8高考冲刺：定量实验设计与评价

定量实验方案的设计与评价【教案目标】、掌握定量实验方案设计的一般思路。

、掌握定量实验的设计方法和分析方法。

【教案重点】定量实验获得实验数据的途径和方法。

【教案难点】定量实验方案的评价优化和减小实验误差的方法。

【引言】化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。

【典例引路】（年北京高考）若白色固体为和组成，下列方案中不能确定质量分数的是．称量固体与足量盐酸反应，加热、蒸干、灼烧得到固体．称量固体与足量()溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到固体．称量固体充分加热，质量减小．称量固体与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰吸收放出的气体，碱石灰质量增重【提问】还有其他方案吗？【分析】高中化学定量实验与定性实验相比较，除了考查原理、装置、操作以外，最大的不同是定量实验通过准确测量一个量或几个量解决某一具体问题，由于数据的获得和处理与多种因素有关，常使大家感到定量实验问题信息量大，解决困难。

定量实验中常测定种数据：温度、质量和体积。

温度——用温度计测量质量错误!体积(\\(液体——用量筒、滴定管量取,气体——用各种组合仪器测量))【方案一】称量法①对于【典例引路】中选项称量固体与足量()溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到固体原理：步骤：→→→→→→结论：的质量分数为问题与思考：、为何要加入过量的沉淀剂？、如何判断沉淀是否完全？、如何洗涤沉淀？、如何判断沉淀已洗涤干净？若未洗涤干净，本实验测定结果将。

（填偏大、偏小、无影响）、对于【典例引路】中选项，该实验中至少称量次质量。

②对于【典例引路】中选项原理：步骤：→→→装置：装置连接顺序为结论：的质量分数为问题与思考：1、各部分装置的作用分别是什么？2、如何赶尽装置中的空气与？3、能否用稀盐酸代替稀硫酸？【方案二】量气法对于【典例引路】中选项原理：步骤：称样品溶于水加入过量()溶液过滤洗涤干燥称量滤渣的质量为称样品溶于水加入过量稀硫酸溶液用碱石灰吸收气体称量的质量为装置：结论：的质量分数为 问题与思考：、为了测量结果准确，中溶液应采用读数时应注意： 、若读数时,装置中液面如图所示，所测结 果 （填偏大、偏小、无影响）、如何改进装置，减小中滴加硫酸体积而引起的 误差？、常用的量气装置有哪些？【方案三】滴定法 对于【典例引路】中选项 原理： 步骤：→ → → →装置：结论：的质量分数为问题与思考：、判断到达滴定终点的实验现象是 。

第6课时大题考法(2)——定量实验的设计与评价定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起，测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。

设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。

由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。

题型一测定物质含量[典例1](2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

回答下列问题：(1)a的作用是________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________。

f的名称是________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________；打开k2放掉水。

重复操作2～3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是_______________________。

②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。

化学实验第七讲 定量实验设计与评价北京四中：叶长军定量实验定量测量实验设计是为了深入了解物质或自然现象的量的特征， 揭露各因素之间的数量关系，从而确定某些因素的数值。

它能够具体地从量上来测定对象所具有的某种性质或者它们之间的数量关系。

所得到的结果是一定质和量之间的准确函数关系。

因此所有影响此函数关系准确性的因素都被视为干扰因素，设计实验就是确定了某一具体方案后，排除此方案中所有干扰因素。

干扰因素全部排除了，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。

例1．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置如图7—15：(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W 1)(2)准确称取一定量纯碱(设为W 0)，并放入烧瓶中。

从分液漏斗缓缓 滴入稀硫酸，待不再发生气体后。

称干燥管的总质量(设为W 2)。

设学生导出的计算公式为：Na 2CO 3的质量分数= 请评价此方案是否合理？还可以根据不同原理设计出哪些实验方案？%10022W 53)W W (012⨯⨯⨯-例2．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3， 混合物中 Na 2CO 3质量分数的是A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克溶液充D．取a克混合物与足量Ba(OH)2分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体例3．A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。

A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。

常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：(1)D跟G反应的化学方程式为__________________________；(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________；(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。