下载文档原格式
我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ,CO, CH 4 等。
1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因 第二题、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A胆固醇：B芬必得：C维生素C：D保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molBH2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molDCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A2B4 C8D12第二题（8分）CuSOCuSO平衡关系表明：298K时，若，(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡；1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa，是CuSO4·3H2O稳定区，而没有CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4；p(H2O)＝0.75kPa是CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图2．若CuSO4·5H2O（固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa（298K）、12.3kPa（323K）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
2008年全国高中化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（9分）1．请具体写出甲苯和水混合溶液中的分子间相互作用 ； 2．下列元素具有最低第一电离能的是__________，最高第一电离能的是__________。
A ． Mg B ． Al C ． Si D ． P E ． S3．金属Ni 为面心立方密堆积结构，晶胞参数a ＝352pm ，金属Ni 原子配位数为_____，晶胞中原子数为________，金属Ni 的原子半径为__________。
4．已知W 属立方晶系，其晶胞参数a ＝315.7pm ，密度ρ＝1.90×104kg/m 3，分子量M ＝183.92，则该晶体的结构属于____________密堆积。
第二题（7分）第一条综合有机合成路线是在19世纪由Kolbe 完成的，该路线图如下C ＋S 8−−→−heat CS 2−−−→−light Cl /2CCl 4−−→−heat −−→−-OH A −→−Znacetic acidCCl 3O OO 3OH -B(C 8H 6OCl 2)C(C 8H 6N 3OCl)N 3-MeOHD(C 9H 9N 3O 2)E(C 8H 9NO 2)i) H 2O ii) H 2, Pd/C画出A ～E 的结构式，并用R/S 规则指出D 、E 的立体化学第三题（8分）某些化学反应的发生可以使人类免于严重伤害与死亡，例如可以迅速生成大量氮气而充满安全气囊的化学反应，其涉及到的化学反应如下：①2NaN 3＝2Na ＋3N 2(g)；②10Na ＋2KNO 3＝K 2O ＋5Na 2O ＋N 2(g)；③K 2O ＋Na 2O ＋SiO 2＝硅酸盐1．写出叠氮阴离子与氮分子的Lewis 结构2．在50℃，1.25atm 的情况下，将15L 的安全气囊充满氮气，需要叠氮化钠为多少克？ 3．分别写出硝化甘油的分解与叠氮化铅用来引爆而分解的方程式。
全国⾼中化学竞赛初赛模拟试题2008年全国⾼中化学竞赛模拟试题⼗七1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.2 [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第⼀题、1-1、试解释：AlF 3不溶于液态HF 中，但在NaF 存在时，AIF 3就能溶解在液态HF 中；当BF 3通⼊该液体中，AlF 3就会沉淀出来。
1-2、CsICl 2热分解的产物是什么？为什么⼀般不能形成含氟元素的碱⾦属多卤化物？极易⽔解，将PCl 投⼊液氨中也能发⽣氨解，写出PCl 氨解反应⽅程式。
第⼆题、航天飞机研究中⽤到很多化学知识，回答下列问题2-1 哥伦⽐亚号航天飞机曾⽤⾦属铝粉和⾼氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出⼤量热，⽽使⾼氯酸铵分解产⽣⼤量⽓体作为航天飞机的推动⼒。
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（7）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
下列关于该分子的叙述正确的是A O4分子是环型分子B O4分子为四面体构型C O4分子比O2分子稳定D O4分子比O2分子氧化性更强4．汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。
下列说法错误的是A CO和NO x反应的化学方程式为：2xCO＋2NO x2xCO2＋N2B 此方法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空气的污染第二题（8分）自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。
大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化还原反应。
这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
1．写出自由基CH 3CH 2·的电子式；若CH 3CH 2·失去一个电子，则称为碳正离子，写出该碳正离子的电子式。
2．自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。
已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：CH 3－CH 3＋Cl 2−−→−光照（主要产物）＋HCl 3．不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr 发生游离基加成反应，其反应历程是：R －CH ＝CH 2＋Br ·→R －C ．H －CH 2Br R －C ．H －CH 2Br ＋HBr →R －CH 2－CH 2Br ＋Br · 试分两步将(CH 3)2CHCH ＝CH 2转变为(CH 3)2CH 2CH 2CH 2OH 的反应方程式。
4．有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。
①已知CH 3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是 。
②(CH 3)3C ＋和NaOH 水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式 ，此物质能否发生消去反应 。
第三题（11分）蛋壳的主要成分是CaCO 3，其次是MgCO 3、蛋白质、色素等。
为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5min ，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。
1．称取0.3g （设为0.3000g ）处理后的蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C （HCl ）的盐酸40.00mL ，而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度C （NaOH ）回滴，消耗V （NaOH ）L 达终点。
（）写出计算钙含量的算式。
（2）计算得到的是钙的含量吗？ （3）是原蛋壳中钙的含量吗？ 2．称取0.3g （设为0.3000g ）处理后的蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加(NH 4)2C 2O 4得沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于H 2SO 4溶液，再用已知浓度C （KMnO 4）滴定，消耗V （KMnO 4）L 达到终点。
（1）写出计算钙含量的算式；（2）此法求得的钙含量略低于上法。
可能是什么原因。
3．请你再设计一个实验，正确测定蛋壳中的Ca 含量，并写出计算式。
水的热分解：H 2O H2＋1/2O2。
在1700K以上仍十分困难（α＝10－3）。
然而若在一个化学循环中通过一系列的化学反应，在100℃～750℃就可使它发生，试提出以下面的750Ca(OH)2＋2HBr化学反应为基础的上述循环：①CaBr2＋2H2O−−→−C o要求满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗（2）最终产物只有氧气和氢气（3）除上面一个反应的物质外，构成循环尚需使用金属汞已知在100℃时，Hg能与氢溴酸发生置换反应。
请按照反应的先后顺序，用序号②、③……把后续的化学反应写出来。
第五题（11分）某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。
PtCl42－＋2e－＝Pt＋4C1－＝0.75VPtCl62－＋2e－＝PtCl42－＋2C1－＝0.77VO2＋4H＋＋4e－＝2H2O ＝1.229VPtCl42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62－来制备的。
在水中，PtCl42－的溶剂分解作用是彻底的，但反应速率慢：PtCl 42－＋H2O PtCl3（H2O）－＋Cl－25℃K＝1.45×10－2PtCl 3（H2O）－＋H2O PtCl2(H2O)2＋C1－25℃K＝1.1×10－3所以，10－3mol/L K2PtCl4的溶液在平衡时仅含有5％PtCl42－。
1．在氧气存在的条件下，Pt在HCl中是否溶解？若能，写出其全部化学反应方程式。
2．写出PtCl62－与盐酸肼的离子反应方程式。
3．计算25℃、10－3mol/L K2PtCl4溶液达平衡时PtCl3(H2O)－、PtCl2(H2O)2的百分含量。
4．PtCl2(H2O)2存在顺反借光，画出它们的结构图，并注明顺式、反式。
5．K2PtCl4的晶体结构与萤石相似，说明其晶体结构。
有旋光性的物质A（分子式为C10H12O3）能溶于稀碱溶液，且能发生碘仿反应。
鉴定过程表示如下：1．写出A和C的结构简式；2．确定A的光学异构体树目；3．画出B的顺反异构体的Z式和E式4．命名D。
5．写出D→E的化学反应方程式；第七题（10分）业已发现许多含金的化合物可以治疗风湿症等疾病，引起科学家广泛兴趣。
在吡啶）的衍生物2,2'－联吡啶（代号A）中加入冰醋酸与30%H2O2的混合溶液，反应完（N成后加入数倍体积的丙酮，析出白色针状晶体B（分子式C10H8N2O2）。
B的红外光谱显示它有一种A没有的化学键。
B分成两份，一份与HAuCl4在温热的甲醇中反应得到深黄色沉淀C。
另一份在热水中与NaAuCl4反应，得到亮黄色粉末D。
用银量法测得C不含游离氯而D含游离氯7.18%，且D的相对分子质量比C大36.46。
C和D中金的配位数都是4，且C、D中都存在7原子环。
1．画出A、B、C、D的结构式。
2．在制备B的过程中加入丙酮起什么作用？3．给出用游离氯测定值得出D的化学式的推理和计算的过程。
用液化石油气作燃料，已普遍进入现代家庭的厨房中，它的主要成分是烷属烃和烯属1．目前，大中城市的燃气产业形成了“三气并存”的多元结构，此“三气”除液化石油气外还包括哪两种燃气，并写出化学成分。
2．从上表分析，在钢瓶中盛装的液化石油气的成分最好是哪些？（列举4种）3．甲烷沸点为－161.7℃，室温下的液化压强非常大（超出一般家用钢瓶的承受能力），那么你觉得我们使用的液化石油气中是否还存在少量的甲烷？为什么？4．在炎热的夏季和寒冷的冬季，液化石油气的各成分比例应作如何调整？5．液化石油气的燃烧器上有一个调节空气量的风门（叫洞风板），点燃前，空气已部分进入液化气中。
请分析设计的原因。
在冬季和夏季，如何调节风门的大小。
6．有人发现液化石油气用完后，残留在钢瓶内的液体能溶解油脂，就将它倒出来作洗涤剂，洗擦物件的油泥，这种废物利用的做法，因何不可取？7若残留瓶内液体有0.75kg，在关闭阀门的条件下，请估算瓶内气温升至多少摄氏度时，会出现险情？8．目前，家庭生活中已经普遍使用了气体燃料。
使用气体燃料比固体燃料有什么优点？第九题（9分）室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。
通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。
电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230kg/L、体积100L的水溶液。
电解时使用了1500A电流，通电10.0h，阴极的质量增加了0.679kg。
阴极和阳极放出的气体的体积比V H2/V O2＝1.603（体积是在相同条件下测定的）。
1．写出主要电解反应主反应和副反应方程式。
2．此电镀的电解效率，即沉积出0.679kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?3．由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?4．阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?砷的化合物在农业上有广泛的用途。
砒霜是最重要的砷化合物。
从熔炼提纯Cu和Pb 的烟道灰中，可获得大量的砒霜，它是含As 75.74％的氧化物，它形成分子晶体。
1．画出砒霜的分子结构图。
2．砷和硫直接相互反应形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。
其中后两个也能用H2S从As（Ⅲ）和As（V）的盐酸溶液中沉淀出来。
（1）画出As4S4的分子结构图。
（2）写出用砒霜为原料制备As2S3的化学反应式。
3．试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、91.8°和91.3°。
4．砒霜是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”。
写出化学方程式。
5．假若用Zn在酸性介质中处理亚砷酸钾（KAsO2）样品1.30g，产生的AsH3再用I2氧化至砷酸需要I2 8.5g。
试确定这种亚砷酸钾（KAsO2）样品的纯度？参考答案第一题（6分）1．C（1分）2．D（2分）3．A、D（2分）4．B、C（1分）第二题（8分）1．[]＋（2分）2．(CH3)3Cl（1分）3．(CH3)2CHCH＝CH2＋HBr−−−适当溶剂(CH3)2CHCH2CH2Br−→稀(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr（2分）(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O−−NaOH−→−4．①120°②(CH3)3COH 不能（3分）第三题（11分）1．（1）{[c(HCl)×0.0400－c(NaOH)×V(NaOH)]×(40.00/2)/0.3000}×100%（2分）（2）应是Ca、Mg的总量（1分）（3）不是，因为洗涤、煮沸时除去了少量蛋白质，原蛋壳质量减少（1分）2．（1）[(2/5)c(MnO4－)×V(MnO4－)×(40.00/2)/0.3000]×100%（2分）（2）CaC2O4为难溶物，能从溶液中完全沉淀，又能完全溶于过量稀H2SO4。
