下载文档原格式
课时作业(十五)硫及其重要化合物1．下列说法正确的是()A．自然界不存在游离态的硫B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应C[游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否纯氧无关，B项错误；硫易溶于CS2，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，C项正确；硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫和水，D项错误。
]2．(2019·天津六校模拟)下列有关硫及其化合物的说法中合理的是()A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 molD[硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4 mol电子，D正确。
]3．(2019·广西南宁模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．一定会有SO2－4B．含有SO2－4和Ag＋C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种或两种D．可能含有SO2－3或CO2－3C[A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。
第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)基础热身1．下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是( )A．Na2SO3B．SO3C．Na2SO4 D．H2SO42．(双选)下列物质的用途不正确．．．的是( )A．水玻璃可用作木材防火剂B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．二氧化硅可用于制造太阳能电池D．食醋可作食品酸味剂3．(双选)下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用干沙扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升6．[2012·济南模拟] 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④B．③④C．①② D．①③7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S SB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S8．向如图K12－1所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是( )图K12－19.某溶液中存在大量的NH4、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH－ B．Ba2＋C．K＋ D．Ag＋10．如图K12－2所示，利用培养皿探究SO2的性质。
——氧、硫及其重要化合物1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2－4 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2解析：选C 该溶液中还可能含有Ag＋或SO2－3，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO2－4，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。
2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2解析：选D A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
3.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( )A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液解析：选A 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH－而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。
氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)1．(2019·上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸B[BaCO3与胃酸反应，生成Ba2＋，中毒。
]2．下列说法不正确的是()A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4C[该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，C错误。
][教师用书独具](2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A 项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
．下列制取硫酸铜的实验设计中，理念的最佳方案是A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。
在回收Se的过程中涉及的化学反应有：①SeO2＋4KI ＋4HNO3(浓)===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是() A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A7．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列叙述错误的是() A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶5C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol8．碲(Te)在冶金工业中有广泛的应用。
从电解精炼铜的阳极泥(主要含有Ag、Au、TeO2等)中提取碲的一种工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
(1)电解精炼铜时，阳极材料是________。
第4讲氧、硫及其重要化合物单科命题备考导航核心解读1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识硫及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质的性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3.学生必做实验:不同价态含硫物质的转化。
1.考查内容(1)硫及其重要化合物的转化与用途;(2)S O42-的检验;(3)以硫及其化合物为载体考查基本概念;(4)SO2的制备及含硫物质的性质探究。
2.命题预测(1)选择题中考查S O42-、S O32-等的离子反应,含硫物质之间的转化关系;(2)综合实验探究含硫物质的制备及性质检验。
考点一O3和H2O2的性质及应用1.臭氧(O3)(1)组成:臭氧的分子式为O3,与①O2互为同素异形体。
(2)化学性质不稳定性O3不稳定,容易分解,分解的化学方程式为②2O3 3O2;在放电条件下空气中的O 2可以转化为O3,反应的化学方程式为③3O22O3强氧O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为④2KI+O3+H2O化性I2+2KOH+O2漂白性O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂(3)用途:a.可用作脱色剂和消毒剂;b.臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的“保护伞”。
2.过氧化氢(H2O2 )(1)结构电子式:⑤ ,结构式:⑥H —O—O —H。
(2)化学性质不稳定性易分解,加热、加催化剂都能使分解加快:⑦2H2O22H2O+O2↑弱酸性相当于二元弱酸,H2O2H++H O2-,H O2-H++O22-强氧化性a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品b.氧化Fe2+、S O32-等还原性物质:⑧H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O 、H2O2+Na2SO3Na2SO4+H2Oc.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:⑨H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O弱还原性遇强氧化剂时作还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
2021年高考化学(人教版)一轮复习题组层级快练13硫及其化合物 -题组层级快练(十三)一、选择题1．(2021・潍坊模拟)为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量 C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 D．实施绿化工程，防治扬尘污染答案 B解析使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，A项正确。
加大石油和煤炭的开采力度，增加了化石燃料的燃烧，增大了对空气的污染，B项错误。
研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，C项正确。
实施绿化工程，防治扬尘污染，D 项正确。
2．(2021・北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )O2/点燃H2OA．硫黄矿制备硫酸经历两步：S�D�D→SO3�D�D→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案 C解析 S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A项错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B项错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C项正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D项错误。
3．(2021・哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案 D解析 SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)1．(2019·上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸B[BaCO3与胃酸反应，生成Ba2＋，中毒。
]2．下列说法不正确的是()A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4C[该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，C错误。
][教师用书独具](2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A 项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
]4．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3433Cl2干扰SO2检验。
]5．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A ．滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 2的浓度B ．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO 2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO 2的浓度C ．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 2循环使用D ．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 2得到CaSO 3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏C [A 项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO 4氧化，错误；B 项，BaSO 3在空气中被氧化，误差大，错误；D 项，石灰石常温不吸收SO 2，错误。
]6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )甲 乙 丙 丁A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度C [A 项，Cu 与浓硫酸反应需加热；B 项，SO 2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；D 项，NaOH 溶液应选用碱式滴定管。
]7．(2019·福建六校联考)用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子C．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率C[途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，B项正确；途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。
]8．(2019·湖北名校联考)五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为________。
常温下，Na2S溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________ ___________________________________________________________________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得Na2S2O3，反应的化学方程式为_____________________________ ___________________________________________________________________。
(4)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因：_______________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出晶体后用乙醇洗涤，即可获得纯净的无色透明晶体。
趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是_________[解析][答案](1)＋2>(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(4)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗9．(1)(2019·潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。
①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有________、________。
②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(2)(2019·辽宁五校联考)科学酿酒加SO2等辅料。
我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。
①葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A．氧化细菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用②利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。
设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。
这个结论是否合理？说理__________________________________________________________________。
[解析](1)①根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。
②装置B中，SO2与HCOONa、NaOH的甲醇溶液反应制取Na2S2O4，同时生成CO2，配平化学方程式为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O。
(2)②根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不褪去，不能说明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。
[答案](1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度)②HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O(2)①BD②不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红褪色10．(2019·张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1D[溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，Fe3＋被还原变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO－3，A正确；溶液由棕色受为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性强于Fe3＋，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2＋时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO－3，故相当于二氧化硫与NO－3之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO2～2NO－3，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3∶2，由于同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。
