第11章 s区元素和稀有元素 习题解答

元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。

大学化学八大元素讲解及练习(含答案)本文将详细讲解大学化学中的八大元素，并提供相应的练题及答案。

氢 (H)氢是化学元素周期表中的第一种元素，原子序数为1，化学符号为H。

氢是宇宙中最常见的元素之一，因其原子只含一个质子和一个电子，被称为最简单的元素。

氢在化学反应中具有广泛的应用，常用于制氨、合成氨基酸和燃料电池等领域。

练题：给出氢原子的质子数和电子数。

答案：质子数为1，电子数为1。

氦 (He)氦是周期表中的第二种元素，原子序数为2，化学符号为He。

氦是一种无色、无味、无毒的气体，具有极低的沸点和熔点。

氦在许多领域都有应用，如气球充气、焊接和制冷等。

练题：给出氦原子的质子数和电子数。

答案：质子数为2，电子数为2。

碳 (C)碳是周期表中的第六种元素，原子序数为6，化学符号为C。

碳是有机化合物的基础，构成了所有生物体的主要组成部分。

碳具有多种形态，包括钻石、石墨和纳米管等。

碳在化学工业中被广泛应用于制造塑料、纤维和药物等。

练题：给出碳原子的质子数和电子数。

答案：质子数为6，电子数为6。

氮 (N)氮是周期表中的第七种元素，原子序数为7，化学符号为N。

氮是大气中最丰富的元素，占空气的78％。

氮具有一种稳定的分子形式N2，常用于肥料生产和工业气体制备。

氮还存在于许多生物化学反应中，如蛋白质合成和DNA构建。

练题：给出氮原子的质子数和电子数。

答案：质子数为7，电子数为7。

氧 (O)氧是周期表中的第八种元素，原子序数为8，化学符号为O。

氧是地壳中最丰富的元素之一，它在呼吸和燃烧等生物和化学过程中起着重要作用。

氧在制药、电子和化工等行业具有广泛的应用。

练题：给出氧原子的质子数和电子数。

答案：质子数为8，电子数为8。

硫 (S)硫是周期表中的第十六种元素，原子序数为16，化学符号为S。

硫是一种黄色的非金属元素，常见于地壳和地下水中。

硫在制造硫酸、橡胶和肥皂等领域有广泛应用。

练题：给出硫原子的质子数和电子数。

答案：质子数为16，电子数为16。

无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。

答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。

答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。

答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。

答案：较低5. s区元素的电负性通常______。

答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。

答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。

2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。

3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。

4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。

答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。

s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。

铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。

锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。

碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。

9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。

表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。

因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。

碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。

s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。

例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。

表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。

碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。

碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。

在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。

第11章s区元素和稀有元素习题解答(总21页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和O组成的水。

.（）解：错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。

（）解：错第11章(03527)由于H是双原子分子，所以H比He的扩散速率小。

.（）解：错第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。

.（）解：错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。

.（）解：对第11章(03530)常温下H的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。

（）解：对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。

(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。

解：C第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。

(A)CO和N；(B)CO和O；(C)CO和H；(D)CO和HO。

解：C第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。

(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。

解：D第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。

(A)HO(电解)→H+O；(B)Zn+HSO→ZnSO+H；(C)C+HO(g)∆−CO+H；−→(D)CH+HO(g)∆,Ni,Co−−−−CO+H。

−→解：B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。

(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。

解：D第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。

(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。

解：D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。

(A)H；(B)H；(C)H；(D)H。

元素习题(含答案)1.人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是()A.氢B.碳C.氧D.钙2.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是()A.在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S²⁻C.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D.一个硫原子的相对原子质量是32.06克3.2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能.根据如图的信息，判断下列说法错误的是()A.氦元素的原子序数为2B.氦元素的相对原子质量为4.003C.氦原子核外有2个电子D.在化学反应中，氦原子容易失去电子4.有报告称,部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g,铅为2.65μg/g,这里的镉、铅是指()A.原子B.离子C.分子D.元素5.一种元素与另一种元素的本质区别是()A.相对原子量B.电子数C.中子数D.核电荷数6.最近俄罗斯科学家利用第72号元素给和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成.给和钨两种元素原子的本质不同是()A.核内质子数目B.核内中子数目C.核外电子数目D.相对原子质量7.科学家发现自然界中有三种碳原子，它们的核内质子数都是6，而中子数分别是6、7、8.下列关于它们的说法中正确的是()A.它们属于不同种元素B.三种原子的质量相等C.它们的核外电子数不同D.不管含碳物质中到底含哪种碳原子，它们统称为碳元素8.下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是()A.①————原子序数B.②———元素名称C.③————元素符号D.④———原子质量9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子.据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子.它一定是放射了()A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核参考答案：1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】C。

大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。

3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。

请写出它们所属的主周期和副周期。

5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。

请写出它们所属的族。

6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。

请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。

8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。

10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。

二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。

它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。

2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。

水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。

元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。

3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。

主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。

主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。

4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。

5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。

无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。

答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。

答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。

第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。

4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

第11章习题解答③一、是非题⑴碱土金属氮氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2o .()解：对(2)碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2o ()解：对(3)含有(2产、Mg"的水叫做硬水。

()解：错(4)碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2o ()解：对(5)在所有气体中氨气的密度是最小的。

()解：错(6)最难液化的气体是氨气。

()解：对(7)稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np60 ()解：错(8)目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。

()解：对(9)範的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。

()解：错二、选择题(1)在下列溶液屮，碳酸钙溶解度最人的是()。

(A)0.lmol ・ f'CaCh；(B)O.lmol ・ L'Na2CO3；(C)纯水；(D)O.lmol ・ L_,NaHCO3o解：C(2)卜-列氢氧化物中，具有两性的是()o(A)Mg(OH)2； (B)Be(OH)2； (C)Ca(OH)2； (D)Ba(OH)2o解：B(3)下列氧化物中，为耐火材料主耍成分的是()。

(A)BaO； (B)MgO： (C)BeO： (D)SrOo解：B(4)下列难溶饮盐屮不溶于盐酸的是()。

(A)BaCO3; (B)BaSO4; (C)BaCrO4: (D)BaSO3o解：B(5)将BaCl2(aq)加入某溶液中,可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀,由此可判断该溶液中可能含有()o(A)SO42_； (B)NOf； (C)S2'；(D)S032 O解：D(6)下列物质无毒的是()。

(A)BeCl2； (B)NO X； (C)CaCl2； (D)S02o解：C(7)下列氢氧化物碱性最强的是()。

元素习题（含答案解析）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是()A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 物质都由元素组成C. 同种元素的原子核内质子数、中子数一定都相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变2.下列属于非金属元素的是()A. MgB. ZnC. SD. Ag3.地壳中含量最多的非金属元素是()A. 氧B. 碳C. 硅D. 铝4.如图为元素周期表第4周期的一部分。

据此判断下列说法中错误的是()A. 镍元素的符号为NiB. 钴元素的相对原子质量是58.93gC. 从左到右各元素的原子序数依次增大D. 各元素都属于金属元素5.青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富。

如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是()A. 氯是一种非金属元素B. 钠元素的相对原子质量是22.99C. 钠原子的中子数为11D. 氯元素的原子序数为176.下列关于O2、O3、CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是()A. 都含有氧气B. 都含有氧元素C. 都含有氧分子D. 都含有两个氧元素7.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是()A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是()A. 氯元素符号为“Cl”B. 氯原子的核内质子数为17C. 氯元素为金属元素D. 氯元素的相对原子质量为35.459.下列说法不正确的是()A. 化学变化中，分子可分，原子不可分B. 不同元素的本质区别是质子数不同C. 原子核由电子和质子构成D. 墙内开花墙外香说明分子在不断运动10.如图是某微粒Se的结构示意图，关于该微粒的说法正确的是A. Se的原子易失电子B. Se为第六周期元素C. Se为金属元素D. Se为阴离子符号Se2−11.下列物质依次由分子、原子构成的一组是：A. 铁、氯化钠B. 氧气、金刚石C. 水、二氧化碳D. 氨气、硫酸铜12.稀土是不可再生的重要战略资源，铈(Ce)是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。

高考化学第1课时元素周期表目标导航] 1.简单了解元素周期表的发展历程。

2.了解元素周期表的编排原则及结构。

3.了解周期、族等概念。

4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。

一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

点拨议一议1．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。

2．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。

一、元素周期表的结构例1下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界，并注明族序数和周期序数。

答案归纳总结1．周期2.元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒元素周期表中主、副族的分界线(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。

4．认识周期表中元素相关信息(加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数)变式训练11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期答案 A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误。

电子科技大学《普通化学》第十一章习题一、解释下列现象：（1）CsF虽有最高的离子性，但CsF熔点却较低。

解：Cs+的半径较大（约170pm），Cs+与F-之间的静电引力较小，使得CsF晶格能较小，虽然Cs与F 的电负性较大，CsF有最高的离子性，但CsF的熔点较低。

（2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。

解：碱土金属有2个价电子，碱金属只有1个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。

（3）BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2等为离子化合物。

解：Be的电负性较大（1.57），Be2+的半径较小（约31pm），其极化能力强，所以BeCl2中Be-Cl键以共价性为主，BeCl2为共价化合物；而其他碱土金属的电负性较小，而离子半径比Be2+大很多，（Mg2+为65pm，Ca2+为95pm），MgCl2和CaCl2中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。

（4）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，而不溶于NaOH溶液。

解：Mg(OH)2碱性氢氧化物，不溶于NaOH溶液和水，同时，Mg(OH)2的K spθ不是很小，因而可溶于若酸性的NH4Cl溶液。

二、解释为什么CuSO4水溶液呈蓝色，而ZnSO4水溶液呈无色。

解：铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。

胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。

d轨道未充满，显色，这是因为在晶体场的影响下，过渡金属离子的d轨道发生分裂，由于这些金属离子的d轨道没有充满，在吸收了一部分光能后，就可产生从低能量的d轨道向高能量d轨道的电子跃迁，这种跃迁称d-d跃迁。

配离子的颜色是从人射光中去掉被吸收的光，剩下来的那一部分可见光所呈现的颜色。

吸收光的彼长越短，表示电子跃迁（被激发）所需要的能量越大，亦即∆大，反之亦然。

考点11 元素一、元素1．概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

如氧气（O 2）、二氧化碳（CO 2）、水（H 2O ）、二氧化硫（SO 2）、氯酸钾（KClO 3）中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。

注意：（1）在原子的基础上研究元素，不能超出这个范围，决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。

（2）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。

（3）同种元素可以组成性质不同的物质。

如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。

（4）同种元素可以形成性质不同的粒子。

如Fe 、Fe 2+、Fe 3+等。

（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。

同种元素的原子中子数可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等几种原子，中子数分别为6、7、8。

2．分类()金属元素：汉字中一般都有“钅”字旁，但金、汞除外固态：汉字中一般都有“石”字旁，如碳、硫元素非金属元素包括稀有气体元素气态：汉字中一般都有“气”字头，如氢、氧液态：汉字中一般都有“氵”字旁，如溴⎧⎪⎧⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩3．自然界中元素的分布物质都是由元素组成的，同种元素可以组成不同的物质，一种元素还可以与其他元素组成许多物质，所以物质的种类远远多于元素的种类。

（1）地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁。

（2）元素在生物体中的含量由多到少的顺序是氧、碳、氢、氮等。

4．元素与原子的区别和联系区别项目 元素原子定义元素是质子数（即核电荷数）相同化学变化中的最小微粒的一类原子的总称含义宏观概念不论个数只论种类微观概念：既论种类，又论个数使用范围表示物质的宏观组成。

如：水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。

如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子5．原子、分子、元素、物质的相互关系物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成进行的描述，而分子、原子、离子是从微观上对物质构成进行的描述。