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第2节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：选D。
铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：选A。
卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X 的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D 正确。
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：选C。
2019高考化学总复习04 非金属及其化合物（13）富集在海水中的元素—氯（1）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习04 非金属及其化合物（13）富集在海水中的元素—氯（1）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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富集在海水中的元素——氯李仕才基础巩固1．一家大型化工厂发生爆炸,有大量的Cl2扩散,下列应急措施不正确的是（）A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援解析：氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B 项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援,D项正确。
答案：A2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是（)A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应:Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2.答案：C3．下列离子方程式错误的是( )A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析:HClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO.答案：C4．(2017年河北省承德市一中高三上10月月考)下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( ）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．NaCl解析：本题考查物质的性质.A。
2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（2）卤素的性质及卤素离子的检验讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第2节富集在海水中的元素—氯海水资源的利用考点（2）卤素的性质及卤素离子的检验讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性（1）递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I）①都能与大多数金属反应:2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2;②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO（F2例外）；④都能与碱液（NaOH）反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外）。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2〉I2，阴离子的还原性：Cl－〈Br －〈I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理,Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2）与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－，3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO错误!＋Br2＋H2O===SO错误!＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
第四章 第2讲 富集在海水中的元素—氯1．(导学号27346462)下列有关氯气的说法正确的是( )A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B ．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析：A [A 项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B 项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C 项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H 2在Cl 2中燃烧，火焰是苍白的，错误；D 项，氯水长时间放置，HClO 分解最终变成盐酸，错误。
]2．(导学号27346463)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢 解析：B [Cl 2＋H 2＋HClO ；ClO －＋H 2＋OH －。
] 3．(导学号27346464)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析：B [反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。
]4．(导学号27346465)某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2。
下列分析中不正确的是( )A ．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．A 中缺少加热装置C ．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：C [氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B 中不能盛放氢氧化钠溶液。
课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO2－3，A、B正确，D不正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C ．③D ．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A 、B 项；HCl 气体与AgNO 3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错，排除D 项。
第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是导学号 81744736( C )2.下列关于漂白粉的叙述正确的是导学号 81744737( B )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸3．下列实验过程中，不会产生气体的是导学号 81744738( C )4．(2016·开封高一检测)下列有关表述不正确的是导学号 81744739( B )A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体5．(2016·平顶山高一检测)下列关于氯水的叙述，正确的是导学号 81744740( B ) A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱6．(2016·成都高一检测)Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO－3，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl 2和HCl 体积之比为导学号 81744741( A )A ．5﹕2B ．2﹕5C ．3﹕1D ．1﹕37．(2016·烟台高一检测)下列与Cl 2有关的说法正确的是导学号 81744742( D )A ．0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移0.2 mol 电子B ．1 mol Fe 与1 mol Cl 2反应转移3 mol 电子C ．含有4 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应，生成1 mol Cl 2D ．Cl 2通入FeCl 2溶液中，然后加KSCN 溶液，溶液变红二、非选择题8．现有A 、B 、C 、D 四种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B 、D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D 。
课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr 与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A．氧化性：ClO－>I2>SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO2－3，A、B正确，D不正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错，排除D 项。
答案：C 4.如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中盛放的溶液不可能是( )A ．浓硫酸B ．NaOH 溶液C ．饱和Na 2SO 3溶液D ．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO 或潮湿的Cl 2。
首先根据打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色，说明A 处通入的Cl 2为潮湿的，在关闭B 阀时潮湿的Cl 2通过了D 瓶，看不到C 处干燥的红布条有明显变化，说明D 瓶吸收了Cl 2或吸收了Cl 2中的水蒸气。
答案：D5．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A 的是( ) A ．含2 mol HCl 的浓盐酸与43.5 g MnO 2反应：被氧化的HCl 分子数 B ．11.2 L Cl 2与足量钠反应：转移的电子数C ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中生成13.44 L(标准状况)Cl 2转移的电子数D ．1 mol Cl 2与足量NaOH 反应：氧化剂的分子数解析：在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若有2 mol HCl 参加反应，则有1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl 分子数小于N A ，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl 2为0.6 mol ，转移电子数为N A ，C 正确；氧化剂分子数应为0.5N A ，D 错。
答案：C6．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H ＋、NH ＋4、SO 2－4、Br －可以大量共存 B ．该溶液中，Ag ＋、K ＋、NO －3、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个解析：NaClO 和NaCl 的混合溶液中含有的ClO －为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H ＋和Br －不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，C 项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O，产生 1 mol Cl2转移 1 mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。
答案：D7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。
答案：D8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( )A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。
答案：D9．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，如果是标准状况下，氯气为44.8 L，C项错误；先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D项正确。
答案：C10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了漂白性物质。
①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO，故①②④不符合题意。
⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
③中Cl2和水反应生成HCl 和HClO，⑥中发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，即③和⑥符合题意。
答案：C11．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO－3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：能使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存，A项正确；根据氧化性：Br2>Fe3＋，溴水中加入适量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B项错误；根据酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，ClO－与CO2、H2O反应不能生成CO2－3，C项错误；根据氧化性：Fe3＋>I2，可知还原性：I－>Fe2＋，FeI2溶液中加入少量氯水，I－先被氧化，离子反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，D项错误。
答案：A二、非选择题12．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________。
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有________性，该反应的离子方程式是_________________________________。
(3)已知I2＋I－－3，I2、I－3在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
②根据实验a，水层中含有的粒子有______________________。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是______________________。
(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。
已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_______________。
(5)根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___________________。
(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_______________________。
解析：(1)(2)通入氯气2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为黄绿色氯水；(3)I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I－3属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I－3；(4)Cl2与I2之比为5∶1，所以I的化合价升高5，生成IO－3，书写过程为I2＋5Cl2―→2IO－3＋10Cl－，用“H＋”配平电荷I2＋5Cl2―→2IO－3＋10Cl－＋12H＋，补水配氢I2＋5Cl2＋6H2O===2IO－3＋10Cl－＋12H＋。
