福建省福州市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题

2016-2017学年高二上册化学知识点（各版
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福建省福州市八县（市）协作校2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55第Ⅰ卷 (选择题54分)一、单项选择题（每小题3分，共 54分） 1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列（ ）A ．硫酸、纯碱、氯化钙B ．碳酸、乙醇、醋酸钠C ．硝酸、烧碱、硫酸铜D ．磷酸、熟石灰、氢氧化钾2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有具体记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。

”磁石的主要成分是( )A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．CuFeS 23、下列化合物不能通过单质干脆化合而得到的是( )A ． HIB ． AlCl 3C ．FeCl 2D ．Na 2O 24、Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于58140Ce的说法正确的是( )A ．质子数为82B ．质量数为198C ．中子数为140D ．核外电子数为58 5、下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是( ) A ．Cl 2通入NaOH 溶液制漂白液 B ．CO 使CuO 固体变为红色 C ．Na 2CO 3与HCl 溶液生成气体 D ．CO 2使Na 2O 2固体变为白色 6、下列有关物质的描述，不正确．．．的是 ( ) A ．纯碱溶液可去油污 B ．干燥的Cl 2可以使干燥的有色布条褪色 C ．NaHCO 3可作胃酸的中和剂D ．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N A B ．标准状况下，22.4 L 水含有的原子数为3N AC ．通常状况下，0.5N A 个CO 2分子占有的体积为11.2 LD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 8、下列试验中，所选装置或试验设计合理的是( )9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B ．Na +的结构示意图：C ．原子核内有10个中子的氧原子：188OD ．NaHCO 3 的电离方程式： NaHCO 3= Na ++ H ++ CO 2310、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．金属钠与水反应：Na + 2 H 2O = OH －+ Na ＋+ H 2 ↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．硫酸与氢氧化钡反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ D ．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显改变。

福建省福州市福清市高中联合体2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cd 112第Ⅰ卷 (选择题)一、选择题(包含15小题。

每题3分，共45分。

每题只有一个选项符合题目要求)1. 化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，然后用酸除去B. 镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀C. 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率D. 新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能 【答案】B 【解析】【详解】A ．锅炉水垢中含有的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理得到碳酸钙，反应为224334)CaSO CO CaC a O (s)(aq)(s)SO (q −−++ ，然后用盐酸与碳酸钙反应而除去，故A 正确；B ．锡的活泼性比铁的活泼性弱，因此镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，故B 错误；C ．高温能使蛋白质变性，因此疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率，故C 正确；D ．新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能，充电时把电能转化为化学能，故D 正确。

综上所述，答案为B 。

2. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 醋酸的电离 B. 铝热反应C. 纯碱的水解D. 煅烧大理石【答案】B 【解析】【详解】A ．醋酸的电离是吸热过程，不是放热反应，故A 不符合题意； B ．铝热反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B 符合题意；C ．碳酸钠在溶液中的水解反应是反应物总能量小于生成物总能量的放热反应，故B 不符合题意；D ．大理石煅烧分解的反应是反应物总能量小于生成物总能量的放热反应，故D 不符合题意；故选B 。

3. 下列实验设计或所选装置合理的是A ．通过注射器活塞右移，验证Na 与2H O 反应放热B ．由32FeCl 6H O ⋅制无水3FeCl 固体C ．电解2MgCl 溶液，制备金属MgD ．模拟钢铁的吸氧腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气也能使注射器活塞右移，则注射器活塞右移，不能说明钠与水反应为放热反应，故A 错误；B ．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和盐酸，直接加热六水氯化铁固体，氯化氢受热挥发会使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，无法制得无水氯化铁，故B 错误；C ．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，无法制得金属镁，故C 错误；D ．铁钉在食盐水中构成原电池，发生吸氧腐蚀导致具支试管中气体减少，导气管中会形成一段水柱，故D 正确； 故选D 。

福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化铁溶液苯酚水溶液溶液变成紫色D氨水氯化铝溶液立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解A . AB . BC . CD . D3. （2分）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A . K2SB . SO2C . H2SD . SO35. （2分） (2015高一上·丰县月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA6. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液7. （2分） (2018高三上·徐州月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-B . 0.1mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-D . 水电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A .B .C .D .9. （2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④10. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水11. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）A . 苯与氢气的加成反应产物B . 乙醇的消去反应产物C . 甲烷与氯气的取代反应产物D . 丙烯的加聚反应产物12. （2分）下列反应中属于加成发应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分）按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）A . C6H5CH2Cl＋NaCN C6H5CH2CN+NaClB . 2C2H5OH C2H5OC2H5＋H2OC . CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OHD . CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O14. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C15. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ，酸性：HClO＞H2SO4B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性16. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B . 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC . 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓17. （2分）在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（）A . 只能为2B . 只能为3C . 可能是2，也可能是3D . 无法确定18. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。

2024届福建省福州市化学高二上期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜2、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离B．分子微粒大小C．分子数目的多少D．分子式量的大小3、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物4、万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。

核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是( )A．C、H、O B．C、Fe、HC．C、H、Na D．H、O、K5、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰26、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A．②④⑥B．①②⑤⑥ C．②③⑥D．②③④⑥7、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验8、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2 -甲基--4--乙基戊烷B．3, 4, 4--三甲基己烷C．2, 3 --二甲基--1--戊烯D．2, 2--二甲基-2-丁烯9、25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册）第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用学校:___________班级：___________姓名：___________一、单选题1．将一定质量的铁片放入4100mLCuSO 溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g ，则该4CuSO 溶液的物质的量浓度为（ ） A ．10.25mol L -⋅B ．10.1mol L -⋅C ．10.15mol L -⋅D ．11mol L -⋅2．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g 加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A ．17.4gB ．10gC ．7.2gD ．5g3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LB ．常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L Cl 2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A基础达标10．现有Fe 、FeO 、23Fe O 的混合物粉末3.44g ，加入含240.05molH SO 的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL 。

向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，无明显变化。

若将4.30g 该混合物在高温下与足量的CO 充分反应，生成2CO 的质量为（ ）A ．2.20gB ．1.40gC ．1.30gD ．1.10g二、填空题11．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g ，投入50 g 水中，最多能产生0.2 g 气体，则： (1)涉及的化学方程式为 ， 。

(2)钠块中钠的质量是 g 。

(3)钠块中氧化钠的质量是 g 。

2016--2017学年度第一学期高二化学月考试题命题人：时间：90分钟满分：100分一．选择题（本题共14小题，每题4分共56分，每题只有一个正确答案）1．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤2. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol3．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是() A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2 D．21H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H25. 已知热化学方程式：①C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1②C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-16．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A.放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成25D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来8．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体9．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。

福建省福州市长乐江田中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。

除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、_。

（2）滴定：①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应。

③有关数据记录如下：（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________参考答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）①酸②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.%（4）①无影响②偏高③偏低2. 关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂参考答案：D略3. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( )A．806 g B．1 000 g C．1 250g D．15 000 g参考答案：A4. 下列物质，属于烷烃的是（）A．C8H16 B．CH3CH2OH参考答案：C略5. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d参考答案：A略6. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D7. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

2025届福建省福州市八县一中化学高三第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。

下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q 同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种5、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸6、化学与生活密切相关。

【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。

故选A。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。