九年级期末化学复习知识点

九年级化学必背知识点公式化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

对于九年级学生来说，掌握一些基础的化学知识点和公式是学习化学的基础。

以下是一些重要的化学知识点和公式，同学们需要熟记并理解其含义。

1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。

3. 化学式：化学式表示物质的组成，如H2O表示水，由两个氢原子和一个氧原子组成。

4. 化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

6. 摩尔概念：1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，1摩尔物质中包含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。

7. 物质的量：物质的量（n）表示物质中所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。

8. 摩尔质量：摩尔质量（M）表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

9. 物质的量浓度：物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。

10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。

11. 氧化还原反应：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。

12. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属能置换不活泼金属的离子。

13. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，如C + O2 → CO2。

14. 电解反应：电解反应是在电流作用下，电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。

15. 酸碱盐的溶解性规律：大多数钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐可溶于水，而大多数碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐和氯化物不溶于水。

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

化学知识点整理初三一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。

- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

如铁生锈、蜡烛燃烧等。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化，如吸热、放热、发光等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

例如，铁是银白色固体，密度为7.86g/cm³等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。

- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（烧杯内壁有水雾，证明有水生成），再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）来验证。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少，可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺。

- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多，可以用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显。

- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多，可以通过对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾来证明。

3. 走进化学实验室。

- 药品的取用。

- 固体药品：- 块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”。

例如取用大理石。

- 粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。

如取用二氧化锰粉末。

- 液体药品：- 较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。

- 少量液体用胶头滴管吸取，垂直悬空滴加。

- 定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。

下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。

一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。

2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。

3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。

4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。

元素名称是对应的汉字名称。

2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。

3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。

三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。

2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。

3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。

四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。

2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。

3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。

4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。

5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。

九年级化学必考知识点梳理化学是一门研究物质性质、物质组成及其相互关系的科学学科。

在九年级的化学学习中，有一些必考的知识点需要我们掌握。

本文将对这些知识点进行梳理，以便同学们更好地准备考试。

1. 原子与分子1.1 原子原子是物质的最小单位，由原子核和绕核电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性。

原子的质子数即为其原子序数，用Z表示。

1.2 分子分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成。

分子的质量可以通过质子数和中子数的和来计算。

2. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，相邻元素之间具有相似的物理和化学性质。

周期表的主要组成部分包括元素符号、原子序数、原子量等信息。

3. 化学键与化合物3.1 化学键化学键是将两个或多个原子结合在一起的力。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

3.2 化合物化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成。

根据化合物中原子间化学键的性质，可以将化合物分为离子化合物和共价化合物。

4. 酸、碱和盐4.1 酸酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。

酸具有酸味、腐蚀性和可以与碱反应产生盐和水等特点。

4.2 碱碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱具有苦味、腐蚀性和与酸反应产生盐和水等特点。

4.3 盐盐是酸和碱反应生成的化合物，由正离子和负离子组成。

盐可以在水中溶解，形成离子溶液。

5. 化学反应5.1 化学方程式化学方程式是描述化学反应发生和进行过程的表示方法。

其中，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧，反应物和产物之间通过化学反应箭头连接。

5.2 反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

不同类型的反应在物质的组成和性质上有所不同。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电荷转移的化学反应。

其中，氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

氧化还原反应可以通过电子转移方式或氧原子转移方式进行。

一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。

3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。

4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。

二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。

2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。

3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。

4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。

三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。

2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。

3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。

四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。

2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。

3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。

4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。

五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。

2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。

3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。

九年级化学知识点归纳汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、转化及其与能量的关系。

在九年级化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。

接下来，我们将对这些知识点进行归纳和汇总，以帮助大家更好地复习和掌握。

一、基础概念1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

3. 化学键：原子通过电子的转移或共用形成化学键。

离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，共价键是原子共享电子形成的。

二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件和反应速率等信息。

2. 反应类型：常见的化学反应类型包括氧化还原反应、置换反应、双替反应、加和反应、分解反应等。

每种反应类型有独特的特征和示例。

3. 化学平衡：反应物与生成物在化学反应中达到平衡状态。

平衡常数和反应速率是影响化学平衡的重要因素。

三、酸碱中和与盐1. 酸碱性：酸性物质具有酸味、能腐蚀金属和变红蓝纸等特征，碱性物质具有碱味、能中和酸等特征。

酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱性。

2. 酸碱中和反应：酸与碱反应形成盐和水，称为酸碱中和反应。

反应方程式可以用于描述酸碱反应。

3. 盐及其应用：盐是酸与碱反应生成的化合物，具有广泛的应用，如食盐、肥料、化肥等。

四、有机化合物1. 有机物与无机物：有机物是碳原子为主要构成元素的化合物，无机物是除碳原子外的其他元素构成的化合物。

2. 烃及其分类：烃是由碳和氢原子构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。

3. 功能团：有机化合物中具有特定性质和化学反应的结构部分称为功能团，如羟基、羧基、胺基等。

五、化学能量1. 能量变化：化学反应伴随着能量的释放或吸收。

放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。

九年级上册化学期末考试重点1.九年级上册化学期末考试重点篇一一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

2.九年级上册化学期末考试重点篇二1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

九年级化学知识点九年级化学知识点一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?七、原子与离子知道同一元素的'原子和离子可以相互转化。

如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;当 M有机物等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%(2)判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

初三化学知识重点和笔记
初三化学知识重点和笔记：
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质：物理变化是没有生成其它物质的变化，其特征是物
质的形态发生了变化。

物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质：化学变化是变化时都生成了其他物质，其特征是生
成了其它物质。

化学性质是通过化学变化表现出来的性质，如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性等。

4.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

5.常见物质的颜色的状态：高锰酸钾溶液为紫红色。

6.沉淀：盐和碱沉淀的颜色有白色（如CaCO3、BaCO3）、蓝色（如
Cu(OH)2）、红褐色（如Fe(OH)3）等。

7.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。

溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂。

8.饱和溶液和不饱和溶液：溶液的饱和与不饱和状态是指对于一定温度下的
溶液而言的，当有固体剩余的时候，即为饱和状态；当没有固体剩余的时候，即为不饱和状态。

判断溶液是否饱和的方法可以使用蒸发溶剂法或者降温结晶法。

以上是初三化学知识重点和笔记，仅供参考，建议咨询初中化学老师获取更全面准确的信息。

九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

1.原子结构-原子的组成：原子核（质子和中子）和电子-质子和中子的质量和电子的质量比较-原子序数（核电荷数）和质子数-原子序数和质量数的关系-同位素的概念和同位素的应用2.元素周期表-基本宇宙元素和非基本宇宙元素的区别-元素周期表的排列方法-元素周期表的分类：金属、非金属、过渡金属-元素周期表上的周期性规律：周期性的概念和特点、周期性变化的规律（原子半径、离子半径、电离能、电负性、相对原子质量）-元素周期表中的族和周期的概念3.原子键、离子键和共价键-原子键的形成：金属元素之间的共用电子对-离子键的形成：金属与非金属元素之间的电子转移-共价键的形成：非金属元素之间的共用电子对-单、双、三键的概念和特点4.化学方程式-化学方程式的基本组成部分：反应物、生成物、反应条件-化学方程式的平衡：质量守恒和电荷守恒-化学方程式的构建和平衡的方法5.酸碱中和反应-酸和碱的定义和性质-酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的概念-酸碱中和反应的化学方程式-化学实验中酸碱中和反应的应用6.金属与非金属的性质和反应-金属的物理性质：延展性、导电性、热导性等-金属的化学性质：与非金属的反应、与酸的反应、与水的反应-非金属的性质和反应：与氧气的反应、与酸的反应7.碳的化合物-碳的特殊性质：四价和构成无数种化合物的能力-碳的氧化和还原反应-碳的同素异形体：同分异构体、环状碳化合物-碳的氧化物和二氧化碳的性质和应用-碳的功能群：烷基、烯基、炔基、醇基、醛基、酮基、羧基、酯基、胺基等8.常见化学反应-氧化还原反应：还原剂和氧化剂、氧化还原电位-酸碱中和反应：酸和碱的中和反应-加和分解反应：物质的合成和分解反应-双替代反应：物质的置换反应。

1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。

九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。

3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转换为另一种形式。

三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。

2. 主族元素：周期表中，A族和B族的元素。

3. 过渡元素：周期表中，C族至H族的元素。

4. 镧系元素：周期表中，位于第6周期的15个镧系元素。

5. 锕系元素：周期表中，位于第7周期的15个锕系元素。

四、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

4. 还原剂：使其他物质还原的物质。

七、溶液与浓度1. 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。

人教版九年级化学上册期末复习资料第一单元走进化学世界知识梳理物理变化和化学变化1．化学变化错误!2．物理变化错误!3．两者的区别(判断依据)：是否有新物质生成。

4．从分子角度理解：化学变化过程中分子本身(种类)要发生改变；物理变化中分子本身不变。

物理性质和化学性质1．化学性质错误!2．物理性质错误!3．两者的区别：是否通过化学变化表现出来。

4．性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。

常见的仪器和用途1．仪器分类(1)属于玻璃仪器的有__试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒__等。

(2)属于少量试剂的反应容器是__试管__；属于多量试剂的反应容器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

(3)属于夹持固定类的有__试管夹、铁架台__。

(4)热源，用于加热物质的有__酒精灯__。

(5)用于盛装固体试剂的容器有__广口瓶__；用于盛装液体试剂的容器有__细口瓶__；用于盛装气体试剂的容器有__集气瓶__。

(6)用于量取液体的是__量筒__；用于称量固体的是__托盘天平__。

(7)玻璃棒的作用是：用于__搅拌__、__引流__、__转移__液体。

2．能用于加热的仪器(1)能直接加热的仪器：__试管__、__蒸发皿__、__燃烧匙__、__坩埚钳__。

(2)需垫石棉网加热的仪器：__烧杯__、__烧瓶__、__锥形瓶__。

(3)不能直接加热的仪器：__漏斗__、__量筒__、__集气瓶__等。

3．常见的化学仪器(1)反应容器(2)贮存仪器(3)取样仪器(4)夹持仪器(5)其他仪器【特别提醒】常见仪器的名称属于专有名词，不能写错别字。

基本实验操作及注意事项1．化学药品的取用和保存(1)取用原则【特别提醒】闻药品气味的操作方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

(2)固体药品的取用和称量①固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙或镊子。

a．取用密度较大的块状药品或金属颗粒b．取用固体粉末②固体药品的称量a．左盘放药品，右盘放砝码。

2024初三化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形态、硬度、密度等，而化学性质指的是物质在发生化学反应时的变化。

2. 物质的状态包括固态、液态和气态。

固态物质具有一定的形状和体积，分子之间的距离比较小；液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离比较大；气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的距离非常大。

3. 物质的溶解性是指物质在溶剂中能够溶解的程度。

一般来说，溶解度越大，溶液的浓度就越高。

二、相变1. 固体的熔化是指固体物质从固态转变为液态的过程。

熔点是固体物质熔化时的温度。

2. 液体的沸腾是指液体物质从液态转变为气态的过程。

沸点是液体物质沸腾时的温度。

3. 气体的凝结是指气体物质从气态转变为液态的过程。

凝固点是气体物质凝结时的温度。

三、化学反应1. 化学反应是指物质在一定条件下发生的一系列转化过程。

化学反应的标志是物质的性质发生了明显的变化。

2. 化学反应中有许多基本反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和聚合反应等。

3. 酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。

酸具有酸性物质的性质，而碱具有碱性物质的性质。

4. 氧化还原反应是指物质与氧气发生的化学反应。

在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。

5. 置换反应是指一种物质中的离子和另一种物质中的离子置换，生成新的物质。

四、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。

元素的种类非常多，例如氧、碳、氢等。

2. 化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合形成的物质。

化合物可以通过化学反应分解成其他物质。

五、离子和配对离子化合物1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2. 配对离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合形成的化合物。

阳离子和阴离子的比例决定了化合物的化学式。

初三化学科目重要知识点总结整理一、化学基本概念1、物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成其他物质的变化。

2、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

二、化学用语1、元素符号书写规则：一大二小。

表示意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。

2、化学式书写规则：正价在前，负价在后，化合价代数和为零。

表示意义：表示一种物质；表示物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子的原子构成。

3、化学方程式书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

表示意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。

三、物质的构成1、分子概念：保持物质化学性质的最小粒子。

性质：分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。

2、原子概念：化学变化中的最小粒子。

结构：原子核（质子、中子）和核外电子。

3、离子概念：带电的原子或原子团。

分类：阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。

四、物质的分类1、混合物：由两种或两种以上物质混合而成。

2、纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

五、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品：块状用镊子，粉末状用药匙。

液体药品：少量用胶头滴管，大量直接倾倒。

2、给物质加热酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

给固体加热：试管口略向下倾斜。

给液体加热：试管内液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面成 45°角。

3、仪器的连接和洗涤仪器的连接：玻璃管插入橡皮管时，先用水润湿。

仪器的洗涤：洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

一、物质的组成及性质1.物质的分类：纯物质和混合物。

2.纯物质的分类：单质和化合物。

3.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。

4.纯净度：衡量纯净物质与杂质的比例。

5.物质的性质：物理性质和化学性质。

6.物质的变化：物理变化和化学变化。

二、原子结构与元素周期表1.原子的组成：质子、中子和电子。

2.元素的定义与性质：原子数相同的物质。

3.元素周期表：周期表的组成和元素的排列规律。

4.元素的命名和符号：常见元素的命名与符号。

三、化学键与化合价1.原子间的相互作用：离子键、共价键和金属键。

2.化合价：元素形成化合物时的电子转移或共用情况。

四、常见化合物的名称和性质1.水和溶液：水的性质和溶液的构成。

2.酸碱盐：酸、碱和盐的定义、性质与常见化合物。

3.金属氧化物和非金属氧化物：常见化合物、名称和性质。

4.金属和非金属盐：常见化合物、名称和性质。

5.重要无机酸和盐：硝酸、硫酸、氢氧化物和氯化物的名称和性质。

6.重要有机化合物：醇、酚、醛、酮和羧酸的名称和性质。

五、化学方程式的表示和计量1.化学方程式的表示：反应物、生成物和反应条件。

2.原子、离子和电荷的守恒：化学方程式的计量。

六、化学反应与化学量1.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2.化学反应速率：影响化学反应速率的因素。

3.化学平衡：平衡位置和平衡常数。

4.化学功与焓：化学反应的放热与吸热的关系。

七、酸碱中和反应1.强酸与强碱的溶液中和反应。

2.酸碱沉淀反应。

3.酸碱中和反应的应用：制备盐类和酸碱指示剂。

八、溶液的构成与性质1.溶质与溶剂：溶解度、浓度和溶解度曲线。

2.溶解热与溶解度：影响溶解度的因素。

九、电解质与非电解质1.电解质与非电解质的定义与性质。

十、常见气体的性质1.气体的扩散性、可压缩性和均匀性。

2.气体的压力：巴斯卡定律和理想气体状态方程。

3.气体的制备与收集：酸碱法和转化法。

以上是九年级化学的主要知识点整理，希望对你的复习有所帮助。

人教版九年级化学上册期末复习资料（一）第一单元走进化学世界第1讲物质的变化和性质认识化学1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

没有改变物质的变化(必考)易错易混点(1)物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。

(2)爆炸不一定都是化学变化。

例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化；火药爆炸等属于化学变化。

(3)石油的分馏可以得到沥青、汽油、柴油等，属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。

物质的性质和用途(必考)续表是否需要通过化学变化表现出来特别提醒在描述性质时往往有“能”“会”“有”“具有”“可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。

如“木炭燃烧”是木炭的化学变化；“木炭能燃烧”是木炭的化学性质。

物质的变化1．(2021百色第1题)下列变化属于物理变化的是BA．燃放鞭炮B．干冰升华C．大米酿酒D．食物腐败2．(2020百色第1题)下列变化属于化学变化的是BA．瓷碗破碎B．纸张燃烧C．芒果切片D．冰雪融化3．(2019百色第1题)下列变化属于物理变化的是BA．鞭炮燃放B．木材制成桌椅C．钢铁生锈D．葡萄酿酒4．(2018百色第1题)下列变化属于化学变化的是CA．酒精挥发B．冰雪融化C．动物呼吸D．玻璃破碎5．(2016百色第1题)在人体上发生的下列变化中，属于化学变化的是CA．皮肤破损B．骨折C．消化食物D．切除肿瘤物质的性质与用途6．(2018百色第14题)下列有关实验现象或事实叙述错误的是CA．碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色7．(2017百色第13题)下列物质的用途与性质对应关系合理的是AA．金刚石用于裁玻璃——硬度大B．一氧化碳用于冶炼金属——氧化性C．稀有气体用于制作霓虹灯——化学性质稳定D．氮气用作保护气——没有颜色8．(2021百色第21题)化学与我们的生活、生产密切相关。

九年级化学必背知识点大全总结化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构及其变化规律的学科。

对于九年级学生而言，掌握化学的基本知识是非常重要的，不仅可以帮助他们更好地理解身边发生的化学现象，还为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

本文将对九年级化学的必背知识点进行总结，以便同学们能够更好地复习和掌握这些重要概念。

一、物质的分类在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物则是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质。

二、离子和离子键离子是由失去或获得电子的原子或分子所组成的带电粒子。

离子之间通过互相吸引力形成离子键。

离子键的特点是电荷互补、电性差大、熔点高、导电性强。

三、原子核和电子结构原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

电子围绕着原子核运动，电子的数量和排布决定了一个原子的性质。

电子结构可分为能级、能带和轨道。

四、化学式和化学方程式化学式用来表示物质中各元素的种类和相对原子数，由元素符号和下标组成。

化学方程式则是用化学式表示参与化学变化的物质，在反应方程式中，反应物位于左边，生成物位于右边，两边用箭头连接。

五、氧化还原反应氧化还原反应也称为电子转移反应，其中一个物质失去电子被氢氧化剂氧化，另一个物质获得电子被还原剂还原。

氧化还原反应中，氧化剂接受电子，所以它的氧化态减小；还原剂失去电子，所以它的氧化态增加。

六、酸碱中和反应酸碱中和反应指的是酸和碱反应，生成盐和水的反应。

在酸与碱发生中和反应中，酸中的氢离子和碱中的氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。

七、氧化反应氧化反应是指物质与氧气之间发生的化学反应。

氧化反应经常伴随着物质的燃烧，产生热能。

氧化反应可以用来制造氧化剂和还原剂。

八、酸碱性与pH酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。

pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，酸性越强。