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第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。
2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。
在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。
2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。
二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
第一部分物质的性质与应用考点10 酸碱中和反应与溶液的pH知识结构夯实基础一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。
中和反应属于基本反应类型中的______________________反应。
(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。
(2)微观实质：H++0H=H,0。
(3)从热量变化角度看，中和反应属于________-热反应。
2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。
(1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。
(3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。
(4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。
二、溶液的酸碱度1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。
注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。
3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。
溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用H试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。
pH=7,溶液呈____________pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________pH>7,溶液____________呈pH越大，碱性越____________4.检测方法。
(1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。
使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。
误差分析：测定溶液的H时，所用pH试纸必须干燥。
