★试卷9份集锦★2022届浙江省温州市高一(上)化学期末联考模拟试题

2022-2023学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（A卷）一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65A ．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子从a 极到b 极D ．a 极上发生了氧化反应1．（6分）已知在金属活动性顺序表中，a 为排在氢前面的金属．在如图所示的装置中，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（ ）A ．pH =1的溶液中：NH +4、Fe 2+、SO 2−4、Cl -B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO −3、Ba 2+、H +C ．c （Al 3+）=0.1 mol /L 的溶液中：Na +、K +、AlO −2、SO 2−4D ．由水电离出的c （H +）=1×10-13 mol /L 的溶液中：Na +、HCO −3、Cl -、Br -2．（6分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A ．热稳定性：HF >HCl >H 2SB ．原子半径：Br >Se >ClC ．还原性：S 2->Se 2->Cl -D ．酸性：HBrO 4>HClO 4>H 2SO 43．（6分）已知16S 和30Se 位于同一主族，下列关系正确的是（ ）A ．亚硫酸是SO 2的水溶液，显酸性B ．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2C ．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ．亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的食品不能食用4．（6分）有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）5．（6分）以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是（ ）二、（非选择题，共4小题，共52分）A．B．C．D．A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的ΔH>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～56．（6分）对下列图象的描述正确的是（）A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、CO32-、NO3-D．Na+、K+、MnO4-、Br-7．（6分）向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e-═LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液8．（6分）Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

2022年浙江省温州市鹿城实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）B.石墨和金刚石互为同素异形体C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。

A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。

3. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3－+ H+ == CO2↑ + H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－ == 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+参考答案：略4. 下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略5. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：DA．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气2．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C．光导纤维的主要成分是SiO2D．太阳能发电板的主要材料是SiO23．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算4．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2﹣ D．NH3→NO5．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO37．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol8．下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是NO均由氮气经氧化反应得到A．-3B．氮素化肥的生产属于人工固氮C．循环中氮元素发生氧化、还原反应D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素9．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2)10．下列物质中属于电解质的是A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁11．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

2022浙江省温州市飞云镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据下列标准，分类合理的是（）A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。

参考答案：BA、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物，故A错误；C、导电能力的强弱与离子的浓度有关，浓度大的弱电解质导电性也可以强。

根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，故C错误；D、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选B。

2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A 略3. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3参考答案：C略4. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．浓硫酸参考答案：A略5. 下列化学用语正确的是（)A. H2S的电子式：B. S2-结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. CCl4的电子式：参考答案：BA. H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B. S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；C. Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；D.CCl4是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。

2022年浙江省温州市瓯海中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物③共价化合物不含离子键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①②③B. ②④⑤C. ②③④D. ①③⑤参考答案：A略2. 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇参考答案：B略3. 下列反应属于取代反应的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D4. 含有非极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2 D．NaOH参考答案：C略5. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( )A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D. 除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性KMnO4溶液中参考答案：C【详解】A.甲烷、苯都不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B. 等质量的烃燃烧，碳元素质量分数越大耗氧量越小，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最少，故B错误；C.甲烷是正四面体结构，乙烯、苯两种分子内所有原子都共平面，故C正确；D.乙烯被酸性KMnO4氧化为二氧化碳，甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，引入新杂质二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故D错误，答案选C。

6. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z 为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答．7. 电子云示意图上的小黑点表示A．每个小黑点表示一个电子 B．电子出现的固定位置C．电子距核的远近 D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少参考答案：D略8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2022学年第一学期温州八校高一期末联考化学试卷：考生须知：1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；4、本卷可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na:23 A: 27 S：32 C： Cu: 64 Ba: 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）2．下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯 B 二氧化硫 C 硫酸 D 蔗糖3．下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的．．．是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒） B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．NaCO（漂白纺织物）4．不．能．实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．碳B．硫C．钠D．铁5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1moC2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB 25℃，×105 11.2 L1 2 C2二、选择题本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意16．用等体积的 mo·Lˉ1的BaC2溶液，可使相同体积的Fe2SO43、Na2SO4、 KASO42三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶117．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气和水的反应： C12 H2O == 2H Cˉ COˉB．向氯化铝溶液中加入足量氨水： A3 4NH3·H2O == AO2- 2H2O 4NH4C．用FeC3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu == Fe2 Cu2D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cˉ 2 H2O 电解C2↑H2↑2 OHˉ18．把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32-、NO3ˉ、Na的水溶液中，溶液中离子数目不变的是（）A．HCO3-B．SO32- C．NO3- D．Na19．某无色溶液中含有H、A3、Mg2三种阳离子，逐滴加入·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H、A3、Mg2三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A 1:1:1B 2:2:1C 2:1:1D 1:1:220．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2和H2的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1 21．用20mL ·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A. 0.50 mo·L-1 B mo·L-1 C mo·L-1 D mo·L-1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、填空题（本大题包括3小题，共24分）22．（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4 HC浓→ KC MnC2 C2↑ H2O（1）配平反应方程式：KMnO4 HC浓→ KC MnC2 C2↑ H2O（2）当有电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） L，被氧化的氯化氢的物质的量为 mo。