ③ ④实验铜片质 量/g 实验 前 0.54 0.54 0.54 0.5418小 时后 0.54 0.52 0.54 0.43解释与结论(3)实验1的目的是 。
(4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是 。
(5)实验2中,欲得出“KMnO 4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比 (填编号)。
(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO 4+8H 2SO 45CuSO 4+2MnSO 4+K 2SO4+图T6-22.[2018·房山一模]彩漂洗衣液能够去渍、除菌,白色和彩色织物均可使用。
彩漂洗衣液中含有过氧化氢。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
Ⅰ.不稳定性(1)过氧化氢易分解。
实验室用其制取氧气时,所选用的发生装置为 (填序号)。
(2)6.8 g 过氧化氢全部分解产生O 2的质量为 g 。
Ⅱ.漂白性查阅资料过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
进行实验实验1:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条,浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间 20 min 40 min 60 min 布条颜色 的变化无明显 变化颜色稍 变浅颜色明 显变浅实验2:将红色布条分别浸泡在4种溶液中,现象如下表。
专题五科学探究（四）运用简单装置和方法制取某些气体【考点梳理】考点1:根据下列装图，回答有关问题(注:装选择填序号)。
考点2:实验室制取气体的一般思路和方法:1.确定制取气体的化学反应原理，包括反应物和反应条件。
2.确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体的发生装置和收集装置。
3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
《过关训练》一、单选题1．NO是一种无色气体，实验室制备NO必须用排水法收集。
由此可以得出的结论是（）A．NO难溶于水B．NO会与氧气反应C．NO有毒D．NO密度与空气接近2．氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示，其中正确的操作是（）A．制备B．收集C．验满D．验证氧气性质3．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A．排水集气法B．向上排空气集所法C．向下排空气集气法D．排水集气法或向上排空气集气法4．老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。
室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳。
如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是（）A．①②③④B．②④C．①D．①③④5．下列制取、收集、验满、检验CO的装置和原理能达到实验目的的是（）2A ．制取B ．收集C ．验满D ．检验6．实验室制取某些气体的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A ．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B ．装置③收集的氧气比装置⑤要纯净得多C ．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D ．装置②可以较好地控制反应速率7．下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（ ）A ．2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑B ．3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑C ．42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑D ．422322NH Cl+Ca OH CaCl +2NH Δ+2H O ↑()8．在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如图，则该操作说明该气体（）A．极易溶于水B．不溶或不易溶于水C．易溶于水D．与气体是否溶于水无关二、填空题9．化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，请结合装置回答下列问题：(1)写出带标号的仪器的名称①________②________。
模块五科学探究时间50分钟满分60分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.在实验室中下列做法错误的是(A)A.加热试管时,先使试管底部均匀受热,再用酒精灯的内焰固定加热B.用滴管向试管中滴加液体时,不能把滴管伸入试管内C.实验结束后,剩余的药品要倒入指定的容器中D.点燃氢气前,要检验其纯度【解析】用酒精灯加热试管时,应用外焰加热,A项错误。
2.下列实验的操作或设计正确的是(D)A.药品的取用:将试管竖直,垂直放入锌粒B.区分物质:用pH试纸可以区分两种不同浓度的NaCl溶液C.气体净化:除去CO2中混有的少量CO,可通过澄清石灰水D.气体收集:CO2和O2的密度比空气大,故都能用向上排空气法收集【解析】取用锌粒时,应遵循“一横二放三慢竖”的原则,直接将锌粒垂直放入试管易造成试管破裂,A项错误;不同浓度的NaCl溶液,其pH均为7,用pH试纸无法区分,B项错误;C 项,CO与澄清石灰水不反应,CO2能与澄清石灰水反应,会将原物质除去,错误。
3.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确合理的是(B)【解析】A项,量取9.5 mL液体宜选用10 mL量筒,错误;C项,取下的试剂瓶瓶塞应倒放在实验台上,错误;D项,禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴或燃着的木条点燃,错误。
4.下列除去杂质的试剂或方法不合理的是(B)C NaCl(Na2CO3) 适量稀盐酸D CaCl2(泥沙) 溶解、过滤、蒸发【解析】CO和H2都具有还原性,均能与灼热的氧化铜发生反应,B项错误。
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是(A)【解析】B项,用托盘天平称量药品时,应遵循“左物右码”的原则,错误;C项,不能直接将pH试纸浸到溶液中测pH,以免污染溶液,错误;D项,过滤时需用玻璃棒引流,错误。
[主题训练(五) 科学探究]一、选择题(每小题3分,共45分)1.下列基本实验操作正确的是( )图J5-12.下列实验数据中不合理的是( )A.用托盘天平称得12.8 g食盐B.用体温计测得体温为37.5 ℃C.用10 mL量筒量取5.6 mL稀盐酸D.用pH试纸测得溶液的pH为3.53.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 ( )A.点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度B.使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C.酒精灯不用时,必须盖上灯帽D.氢气还原氧化铜时应先通一会儿氢气,再加热氧化铜4.下列对比实验,不需要控制变量的是( )A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件C.用二氧化锰、氧化铜和过氧化氢溶液比较二氧化锰、氧化铜的催化效果D.用镁、锌和稀盐酸比较两种金属活动性强弱5.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂正确的是( )6.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的的是 ( )7.将CO、CO2、H2、H2O(气)的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸、②灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是( )A.CO2、H2OB.HCl、CO2C.HClD.CO28.图J5-2是干燥、收集某气体的装置。
由实验装置可以推测该气体的有关性质,请你在表中找出相对应的选项( )图J5-29.下列有关实验操作的叙述中,正确的是 ( )A.稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B.用100 mL量筒量取2 mL水C.过滤时,漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D.向试管中滴加液体时,滴管应伸入试管中10.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是( )A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸11.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )12.在下列各项“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是( )A.品尝——鉴别白糖和食盐B.观察——鉴别黄铜和黄金C.闻气味——鉴别酒精和白醋D.点燃——鉴别羊毛和涤纶13.下列对有关实验现象的叙述错误的是 ( )A.酚酞溶液遇到白醋不变色B.向石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾14.化学实验操作中常涉及“先后”问题。
题型突破(六)科学探究题型分类突破类型一控制变量一一对比实验探究角度1物质性质的探究1. [2017 •北京]高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
I .不稳定性查阅资料KMnO溶液呈中性、有腐蚀性。
进行实验实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
(1) 如图T6-1所示进行实验，受热分解的化学方程式为g。
⑵用向上排空气法收集Q的原因是__________________________n.腐蚀性_____________________ ,3.16 g KMnO 4产生Q的质量为图 T6-22. [2018 •房山一模]彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。
彩漂洗衣液中含有过氧化氢。
实验小组对 过氧化氢的某些性质进行探究。
I .不稳定性(1) 过氧化氢易分解。
实验室用其制取氧气时 ，所选用的发生装置为 ____________________ (填序号)。
(2) 6.8 g 过氧化氢全部分解产生Q 的质量为 ____________ g on .漂白性查阅资料过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
进行实验实验1:室温下用10%勺过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间20 min40 min60 min量/g刖4 4 4 418小 时后0.5 4 0.5 2 0.5 4 0.43解释与结论(3) 实验1的目的是 __________________________________ 。
(4) 实验2中通过对比②和④，得出的结论是 ________________________________ 。
(5) 实验2中,欲得出“ KMnQ 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论 ,需要对比 (6) 实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
主题训练(五)[范围：科学探究时间：60分钟满分：100分]一、选择题(每小题2分，共18分)1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最合理的方法是( )A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中2．下列实验操作正确的是( )图C5－13．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )图C5－24．区别下列物质所用方法或试剂错误的是( )5壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
下列对气体组成的推断中，正确的是( )A．可能只有氧气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氧气和一氧化碳的混合气体6．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸；②饱和氢氧化钠溶液；③灼热的氧化铜粉末。
充分反应后的剩余气体是( )A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO27．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )图C5－3A．图甲比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．图乙探究铁钉生锈时O2是否参与反应C．图丙比较红磷和白磷的着火点 D．图丁测定空气中O2的含量8．下列实验操作，能达到实验目的的是( )9二、非选择题(共82分)10．(6分)课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验。
[实验一] 取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。
[实验二] 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍(Ni)丝分别与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下表所示。
(1)(2)由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。
11．(4分)为了研究硝酸钾的溶解性，设计并进行了如下实验。
图C5－4(1)①中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)对比实验①②的现象，得出的结论是________________________。
12．(4分)“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图C5－5所示。
图C5－5(1)正确的操作顺序是________(填序号)。
(2)操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________________________。
13．(4分)利用如图C5－6所示装置探究燃烧的条件(试管中的是空气)。
图C5－6(1)水的作用是__________。
(2)试管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是_________________________________。
14．(6分)研究物质的组成。
图C5－7(1)图甲实验中，发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)图乙实验中，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是___________________________。
(3)图丙实验中，可观察到有气泡产生，蘸有石灰水的玻璃片变浑浊，说明白色固体中一定含有____________元素。
15．(18分)图C5－8是初中化学中常见的仪器装置，请回答下列问题。
图C5－8(1)D中仪器a的名称是________。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为________(填序号，下同)，收集装置为________。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是________，收集装置为________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是________________________________________。
(3)F装置有多种用途。
用于气体干燥、除杂时，气体应从________(填导管口序号)处进入；干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是________(填试剂序号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是________。
①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液16．(10分)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。
铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息回答问题。
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌________。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。
(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率与____________有关。
(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与________________粒子有关。
(4)写出实验二中发生反应的化学方程式：____________________。
(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054 ℃、2980 ℃。
试解释上述实验现象：___________________________________________________。
17．(15分)利用如图C5－9所示装置(装置气密性良好)进行下列实验。
已知：白磷的着火点为40 ℃。
图C5－9[实验一] 测定空气中氧气含量步骤：在容积为350 mL的集气瓶中装入50 mL的水，用止水夹夹紧胶皮管，燃烧匙中放足量红磷，按图连好仪器，引燃红磷。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
(1)集气瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)若实验成功，则最终集气瓶中水的体积约为____________mL。
(3)实验结束，集气瓶内的气压________(填“>”“<”或“＝”)大气压。
[实验二] 研究燃烧条件步骤：集气瓶中放少量二氧化锰，塞紧瓶塞。
烧杯中导管口下端放置一小块白磷，向烧杯中加入约80 ℃的热水，至浸没白磷。
按图连好仪器，打开K，从滴管滴加适量H2O2溶液。
(4)整个过程中的现象是______________________________________。
(5)该实验欲探究的燃烧条件之一是________________________________。
18．(15分)同学们查阅资料得知，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。
同学们用如图C5－10所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。
A中观察到镁条剧烈燃烧，放热、冒出白烟，同时有黑色固体生成。
B中观察到镁冒出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。
同学们对两个反应进行了探究。
图C5－10[查阅资料] ①氧化镁、碳酸镁均可以和盐酸反应；②氮化镁(Mg3N2)，淡黄色固体，无味，遇水生成白色沉淀氢氧化镁，并产生刺激性气味的氨气(NH3)。
实验1：探究A中生成的黑色固体和白烟的成分。
[猜想与假设] ①黑色固体是碳；②白烟可能是MgO、MgCO3或____________________。
[进行实验]实验2同学们根据查阅的资料分析，镁条在氮气中燃烧闻到刺激性气味的原因与集气瓶中的水有关。
请你在已有实验的基础上，设计一个实验方案证明同学们的猜想正确：_________________________________________________。
[反思与评价] 通过以上探究，可以得出________________________________________________________的结论。
参考答案1．D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B8．C [解析] 酚酞溶液遇中性溶液或酸性溶液均不变色，无法验证；氢氧化钠、碳酸钠都能与盐酸反应，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠；除去粗盐中难溶性杂质应将粗盐溶解、过滤、蒸发。
Zn 能与CuSO 4溶液反应生成Cu 和ZnSO 4，相应现象为固体由银白色变成红色，液体由蓝色变成无色透明，得到金属活动性Zn ＞Cu ；而Ag 与CuSO 4溶液不反应，得到金属活动性Cu ＞Ag ，故此方法可以达到实验目的。
9．A [解析] 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生白色沉淀，可以鉴别；CO 2中混有少量CO ，无法点燃该混合气体，故无法除去；加入过量的Zn ，Zn 会与CuSO 4、FeSO 4均发生反应，故加入过量的Zn 不能除去FeSO 4中的CuSO 4。
10．(1)熔化 导热 (2)锌、镍、铜 11．(1)饱和(2)温度影响硝酸钾的溶解性(或硝酸钾的溶解度随温度升高而增大或硝酸钾的溶解能力随温度升高而增强) 12．(1)ACB(2)防止液体局部过热导致液滴飞溅 [解析] (1)粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。
(2)蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当有大量固体析出时停止加热。
13．(1)加热且隔绝氧气 (2)温度达到可燃物的着火点14．(1)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑(2)烧杯中的水倒吸入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积约占瓶内空气体积的15(3)C 、O15．(1)集气瓶 B C 或D(2)A D 加入药品前，一定要检查装置的气密性(合理即可) (3)c ① ② [解析] (1)仪器a 是集气瓶；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热制氧气，应选择的发生装置是B 。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳属于固液常温下制取气体，选择装置A 制取；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；为防止气体从发生装置泄漏应采取的必要措施是加入药品前，一定要检查装置的气密性。
(3)F 装置有多种用途。
用于气体干燥、除杂时，气体应从长管进入；浓硫酸具有吸水性，所以干燥二氧化碳时，瓶内的液体是浓硫酸；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，且不和一氧化碳反应，所以除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体应选择氢氧化钠溶液。
16．(1)活泼 (2)酸的浓度(3)Na ＋、Cl －(4)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑(5)酒精灯火焰温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化 [解析] (1)在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故金属活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。
(2)比较实验三、实验四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关。
(3)比较实验一、实验二，不同之处是实验二中加入了NaCl 固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子——钠离子、氯离子有关。
(4)实验二中发生的反应是铝和稀硫酸的反应，化学方程式为2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。
