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2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题（15）工艺流程题2019高考真题1、[2019新课标Ⅰ卷]硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）.在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）.“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe +离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）.根据33H BO 的解离反应：332H BO H O + ()4H B OH -++，105.8110a K -=⨯，可判断33H BO 是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）.在“沉镁”中生成()32Mg OH MgCO ⋅沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2、[2019新课标Ⅱ卷]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色（2）.以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
化学工艺流程图精选习题（解析版）题型四 制备类工艺流程题1．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为______________________________ (2)写出TiO 2＋水解的离子方程式：______________________________加入过量铁粉的作用是①___________________________________ ②__________________________________________(3)操作1的实验步骤为____________、____________、过滤。
(4)副产品主要成分的化学式为_______________________________(5)写出TiO 2转化成TiCl 4的化学方程式：____________________________ 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)TiO 2＋＋2H 2O H 2TiO 3↓＋2H ＋ 防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋ 消耗多余的硫酸 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)FeSO 4·7H 2O(写成FeSO 4也可) (5)2Cl 2＋TiO 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO 2)为原料制备高锰酸钾晶体。
如图是实验室制备KMnO 4的操作流程：KClO 3和KOH 固体――→铁坩埚加热熔融混合物――→↓软锰矿强热反应①墨绿色K 2MnO 4熔融物――→冷却倒入盛蒸馏水的烧杯――→小火加热熔融物全部溶解――→通CO 2搅拌反应②――→冷却至室温抽滤滤液―→KMnO 4晶体上述反应②的化学方程式：3K 2MnO 4＋2CO 2===2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2CO 3。
物质 K 2CO 3 KHCO 3 K 2SO 4 CH 3COOK 293 K 溶解度(g) 111 33.7 11.1 217(1)反应①的化学方程式为_________________________________________(2)从滤液中得到KMnO 4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号，下同)。
高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 33H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度 3已知拜耳法生产Al 2O 33H 2O 的基本原理为：Al 2O 33H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 33H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 33H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 33H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 33H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
专题十五 工艺流程 （解析版）1.【2019 江苏 】19.实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104(2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化(3). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率(4). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）=224223c Ca ?SO c Ca ?CO +-+-（）（）（）（）=sp 4sp 3K CaSO K CaCO?（）（）=594.810310--⨯⨯=1.6×104。
高考化学工艺流程题专项训练50题（学生版）参考答案1．54.3mL 胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH-【来源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题【解析】【分析】本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体，考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。
【详解】（1）根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。
根据c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol/L×V（浓H2SO4）=2 mol/L×500mL，解得V（浓H2SO4）=54.3mL，需要量取浓硫酸54.3mL。
配制的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为：54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶；（2）H2O2将Cr3＋氧化成Cr2O72－，H2O2被还原，反应可写成H2O2+Cr3＋→Cr2O72－，根据得失电子守恒配平为3H2O2+2Cr3＋→Cr2O72－，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3＋氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3＋+H2O= Cr2O72-+8H+。
（3）根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3＋、Al3＋完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr2O72-转化为CrO42-，反应可表示为Cr2O72-+2OH－= 2CrO42-+H2O；（4）加入NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子为Mg2＋、Ca2＋。
题型十七化学工艺流程题通关演练(建议完成时间:20分钟）1．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题:(1）混合①中发生反应的离子方程式为________________________________.（2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
;(3）操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。
(填序号)a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体 d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5）纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
；解析SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，反应放热,为防止溴蒸发,用冰水降温。
操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏，操作Ⅱ是过滤。
混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。
检验Fe3＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。
答案（1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO错误!（2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（3)d （4)除去粗产品中未反应完的溴（5)KSCN溶液溶液变成红色Br2CCl4(其他合理答案也可)2．（2018·马鞍山模拟)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下:(1）碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________________.(2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。
题型工艺流程题1.(2018北京理综,26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O (1)上述流程中能加快反应速率的措施有。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,。
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式:。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80 ℃后脱除率变化的原因是。
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S残留,原因是;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是。
(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是。
(已知:H3PO4的摩尔质量为98 g·mol-1)2.研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
2019 年高考工艺流程考试题集1．（ 2020 ·全国高三）立德粉 ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白） ，是一种常用白色颜料。
回答下 列问题： （ 1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 _________________________________ （填标号）。
A ．黄色B ．红色C ．紫色D ．绿色（ 2）以重晶石（ BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：① 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________ 。
回转炉尾气中含有有毒气体， 生产上可通过水蒸气变换反应 将其转化为 CO 2 和一种清洁能源气体， 该反应的化学方程式为 ___________________________________________ ② ___________________________________________ 在潮湿空气中长期放置的 “还原料 ”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原 因是 “还原料 ”表面生成了难溶于水的 （填化学式） 。
③ ___________________________________________________ 沉淀器中反应的离子方程式为 。
（ 3）成品中 S 2-的含量可以用 “碘量法 ”测得。
称取 m g 样品，置于碘量瓶中， 移取 25.00 mL 0.1000 mol L ·-1 的 I 2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min ， 有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂， 过量的 I 2用 0.1000 mol L -·1 Na 2S 2O 3溶液滴定，反 22应式为 I 2+2 S 2O 32 =2I -+ S 4O 62。
测定时消耗 Na 2S 2O 3溶液体积 V mL 。
终点颜色变化为 ___________________ ，样品中 S 2-的含量为 _________________ （写出表达式）2．（2019 全国 2）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二 氧化锰粉与硫化锰矿 （还含 Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素） 制备，工艺如下图所示。
0-1金属离子 Mn 2+Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+开始沉淀的8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9回答下列问题：pH10.18.3 2.8 4.710.98.28.9沉淀完全的pH（1）“滤渣1”含有S 和_______________________ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 ______________________________________________________________ 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是将____________________________ 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为 ___________ ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_________________ 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是________________________________________________________________________________________ （6）写出“沉锰”的离子方程式（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其1中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y= 时，z= _______________ 。
33．（2020 ·浙江高考真题）碘化锂（LiI ）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI 3H2O 和LiI ，流程如下：已知：LiI 3H2O在75~80℃转变成LiI 2H 2O ，80~120℃转变成LiI H2O ，300℃以上转变成无水LiI 。
b. LiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c. LiI 在空气中受热易被氧化。
请回答：（1）____________________________________________________________ 步骤II ，调pH 7 ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为_____________________________________（2）___________________ 步骤III ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是_______________ 。
A ．为得到较大的LiI 3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C．宜用热水洗涤D ．可在80 ℃鼓风干燥（3）步骤IV，脱水方案为：将所得LiI 3H2O 置入坩埚中，300℃加热，得LiI 样品。
用沉淀滴定法分别测定所得LiI 3H 2O 、LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH 6，用滴定管中的AgNO 3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3 标准溶液体积计算，得LiI 3H 2O 、LiI 的纯度分别为99.96% ，95.38% 。
LiI 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是__________________________________________________________________________ 。
A ．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→ → → ___________________________________ → ______ →洗净，放回管架。
a. _____________________________________ 移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b. _____________________________________ 放液完毕，停留数秒，取出移液管c. _____________________________________ 移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备d. _____________________________________ 洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e. _____________________________________ 放液完毕，抖动数下，取出移液管f. ________________________________________ 放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口③ LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是_____________ 。
（4）步骤IV ，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高LiI 纯度。
① _______________________ 设备X 的名称是。
② ________________________________________________ 请说明采用该方案可以提高LiI 纯度的理由________________________________________________________ 。
4．（2019全国1）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al 2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为( 2)“滤渣1”的主要成分有______________ 。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 _____________ 。
(3)根据H3BO 3的解离反应：H3BO 3+H 2O噲垐? H ++B(OH) -4，K a=5.81 ×10-10，可判断H3BO3是______ 酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是____________________ 。
( 4)在“沉镁”中生成Mg(OH) 2· MgCO 3沉淀的离子方程式为__________________ ，母液经加热后可返回_____________ 工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是5．(2020 ·全国高三专题练习) 实验室以工业废渣 (主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al 2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH 4)2SO4晶体，其实验流程如下：221)室温下，反应CaSO4(s)+ CO 32(aq) CaCO3(s)+SO24 (aq)达到平衡，则溶液中c SO242= _________ [ K sp(CaSO4)=4.8 ×10-5，K sp(CaCO3)=3 ×10-9 ]。
c CO3( 2)将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ______________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3 溶液中加入适量浓氨水的目的是_______________ 。
( 3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是____________ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4 转化率的操作有 __________ 。
( 4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3 所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：____________ ［已知pH=5 时Fe(OH) 3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5 时Al(OH) 3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH) 2］。
6．( 2019 ·全国高三专题练习)某兴趣小组在定量分析了镁渣［含有MgCO 3、Mg(OH) 2、CaCO3、Al 2O3、Fe2O3和SiO2］中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁相关信息如下：①700℃只发生MgCO 3和Mg(OH) 2 的分解反应。
