探索碱的性质第二课时

1.3探索碱的性质(二)【学习目标】1知识与技能：了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。

进一步了解强碱的注意事项，进一步掌握碱的共性。

2、过程与方法：通过观察和分析，认识两种重要的碱。

通过实验，了解碱的个性。

3、情感、态度与价值观：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性【重点难点】Na OH和Ca (OH)2的个性及强碱的腐蚀性【学习过程】1．氢氧化钠的俗名：2．氢氧化钠可以做某些气体的干燥剂。

3．氢氧化钠溶于水且溶解时会。

4．思考：烧碱固体必须密封保存的原因：5．总结NaOH的个性：6．氢氧化钙的俗名：氢氧化钙是由与水化合而生成的。

7．氢氧化钙物理性质：8．思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。

在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。

9．盛有盐酸、氯化钠、氢氧化钠的三瓶无色液体，只用酚酞一种试剂如何将它们区别？10．按下列要求各写一个化学方程式(1) NaOH →Cu(OH)2(2) NaOH →Na2CO3(3) NaOH →NaCl11．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A．浓硫酸B。

火碱C。

水D。

浓盐酸12. 对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法错误的是（）A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和13．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。

经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾15．现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，按如下步骤实验：A B 溶液变浑浊CO2气体B D 无明显现象石蕊试液C A 无明显现象D C 有白色沉淀产生试根据实验现象推测：A B C D16．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：(1)指出图中标明仪器的名称①是，②是。

课题探索碱的性质（2）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。

2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。

学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱的共性是：（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成；如：。

（写化学反应方程式，下同）（3）碱能和酸反应生成；如：。

（4）碱能和某些盐反应生成。

如：。

2、氢氧化钠俗称或，化学式为。

氢氧化钠暴露在空气中易吸收而潮解，吸收二氧化碳而变质，其方程式是。

3、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。

4、写出下列化学反应方程式：1）二氧化碳通入石灰水：；2）氢氧化钠溶液与稀硫酸：；3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。

家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（）A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、 H2SO44、请写出下列反应的化学方程式：（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”：；（2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡：，，收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊：；（3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：。