重庆市17学年高一化学下学期期末考试试题(PDF)

重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率【答案】B【解析】【分析】【详解】A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选D；故答案选B。

2．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物【答案】C【解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。

A．一定含甲烷，故A 错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。

点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。

平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。

福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高一化学 必修Ⅱ考试时间：90分钟 试卷满分：150分可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 P —31 S —32Cl —35．5 Na —23 Mg —24 Fe —56 Al —27 Cu —64 Ca —40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列离子中半径最小的是 A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．O 2－D ． F －2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．间二甲苯的结构简式：3．下列物质见光不会分解的是 A ．HClOB ．NaHCO 3C ．HNO 3D ．AgNO 34．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质与氢气化合的难易C ．单质沸点的高低D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是 A ．①②B ．③④C ．全都不正确D ．①②③④6．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同7．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8．下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A ．过氧化氢 氯化钠 氯化铵B ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵C ．氯气 氢氧化钠 二氧化碳D ．氦气 氯化钠 氢氧化钠9．下列有关物质性质的比较，错误的是 A ．碱性：LiOH<NaOH B ．硬度：C 60<金刚石 C ．密度：苯>水D ．稳定性：HCl>H 2S10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

2017-2018学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO23．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO45．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁6．下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH37．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（）A．B．C．D．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．17512．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）21．有下列六组物质，请按要求选择合适的序号填空：A．O2和O3B．C和 C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3D．冰醋酸和乙酸E．甲烷和庚烷F．淀粉和纤维素（1）互为同位素的是；（2）属于同系物的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同一物质的是．22．在原子序数1～20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是；（2）与水反应最剧烈的金属是；（3）气态氢化物最稳定的化合物是；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是．23．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是，C的名称是，F的结构简式是．（2）D分子中的官能团名称是，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是．（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：；反应③：，反应类型是反应．24．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸．请完成下列问题：（1）X的电子式是．（2）写出甲和乙反应的化学方程式．（3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．②试管中的试剂是（填写化学式）．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．25．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式．（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．①开始阶段，镁条发生的电极反应式为，指出其反应类型为（填“氧化”或“还原”）．②随后阶段，铝片发生的电极反应式为．三、实验题（本大题包含1个小题，共10分）26．根据如图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是．（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有性，反应一段时间后，将装置B 中试管加热，可以观察到．（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为．（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是（填一种即可）．四、计算题（本大题包含1个小题，共10分）27．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示．请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体L．（2）求NaOH溶液的物质的量浓度．（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？2017-2018学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成HCl和HClO；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．三氧化硫和水反应生成硫酸；D．二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，所以有强酸生成，故A不选；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以没有强酸生成，故B选；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以有强酸生成，故C不选；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以有强酸生成，故D不选；故选B．点评：本题考查元素化合物性质及强酸判断，明确气体和水反应产物及其酸性强弱是解本题关键，常见三大强酸是硝酸、硫酸、盐酸，题目难度不大．3．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼．解答：解：A．Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；B．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，Fe采用热还原法冶炼，故B 错误；C．Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；D．Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确；故选D．点评：本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属的冶炼方法，题目难度不大．4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析．解答：解：A、氯化钡中氯离子和钡离子之间只存在离子键，故A错误．B、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误．C、硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．D、硫酸分子中氧原子和硫原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物．5．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁考点：吸热反应和放热反应．分析：当生成物的能量高于反应物的能量，则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应、放热反应知识来回答．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应、铝热反应等；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等．解答：解：A．煤的气化是吸热反应，故A确；B．乙醇燃烧反应是放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，故C错误；D．铝热法炼铁，是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查的是物质发生化学变化时的能量变化，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．6．下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．分析：A．苯的分子式为C6H6；B、氟原子最外层7个电子；C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．解答：解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．点评：本题主要考查化学用语，题目难度不大，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法．7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应．解答：解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池．故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯与溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；D．葡萄糖与果糖是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质分离方法中的分液法，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，难度不大．11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．175考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．12．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．He的化学性质稳定；C．硫酸属于强酸；D．F元素没有最高正化合价．解答：解：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，故A正确；B．He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故B错误；C．c的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故C错误；D．F元素没有最高正化合价，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D考点：常见的能量转化形式．分析：A．甲烷中含有化学能；B．放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能；C．太阳光是光能；D．碳酸钙受热分解吸热．解答：解：A．CH4+2O2CO2+2H2O是将化学能转变为热能，故A正确；B．蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；C．mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2将光能转化为化学能，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑将热能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题主要考查能量的转化，只要掌握常见的几种能量转化关系即可完成，题目难度不大．14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间．解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为=2s．故选A．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z ＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故D正确．故选：A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；B．氯气可置换出碘；C．铜与稀硝酸反应生成NO；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水．解答：解：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑，故A正确；B．氯气可置换出碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化量为6mol，M的物质的量为5mol，变化量为3mol，反应的方程式为2N⇌M，结合图象解答该题．解答：解：A、达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N⇌M，故A错误；B、t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C、t3时，M、N的物质的量不在变化，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．1mol甲烷分子中含有4mol碳氢共价键；B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个质子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子；C．标准状况下四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子．解答：解：A．1molCH4分子中含有4mol共价键，含有的共价键总数为4N A，故A正确；B．18gD2O的物质的量为：=0.9mol，重水分子中含有10个质子，则含有的质子数目为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．28g氮气的物质的量是1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子，二者所含电子数不同，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用．20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．。

重庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A . 危险垃圾B . 可回收垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A . 单键既有σ键也有π键B . 所有的π键都容易打开C . σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D . π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强4. （2分）(2018·濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。

下列说法错误的是（）A . Y单质可以与WX2发生置换反应B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取YC . 原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>YD . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX25. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体6. （2分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能7. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤9. （2分） (2017高二下·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA10. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+11. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D. MgO熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。

详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。

2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. HF的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO2的形成过程:【答案】D【解析】分析：根据电子式、原子表示方法、结构式等化学用语分析判断：A. HF是共价化合物；B. 中子不带电荷；C. HClO中氯原子是+1价；D. 用电子式表示物质的形成过程。

详解：HF是共价化合物，其电子式不应该带有离子电荷，正确的是：，A选项错误；中子不带电荷，质子带正电荷，所以用核素符号表示中子: ，B选项错误；HClO分子中H原子和Cl原子化合价都是+1价，所以其结构式是：H-O-Cl，C选项错误；用电子式表示物质的形成过程是原子的电子式到物质的电子式，所以用电子式表示CO2的形成过程：可以表示为：，D选项正确；正确选项D。

重庆一中2017-2018学年高一下期期末考试化学试题卷化学试题共8页，满分150分，时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：Cl＞S6. 铀U23592是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

下列有关铀U23592的说法正确的是A ．U 23592与U 23892的性质完全相同B ．U 23592原子核中含有143个中子C ．U 23592属于短周期元素D ．1mol U 23592的质量是143 g7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ．阴离子还原性：W > QB ．X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ．Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为 1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) ；△H= -9.48kJ/mol(ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H=+26.48kJA. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJC. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X 代表卤素），说法正确的是X Y ZW QA. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)催化剂3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为 2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和 3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成 2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q 存在质量数为25，中子数为13的核素W 位于周期表第13列R 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存2. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol3. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的4. （2分） (2017高二上·大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（）A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触5. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法不正确的是（）A . 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列推断正确的是（）A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解7. （2分）用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为（）A . V/4 mLB . V/3 mLC . V/5 mLD . 无法判断8. （2分）下图所示实验操作正确的是（）A . 过滤B . 检查装置的气密性C . 金属与酸反应D . 加热液体9. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：110. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应11. （2分）人体内缺铁会引起下列症状中的（）A . 侏儒症B . 贫血C . 甲亢D . 骨质疏松症二、实验题 (共1题；共6分)12. （6分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是________（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________（3）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________（4）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________（5）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________ ．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________三、推断题 (共1题；共8分)13. （8分）(2016·分宜模拟) 已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．请回答下列问题：（1）写出F的电子式：________；（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为________；②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________；（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性________；②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________；（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）；A . HNO3溶液B . H2SO4溶液C . NaOH溶液D . HCl溶液（5）将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．四、填空题 (共2题；共13分)14. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活关系密切,下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂D.MgO熔点高,可用作耐高温材料2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式:B.用核素符号表示中子: n10C.HClO的结构式: H-Cl-OD.用电子式表示CO2的形成过程:3.下列变化化学键未被破坏的是A.冰融化B.NaC1固体熔化C.NO2溶于水D.H2与Cl2反应4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB.1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C.精炼铜时,若阳极失去0.1N A个电子, 则阴极增重3.2gD.标准状况下,22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A6.下列各组微粒中,一定能够在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、C1-、NH3·H2OB.Mg2＋、NH4＋、C1-、NO3-、C.K＋、Fe3＋、SO42-、SCN-D.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-7.下列各反应能量变化符合下图所示的是A.H2O2的分解反应B.Al和盐酸的反应C.CaO和H2O的反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应8.已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是A.Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba(OH)2 是强碱C.在溶液中Zn可还原Ba2＋生成BaD.Ba不能从冷水中置换出氢9.下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2＋2e-＋4H＋＝Pb2＋＋2H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O＋A13＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-10.下列说法正确的是A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键D.熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物11.下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（）A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若C（石墨,s）＝C（金刚石,s）△H＞0,则金刚石比石墨稳定B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）═NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数D.若2H2（g）＋O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-114.针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是A.图1装置牺牲镁保护铁B.用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C.图3装置中Mg作负极,Al作正极D.用图4装置对二次电池进行充电15.下列说法正确的是A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物B.构成分子的粒子一定含有共价键C.离子化合物中可能含有非极性共价键D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是A.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中,不断用玻璃棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的中和热∆H偏大D.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热∆H和原来相同17.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z 与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

秘密★启用前2017年重庆一中高2019级高一下期期末考试化学试题卷2017.6化学试题共8页。

满分150分。

时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12P-31O-16S-32Cu-64Cl-35.5Zn-65Ⅰ卷（选择题，共69分）一．选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分) 1．下列有关能量的说法不正确的是A．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变B．煤的燃烧是化学能转化为热能的过程C．植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能D．太阳能是取之不尽，用之不竭的清洁能源2．下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．下列化学用语正确的是A．氮气分子的结构式B．的质子数为A，中子数为ZC．过氧化钠的分子式Na2O2D．二氧化碳的电子式4．电化学是化学的一个重要分支，下列说法正确的是A．氯碱工业中随着电解的进行，阴极附近酸性增强B．电镀过程中电解质溶液的浓度逐渐减小C．粗铜的精炼过程中用粗铜做阳极，纯铜做阴极D．可电解氯化铝溶液制得铝单质5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液洗涤银镜Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中Cl2+2I－＝2Cl－+I2C．碳酸氢铵溶液中铵根离子的检验NH4++OH－＝NH3↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+CO2＋H2O＝H2SiO3↓+CO32－6．下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲所示装置吸收HCl 尾气B ．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO 2气体C ．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D ．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H 2气体7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．N 2――→O 2/点燃NO 2――→H 2O HNO 3B ．SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiC ．NaAlO 2――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3(aq)――→△Al 2O 3(s)D ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq )――→电解Mg8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A ．将1mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AB ．62g 白磷（P 4）中，含3N A 个P －P 键C ．1mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N AD ．向含有0.2mol NH 4Al(SO 4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH −的数目为0.8N A9．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A ．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B ．其分解不会从外界吸收能量C ．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，常温下都能自发分解10．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol -1，下列有关该反应的叙述正确的是A ．正反应活化能小于50kJ·mol -1B ．逆反应活化能不小于50kJ·mol -1C ．正反应活化能大于50kJ·mol -1D ．逆反应活化能比正反应活化能小50kJ·mol -111．已知1mol 晶体硅中含有2mol Si—Si 键。