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浙教版九年级上册第一章专题6酸碱盐之间的转换【同步练习】一、选择题1．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A．实现③转化，可加入氯化钠溶液B．实现③转化，可加入稀盐酸溶液C．实现③转化，可加入碳酸钙粉末D．实现③转化，可加入氢氧化钾溶液2．如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—“表示物质之间能发生化学反应。
关于该图，下列说法中不正确的是（）A．反应③不一定属于复分解反应B．该图中的所有反应一定不涉及置换反应C．反应③是一个放热反应D．反应③的转化中必须有盐类物质参加3．各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2D．HCl→NaCl→CaCl2→HCl4．化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体产生，还有一个反应既有沉淀又有水生成。
下列推断正确的是（）A．若A是H2SO4，则B是可溶性硫酸盐B．若A是NaOH，则B是可溶性碳酸盐C．若A是H2SO4，则产生的气体是氧气D．C是碳酸钙5．A、B、C三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则A、B、C三种溶液依次是（）A．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠溶液6．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．KOH，HNO3，K2CO3B．NaOH，CuSO4，NaNO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)27．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（）A．能一步实现转化的有③③③③③ B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液C．实现③转化，可加入碳酸钙粉末D．实现③转化，可加入氢氧化钾溶液8．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中短线相连的物质间能发生反应．下列说法中，正确的是（）A．相连的物质间发生的反应均属于复分解反应B．固态C物质可用于人工降雨C．A与D混合后有气泡产生D．C与D混合后溶液中始终没有明显现象9．已知甲和乙两种物质存在如图所示的转化关系，下列选项中符合这种转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“-”表示相邻的两种物质能发生反应。
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+HgNO32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧 H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应 CO+CuOCO+Fe2O3 C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4 KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式答案一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==CuNO32+2AgCu+HgNO32==CuNO32+Hg二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2 CuO+H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O==CaOH2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 碳充分燃烧2 C+O2 2CO 碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+2HCl==CuCl2+H2O AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2OCuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+BaNO32==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClNa2CO3+CaOH2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+BaOH2==CuOH2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+BaNO32==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==MgNO32+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑置换反应C+CO2 2CO 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。
专题8酸碱盐的反应及相互转化一、单选题1．建造生态文明和谐发展的美丽盐城，需要全市人民共同努力。
下列做法不符合要求的是（）A．大力开发使用化石能源B．科学合理使用化肥、农药C．大力植树造林，保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放2．农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施肥，你认为应选用的化肥是（）A．KCl B．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2D．K2SO4 3．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣C．K+、NO3﹣、H+D．H+、Cl﹣、OH﹣5．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液6．下列实验现象描述中不正确的是（）A．在无色的碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．加热铜绿，固体由绿色变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体7．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染8．“铜的循环”如图。
其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
下列说法正确的是（）A．反应①有氢气生成B．物质X可能是NaOHC．反应④生成黄色溶液D．物质Z可能是银9．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑10．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解，感知实验现象C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发11．下列涉及的化学观点，其说法错误的是（）A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化12．下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣浓硫酸B．CaO（CaCO3）﹣稀盐酸C．Cu（CuO）﹣蒸馏水D．NaOH（Na2SO4）﹣BaCl2溶液13．芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。
初中酸碱盐练习题1. 小明将一小块铁放入醋中，观察一段时间后，铁表面出现了一层橙色的物质。
请问这是什么物质？为什么会出现这种反应？答案：这层橙色物质是铁和醋中的酸反应产生的产物——氢气和醋酸铁。
铁能与酸发生反应是因为铁是活泼金属，活泼金属与酸反应会生成相应的盐和氢气。
2. 小雨在实验室中做了一个实验，他向两个腾有蓝色溶液的试管中分别加入了酸和碱。
第一个试管中的蓝色变化为红色，而第二个试管中的蓝色变化为绿色。
请问这两个试管分别加入的是什么溶液？答案：第一个试管中加入的是酸性溶液，因为酸性溶液可以将蓝色的试纸涂料变为红色。
第二个试管中加入的是碱性溶液，碱性溶液可以将蓝色的试纸涂料变为绿色。
3. 下列物质中，属于酸的是：A. 苹果汁B. 牛奶C. 酸奶D. 蜂蜜答案：选项A、C、D属于酸，其中A为苹果汁，C为酸奶，D为蜂蜜。
这三种物质都具有酸性。
4. 下面哪种物质可以被红色石蕊试液转变为蓝色？A. 柠檬汁B. 鸡蛋C. 白醋D. 橙汁答案：选项C，白醋可以被红色石蕊试液转变为蓝色。
这表示白醋是一种酸性物质。
5. 酸和碱中，哪一种物质的pH值小于7？答案：酸的pH值小于7。
酸和碱是一种按照酸碱度来区分化学物质的概念，而pH值是衡量物质酸碱程度的指标。
当物质的pH值小于7时，说明它属于酸。
6. 小明用蓝色的品红溶液滴在一片白色的过滤纸上，滴在纸上的位置变红，纸下的位置颜色保持不变。
请问这个物质是酸、碱还是中性物质？答案：这个物质是酸。
因为酸可以使蓝色的品红溶液变红，而碱则不会对其产生这样的影响。
7. 石灰石是一种碱性物质，它具有哪项性质？A. 能够腐蚀金属B. 能够转变蓝色品红溶液为红色C. 能够与酸发生反应产生气体D. 能够溶解在水中形成碱性溶液答案：选项D。
石灰石可以溶解在水中形成碱性溶液，这是一种与碱的性质相关的现象。
8. 盐酸是一种很常见的酸，它的溶液会呈现什么特殊性质？A. 会起火B. 会发光C. 会有白烟产生D. 会爆炸答案：选项C。
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 纯碱D. 铁2. 酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸度越强。
以下pH值中，表示强酸的是：A. 3B. 6C. 7D. 93. 下列物质中，属于碱的是：A. 柠檬汁B. 酒精C. 醋D. 氢氧化钠4. 酸和碱中和反应的产物是：A. 水B. 沙C. 氧气D. 石膏5. pH值为7的物质是：A. 强酸B. 强碱C. 中性物质D. 酸碱都不是二、填空题1. 酸和金属反应会产生氢气和相应的________盐。
2. 碱和酸中和反应会产生________和相应的盐。
3. 硝酸为________酸。
4. 酸的化学式中通常含有________元素。
5. 碱的溶液呈________味。
三、判断题1. 酸性溶液导电，碱性溶液不导电。
2. 绿色菜叶变黄是因为土壤酸性过高。
3. 消化液中含有大量的酸。
4. 酸可以腐蚀金属。
5. 酸碱溶液中，pH值越大表示酸度越高。
四、解答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特点及区别。
2. 请说明酸性溶液和碱性溶液的电导性质。
3. 请列举三种常见的酸性物质和碱性物质，并写出它们的化学式。
答案：一、选择题1. B2. A3. D4. A5. C二、填空题1. 金属2. 水3. 无机4. 非金属5. 苦三、判断题1. 正确2. 正确3. 正确4. 正确5. 错误四、解答题1. 酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液可以导电，pH值小于7。
碱性物质具有苦味，可以中和酸，碱性溶液可以导电，pH值大于7。
酸和碱的化学性质相互对立，可以发生中和反应。
2. 酸性溶液可以导电，碱性溶液也可以导电。
导电的原因是其中含有可离解的离子，可以形成电流。
3. 三种常见的酸性物质是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)；三种常见的碱性物质是氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)。
文章到此结束。
九年级化学酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）。
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。
3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。
其中正确的说法是：（ A ）A、③⑤B、③④C、②③D、②④分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。
分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。
D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。
4、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（ C ）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应5、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。
五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ）A、④①②⑤③B、⑤①②④③C、④③⑤①②D、④②⑤①③分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OH――Mg2＋6、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是：（ B ）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定分析：氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98，若氢氧化钾也取80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。
试卷精品酸碱盐的反应规律及模拟试题具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属 + 氧气金属氧化物除 Ag 、 Pt、 Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K O、 Na O、 BaO 都能跟水反22应。
Ca（OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物盐+水碱+酸盐+水碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐④碱碱性氧化物 +水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+ 氧气非金属氧化物除 F2、 Cl 2、 Br 2、 I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸盐+氢气酸+碱性氧化物盐+水酸+碱盐+水酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐⑧酸酸性氧化物 +水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属无氧酸盐此处的非金属 H 2、 O 2 除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识）强酸（ H 2SO 4、 HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸 盐 + 水强酸（ H SO 、 HNO3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、H S 等）只能24232和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱 盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO 2 与 NaOH 固体（或 KOH 固体）需在强热条件下才发反应。
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐相关反应（讲义）一、知识点睛1.酸碱盐相关反应（1）酸相关反应①酸+金属→______+______如2HCl+Fe FeCl2+H2↑②酸+金属氧化物→______+______如6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O③酸+碱→______+______如HCl+NaOH NaCl+H2O④酸+盐→______+_____如HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（2）碱相关反应①碱+非金属氧化物→______+______如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②碱+酸→______+______如NaOH+HCl NaCl+H2O③碱+盐→______+______如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH （3）盐相关反应①盐+金属→______+______如CuSO4+Fe FeSO4+Cu②盐+酸→______+______如AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3③盐+碱→______+______如Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH④盐+盐→______+______如CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl22.判断物质或离子能否共存能共存，说明它们之间______发生化学反应。
步骤：（1）看题干条件常见条件：无色溶液中共存、酸性或碱性溶液中共存。
【注】①常见有色溶液含Cu2+（蓝色）；含Fe2+（浅绿色）；含Fe3+（黄色）。
②酸性溶液中有H+；碱性溶液中有OH-。
（2）判定是否有发生反应的离子（若是物质则转化成离子）【注】常见的能反应的离子对（生成水、气体或沉淀）：Cl-—Ag+SO42-—Ba2+CO32-—H+、Ca2+、Ba2+OH-—H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+HCO3-—H+3.判断反应先后顺序例：将NaOH溶液逐滴加入稀盐酸和CuCl2的混合溶液中首先判定稀盐酸、CuCl2溶液均与NaOH溶液反应，要考虑谁先反应，采用假设法。
酸、碱、盐相互之间反应习题 2004年《解题思路》习题分类江苏金坛第五中学 沈建中1、对牙膏有关问题的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 。
（填“易溶”或“难溶”） （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：① ；② ；③ 。
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。
依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案优点是 。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是。
2、X 是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：（1）X 的化学式是。
沉淀CX（2）写出图中①、②反应的化学方程式：①②3、“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。
这些花里含的色素叫‘花青素’。
花青素遇到酸变红，遇到碱变蓝……”（摘自：仇春霖《万紫千红的花》）小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。
她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的pH 7（填“>”、“=”、“<”）；（2）小红选用的调味品可能是；（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。
4、化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。
当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一朵红色的月季花（右图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。
假若B是稀盐酸，则A可能是。
（只填一种）5、某同学做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验，为使反应完全，先往Ca(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na2CO3溶液，想根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全。
你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是。
6、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色，则滤液中含有的溶质是。
7、试管中的粉末状固体可能含有硫酸镁、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
加热后，试管中有红色固体生成。
该粉末状固体一定含有。
（写化学式）8、从Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、CuSO4、NaOH六种化合物的水溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，有以下现象或结果：（1）将两种溶液混合，得无色溶液，无其它明显反应现象。
（2）用pH试纸测试，混合后溶液的pH为14；（3）向混合后的溶液中假如过量的演算，既无沉淀又无气体产生。
试写出符合以上现象或结果的所有组合。
（用溶质的化学式表示）9、处理胶片的废液中含有大量的Ag+、Zn2+、Fe2+，小明同学想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：请回答：（1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 ； （2）回收的纯银存在于（填字母） 中； （3）x 的化学式是 ，y 的化学式是 。
10、用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的。
甲乙两位同学设计的实验方案如下：甲：黑色粉末观察现象乙：黑色粉末 观察现象 试回答：（1）甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 ；证明有炭粉的实验依据是 。
（2）乙方案中证明有氧化铜的实验依据是 ； 证明有炭粉的实验依据是 。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好？理由是什么？11、某校课外活动小组的同学，在学习了酸、碱、盐反应规律后，对两种无色溶液混合后产生一种白色沉淀为课题，作了多种推测并通过了实验验证。
根据你学过的知识，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？（写出三种推测） 12、有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液。
它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。
各取少量进行两两混合试验，结果记于下表。
表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“—”表示观察不到明显的变化现象。
据表可以判断：足量盐酸充分振荡 在试管中加热将气体导入澄清石灰水根据实验现象，可以判断A~E的物质化学式是A B C D E13、今有六瓶溶液，它们分别是硫酸、硫酸钾、硝酸、硝酸铜、碳酸钾、氯化钾中的一种。
从中取出两种溶液混合后，实验现象如下：①混合时无明显现象，混合后溶液无色澄清；②用pH试纸测定溶液pH=2；③混合后溶液中滴加硝酸钡溶液，静置后，有白色沉淀出现；④将③中混合物过滤，向滤液中滴入硝酸银溶液，无明显现象。
据西推断混合溶液中溶质的可能是（有几种写几种）：14、有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠的化合物，C为一种碱。
右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。
请根据有关实验现象回答：。
15、某同学欲把硫酸铜和氯化钾的混合液中的硫酸根离子和氯离子分别转化为沉淀。
他采用（1）根据图示的步骤和现象确定该同学所用的试剂：A为溶液；B为溶液；C为溶液。
（2）写出加入适量A的反应化学方程式：。
16、M、N两种物质，它们都是碱。
将M、N的混合溶液按下列步骤进行实验：M、N的混合溶液加入适量的Na2CO3溶液，过滤得到白色沉淀A和滤液B；白色沉淀A加盐酸得到氯化钙和一种能灭火的气体。
请回答下列问题：（1）若在滤液B中加入适量的盐酸得到氯化钠和水，那么M、N可能是：（填化学式）M ，N 。
写出生成白色沉淀A的化学方程式。
（2）若在滤液B中加入适量的盐酸得到氯化钠和水和化合物C，已知化合物C是一种钾肥，那么M、N可能是：（填化学式）M ，N 。
滤液B的溶质是。
17、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水呈中性，再向外排放。
试推断：①各车间污水中的污染物分别为：A BC D②最终向外排放的水中含有的溶质是。
③写出各反应池反应的化学方程式：第一反应池：第二反应池：第三反应池：18、化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的。
A可与化合物B化合为C，与化合物E化合为D。
由C出发，有两种途径可以得到D：途径①是利用C和原料D分解时的另一生成物E反应；途径②是由C和G在溶液中反应。
这两种途径生成的D经过处理，是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，还可以用作化妆品、纸张和塑料制品的填充剂。
已知D可与化合物F的水溶液反应生成H、B和E；F的水溶液可与化合物G反应生成B、E和J。
J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的。
请你根据上述信息，回答下面的问题：（1）J的化学式是____________，A的俗名是____________。
（2）D与F的水溶液反应的化学方程式是____________________________________。
（3）由C生成D的两种途径的化学方程式是途径①：___________________________________________________________________。
途径②：___________________________________________________________________。
（4）在生产A的工厂中，由C生产D，采用途径____________（填①或②）更好，理由是________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
19、（1）小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。
另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。
请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钡⑥浓氨水（2）只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）①Na2CO3溶液②BaCl2③铁钉④NaCl溶液20、在AgNO3和Cu(NO3)2饱和溶液中，加入一定量的镁粉充分反应后发现析出少量金属，过滤后在滤液中滴入盐酸，有白色沉淀生成，可判断析出的少量金属是（写化学式）。
21、某固体粉末由氯化钡、氯化钠、氯化钙、碳酸钠四种中的一种或若干种组成。
取少量该粉末置于水中，搅拌，得无色溶液。
向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现，再加稀硝酸，仍有部分白色沉淀不能溶解。
该粉末由（写化学式）组成。
22、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：①若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是。
②在常温下若乙是气体，则x是。
23、下图表示用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这一过程中，所用的试剂主要有稀硫酸和铁屑，主要的实验操作是加热和过滤，写出有关反应的化学方程式：第Ⅰ步第Ⅱ步第Ⅲ步24、现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（本实验的条件下，微溶物均以沉淀形式存在）。
（1）判断这三个烧杯内混合液的溶质分别是（写溶质的化学式）和；和；和。
你作出这样的判断的依据是。
（2）请你用最经济简便的方法区分出这三个烧杯中盛放哪两种溶液，简述操作过程。
25、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号进行两两混合实验，其现象如下表：（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A B C D E（2）写出有关反应的化学方程式。
A+EB+E26、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液x把A、B、C、D一一鉴别开来，已知x是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见下图所示（所加溶液均为过量，使反应完全）。
回答下列问题：（1）确定A、B、C、D和x各代表什么物质。
A B C D x（2）写出x和B、x和D反应的化学方程式。
x和Bx和D27、下面是硝酸钠和硫酸镁的混合液经一系列实验变化的示意图：回答：（1）写出加入试剂①、②、③的化学式。
①②③（2）写出各步反应的化学方程式。
①②③28、A、B、C、D均为钠的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成。
