无机化学期中考试C

化学化工系2002级无机化学考试试题2003-元月 120分钟一. 选择题（20分）1． PCl 5的分解反应为532PCl PCl Cl + ，在200℃时达到平衡，PCl 5有48.5%分解；在300℃达到平衡时,则有91%分解,此反应为： （ ）A 、放热反应B 、吸热反应C 、既不放热也不吸热；D 、不能确定2． Pb (IO 3)2的sp K θ为3. 2×10-14，Pb (IO 3)2的溶解度（mol ·L -1）应为： （ ）A 、1. 8×10-7B 、2.0×10-5C 、8. 5×10-5D 、3. 2×10-14 3 将NaAc 晶体加到0.1mol ·L -1的HA c 溶液中,它将会使HA c 的： （ ） A 、K 值增大； B 、α值增大 C 、PH 值增加 D 、c(Ac -) 减小 4．下列元素中，各基态原子的第一电离能（势）最大的是： （ ） A 、N B 、C C 、B D 、O 5．在下列物质中，哪一种分子中相邻共价键的键角最小： （ ） A 、NH 3 B 、BF 3 C 、CCl 4 D 、H 2O 6．将一铂金丝浸入含有0.1 mol ·L -1Sn 2+和0.01 mol ·L -1Sn 4+的混合溶液中,Sn 4+/Sn 2+电对的电势值为： （ ） A 、 θϕ B 、0.0592θϕ+ C 、0.059θϕ+ D 、0.0592θϕ- 7． H 2O 的沸点为100℃，H 2S 的沸点为-42℃,这可以从下列哪个方面解释： （ ） A 、范氏作用力 B 、氢键 C 、共价键能 D 、离子键能 8．某化学反应的速率常数的单位是mol ·L -1·s -1,该反应的级数为： （ ） A 、0 B 、1 C 、2 D 、3 9．现欲配制PH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种： （ ） A 、羟氨（NH 2OH ） K b =1×10-9 B 、氨水 K b =1.75×10-5 C 、醋酸 K a =1.75×10-5 D 、甲酸 K a =1.75×10-4 10． NH 3的共轭酸是： （ ） A 、NH 2- B 、NH 2OH C 、NH 4+ D 、N 2H 4 11．PH 等于1和PH 等于3的强电解质溶液等体积混合之后，溶液的PH 值为：（ ） A 、1.0 B 、 1.3 C 、 1.5 D 、 2.0 12．用来表示核外电子运动状态的下列各组量子数，哪一组合理： （ ） A 、（2 1 -1 0） B 、（1 0 0 1/2） C 、（3 1 2 1/2） D 、（2 1 0 0） 13．在铅蓄电池反应为4422Pb PbSO PbSO H O ++ 放电充电，充电时正极发生的是下列反应哪一个反应： （ ） A 、 222H e H ++ B 、22Pb Pb e ++ C 、2442Pb SO e Pb SO -++ D 、24224242PbSO H O PbO H SO e +-++++14．CaE 2的和饱和溶液浓度为2×10-4 mol ·L -1，它的溶度积常数是： （ ）A 、2.6×10-9B 、3.2×10-11C 、4×10-8D 、8×10-1215．在一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2（g ）、O 2(g) 、N 2(g)及He(g) 的混合气体，其中分压力最小的是： （ ）A 、H 2（g ）B 、O 2(g)C 、N 2(g)D 、He(g)16．反应2()()2()PC s CO g CO g + ，在298K 时，其热效应为H θ∆，该反应的U ∆等于： （ ）A 、H θ∆B 、H θ∆-298RC 、H θ∆+298RD 、-H θ∆17．下列反应中，反应的标准焓变和生成物的标准生成焓变相同的是： （ ）A 、23()()CO g CaO s CaCO +−−→B 、2211()()()22H g I g HI g +−−→ C 、22()()2()H g I g HI g +−−→ D 、2221()()()2H g O g H O g +−−→ 18．增加反应物的浓度使反应速率加快的原因是： （ ）A 、分子数目增多；B 、反应系统的活化能降低；C 、活化分子数增多 ；D 、单位体积内活化分子增多；19. 所谓原子轨道是指: ( )A 、一定的电子云；B 、核外电子的几率；C 、一定的波函数；D 、某个径向分布函数；20．下列何组量子数是描述23dx ψ原子轨道的： （ ）A 、2,1,0n l m ===B 、2,2,0n l m ===C 、3,1,0n l m ===D 、3,2,0n l m ===二 、填空题（18分，每0.5分）1．同离子效应会使弱电解质的电离度 1 , 盐效应使难溶电解质的溶解度 2 .。

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。

一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。

某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。

（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。

（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。

（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。

（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。

（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。

（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。

（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。

（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。

（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。

选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。

嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。

无机化学c试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 镧答案：D2. 在周期表中，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Mg(OH)2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. Na2CO3答案：B5. 以下元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧B. 氖C. 硫D. 氯答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据鲍林规则，一个原子最多可以形成______个共价键。

答案：43. 金属晶体中，金属原子通过______键结合在一起。

答案：金属4. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。

答案：碱5. 元素的电负性越大，其形成的化合物越倾向于______。

答案：离子化合物三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们有相同数量的质子但中子数不同。

例如，氢的同位素包括氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。

2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。

3. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算在标准状态下，1摩尔氧气（O2）的体积是多少升？答案：在标准状态下（0°C，1大气压），1摩尔理想气体的体积为22.4升。

学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。

中专二年级期中无机化学试题班级_____________ 姓名_____________将选择题答案填入下列表格：一﹑选择题（每题 3 分，共45 分）1.氧化还原反应的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.与化合价无关D.与得失电子无关2.氧化还原反应的判断标准是（）A. 电子的转移B. 与化合价无关C. 化合价的升降D.与得失电子无关3.关于氧化还原反应中得失电子的说法正确的是（）A.得电子过程发生时，无失电子过程B.得失电子同时发生C. 失电子过程发生时，无得电子过程D.不发生得失电子4.下列物质中能做氧化剂的是（）A. FeB.AlC.H+D.Cu5.下列物质中能做还原剂的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.H+D.Al3+6.关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B. 原电池是将电能转化为化学能的装置C. 原电池是将热能转化为电能的装置D. 原电池是将生物能能转化为电能的装置7.下列关于氧化还原反应和原电池的说法错误的是（）A.从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池 B.电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池 C 只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势..D.在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极8.关于Cu-Zn 原电池的下列说法中错误的是（）A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维系氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D. 电子通过盐桥流动9.不属于金属的防护的是（）A.加保护层B.制成耐腐蚀的合金C.电化学保护D.焊接10.同位素的定义为（）A.质子数相同而中子数不同的一类原子称为同位素B. 质子数相同而中子数相同的一类原子称为同位素C. 质子数不同而中子数不同的一类原子称为同位素D. 质子数不同而中子相同的一类原子称为同位素11.主量子数有几个取值（）A.4B.5C.6D.712.对于核外电子运动状态的描述中，m 表示哪个量子数（）A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数13.电子的自选状态有几种（）A.1B.2C.3D.414.下列哪个键不属于化学键（）A.色散力B.金属键C.离子键D.共价键15.不属于范德华力的是（）A.取向力B.色散力C.诱导力D.氢键二、填空题（每空 1 分，共25 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151.在氧化还原反应中，得电子的物质叫_________，它的反应产物是________；失电子的物质叫__________ ，它的反应产物是____________。

赣州卫校《无机化学》期中考试练习题一、选择题1.发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿2.C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3.含下列键型的物质，可能为单质的是( ).A ．只有离子键的物质B ．既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质4.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na5.下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱6.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R7.下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A ．氧化反应和还原反应同时存在B ．反应中发生了电子的转移C ．反应中一定有氧参加D ．反应中一定有元素的化合价升降的改变8.下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H 2OB ．H 2S + I 2=2HI +SC ．3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NOD ．SO 3 + H 2O= H 2SO 49.下列物质既可做氧化剂又可作还原剂的是（ ）A ．H 2SO 4B ．SO 2C ． H 2SD ．SO 310.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A.Na 2OB.N aO HC.CH 4D.H 2O 211.下列物质化学式与俗称不相符的是（ ）A ．NaOH 火碱B ．Na 2CO 3 小苏打C ．BaSO 4 重晶石D ．2CaSO 4·H 2O 熟石膏二、填空题16.三大无机强酸有：盐酸、 和 。