2018学年第一学期高二化学第8周周末作业 - 副本

2018学年上学期周末练习1. 将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲乙两种金属判断合理的是（）A．铁镁B．锌镁C．锌铁D．铁锌2. 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是（）A 、Mn、Ni、C uB 、Cu、Ni、MnC 、Cu、Mn、NiD 、Ni、Mn、Cu3. 为验证铁铜铝三种金属的活动性顺序可选用的一组是？A.FeSO4溶液，Cu，AlCl3溶液B.CuSO4溶液，Fe ,AlCl3溶液C.CuSO4溶液，Fe, AlD.AlCl3溶液, Fe, Cu4. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁B．滤出的固体一定含有银、铜和铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能不含硝酸铜、硝酸银5．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（） A．Cu B．Cu 和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn6. 硝酸银与硝酸铜中加入锌粉,反应后得到滤渣和滤液，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在的溶质是（）A Zn(NO3)2B Cu(NO3)2、Zn(NO3) 2C AgNO3、Zn(NO3)2D AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)27.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．（1）根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．①氯化钾KCl ②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是（4）尿素属（填“有机物”或“无机物”）8 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣D．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O NH3•T2O+H+2．下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为75．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）A．B． C． D．6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③7．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大8．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A． B．如图反应：若p1＞p2，则此反应如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2只能在高温下自发进行C． D．如图反应：表示t1时刻一定是如图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响使用催化剂对反应速率的影响9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2﹣增多 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后颜色变浅10．M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BB．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v＞v逆正D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N11．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度⑴正确操作的顺序是（用序号字母填写）。

第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页………………装…………○…学校:___________姓名：___________班级：………………装…………○…绝密★启用前 2018—2019学年舞阳一高高二化学周周练（一) 考试范围：选修三+四+五；考试时间：100分钟，100分；命题人：高二备课组（fgh ） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（本题共16道小题，每小题只有一个正确答案，共16x3=48分) 1．外围电子排布式为4f 75d 16s 2的元素在周期表中的位置应是 （ ） A ．第四周期第ⅦB 族 B ．第五周期第ⅢB 族 C ．第六周期第ⅦB 族 D ．第六周期第ⅢB 族 2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A ．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH 数值偏低 B ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C ．测定醋酸钠溶液的pH 可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH 试纸上 D ．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高 3．小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（ ） A ．热值大的燃料燃烧时放出的热量多 B ．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳 C ．木炭燃烧不充分时其热值会变小 D ．2m 3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳 4．已知反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列叙述中正确的是( ) A ．增大CH 3OH 的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快 B ．该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆C ．平衡时c (CH 3OH)＝0.04 mol·L －1D ．若加入CH 3OH ，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v (CH 3OH)＝1.6 mol·L －1·min －15．25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a (CH 3COOH) = K b (NH 3•H 2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）A ．用0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂B ．0.2mol/L 的醋酸与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH) +c(H +)C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH 3•H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl -)D ．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-7mol/L6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．水电离的c (H +)=10-13 mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、CH 3COO －、HCO 3-B ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2﹣、NO 3-、SO 42-C ．能使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、Cl －、SiO 32-D ．常温下的溶液中：Cl ﹣、Al 3+、Na +、AlO 2﹣7．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol ∙L ﹣1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol ∙L ﹣1 NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

11月17日 周末培优 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆

已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgBr)=7.7×10-13。现将Ag2CrO4饱和溶液和AgBr饱和溶液等体积混合，再加足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是

A．只有AgBr沉淀生成 B．Ag2CrO4和AgBr沉淀物质的量相等 C．Ag2CrO4沉淀物质的量多于AgBr沉淀 D．AgBr沉淀物质的量多于Ag2CrO4沉淀

【参考答案】C 沉淀的生成 1．调节pH法 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3。

2．加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

沉淀的溶解 1．原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

2．溶解沉淀的试剂类型 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

1．293 K时三种物质的溶度积(单位已省略)如下表： 物质 Ag2SO4 FeS CuS Ksp 1.2×10-5 6.3×10-18 8.5×10-45

下列说法正确的是 A．相同温度下，FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+) B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+CuS↓

C．浓度均为0.004 mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不产生沉淀 D．向饱和CuS溶液中加少量 Na2S固体，溶液中c(Cu2+)不变 2．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀 C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－) 3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

邯郸市第一中学2017-2018学年高二化学周练1一、选择题（每小题3分。

共60分。

每小题有1个正确选项）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝2 CO2 ( g ) ＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2 O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2 CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol2．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-14．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q35．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了6．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH3）＝v（O2）B.5/6 v（O2）＝v（H2O）C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）D.4/5 v（O2）＝v（NO）9．在密闭容器中进行反应：2A＋。

pH Ⅰbc2021年高二化学上学期第八周周练2 新人教版1．下列叙述正确的是( )A ．饱和的食盐水中通入 H Cl 气体会有白色晶体析出B ．同浓度的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、NH 4Cl 、NH 4HSO 4 溶液中，c(NH 4+)逐渐减小C ．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含 A g +D ．既能溶解 A l(OH)3 又能溶解 H 2SiO 3 的溶液可以大量共存 N O 3-、HCO 3-、I -、K +2．常温时的下列溶液，说法正确的是A ．某物质的溶液中由水电离出的c （H +）＝1×10－amol/L ，若a ＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B ．CH 3COONa 溶液与HCI 溶液混合所得的中性溶液中：c （Na +）>c （Cl —）C ．Na 2S 和NaHS 的混合溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （S 2-）+c （HS -）+c （OH -）D ．pH=8的NaHCO 3溶液中：c （HCO —3）>c （CO 2-3）>c （OH -）3、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A 对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小 B 混合溶液PH ＞7C 混合溶液中c （CH 3COO —）＞c （Na +）D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c（CH 3COO —）减小4．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如右图所示关系。

下列说法正确的是A ．a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B ．b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、ClO －、I －C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32- D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl—5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

初三化学第八周周作业一、选择题1. 厨房是一个小小的实验室，下列厨房中的变化，属于物理变化的是（ ）A ．天然气燃烧B ．菜刀生锈C ．榨西瓜汁D ．面粉发酵 2. 下列气体会污染空气的是（ ）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化硫D ．二氧化碳准吸烟．其主要目的是为了防止师生吸食“二手烟”．从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ） A ．分子在不断运动 B ．分子之间有间隔 C ．分子的体积很小 D ．分子的质量很小5．二氧化锡（SnO 2）可用作液晶原件电极，其中氧元素为-2价，则锡元素的化合价 为（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 6．下列实验操作错误．．的是（ ） A ．倾倒液体 B ．装入固体粉末 C ．加热液体 D ．读取液体体积 7.日常生活中下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（ ） A ．氯化钠、铁 B ．空气、水C ．乙醇汽油、氢气D ．冰水混合物、臭氧8、 氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（ ）A. 氯原子带有7个单位的负电荷B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子C. 氯原子核外有3个电子层D. 氯原子的核电荷数为179．水是人类必不可缺少的宝贵资源。

下列是节水标识的是( )10．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ） 11．下列物质的化学式书写不正确．．．的是 ( ) A.硝酸钙Ca(NO 3) 2 B ． 氯化钠（NaCl 2 ）C ． 氢氧化钾 KOHD ．氧化铝（Al 2O 3）12．化学用语是初中化学学习的重要基础．（1）写出铁元素符号的意义：S 表示 ；S 还表示 ；S 还可表示 ． （2）①用化学符号表示：两个二氧化硫分子 ；钙离子 ；正五价氮的氧化物的化学式 ．两个氢氧根离子 ；五个亚铁离子 。

②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是 ．13．水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 ．（2）生活中常用 来区分硬水和软水．常用____________的方法来降低水的硬度。

高二化学上周末练习1.室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是（ ） A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH —)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH>13 2.下列说法正确的是（ ）A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB. 将浓度为0.1 mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，c(H +)/c(HF)保持不变 C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体4.温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －）B ．若pH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,c 1=c 2,则c （CH 3COO －）+c(CH 3COOH)=c(Na ＋)5.25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba （OH ）2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:1096．下列实验描述中正确的是（ ）A ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B ．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗会造成中和滴定结果偏高C ．测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次D ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，会造成中和滴定结果偏低 7．常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液，其pH 如下表所示，下列说法正确的是（ ）A ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClOB ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同C ．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D ．NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3) 8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。