2019年高考化学工艺流程(教材基础)

高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O、FeO、CaO、Al O和SiO等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图所铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。

某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。

从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。

调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。

金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。

3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

高考化学工艺流程题精选本文介绍了高考化学工艺流程题的解题思路、能力考查、知识落点以及分析流程图的技巧。

通过一个例题，详细阐述了回收含镁固体废料的工艺流程，强调了粗读试题、精读试题、注意答题模式与要点的重要性。

同时，提醒考生在解题时要注意问题的语言表达科学性，不能答非所问。

最后，本文列举了无机化工题的考察内容，包括原料预处理、反应条件的控制、反应原理、绿色化学以及化工安全等方面。

1、该生产主要包括两个工序：一是除去高岭土中的杂质，二是将Al2O3转化为产品。

除铁后通过过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经过煅烧改变结构。

因此，答案为：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）使用量筒测量230；（3）Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O，Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O；（4）除去溶液中的铁离子；（5）2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸，减少过程中NOx的产生量，节省硝酸的用量。

2、（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）将I2加入淀粉溶液中，溶液会变成蓝色；（5）化学方程式为2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。

3、该工艺流程包括两个步骤：一是将Fe2O3还原为Fe，二是将Fe和CrO4转化为K2CrO4.因此，答案为：（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）化学方程式为CaO + CO2 = CaCO3，Fe2O3 + O2 = Fe2O4；（6）通过使用稀硝酸，可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。

4、在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀时，需要将其放入漏斗中，然后用水冲洗，直至洗涤液的pH值为中性。

黄金押题12 化学工艺流程【高考考纲】1.环节设置原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分离―→目标产物2.命题考查(1)陌生物质化合价的判断以及电子式的书写。

(2)化学方程式或离子方程式的书写。

(3)根据流程中的转化，正确选择试剂，判断中间产物。

(4)实验操作方法的正确选择、语言的规范描述。

(5)化学平衡、电化学原理在化工生产中的应用。

(6)样品中质量分数及产率的相关计算。

3.解答要领关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。

【真题感悟】例1、(2018·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____________；氧化除杂工序中ZnO的作用是__________，若不通入氧气，其后果是__________________。

(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

解析：(1)在焙烧过程中ZnS 和O 2反应生成ZnO 和SO 2。

(2)溶液中的Pb 2＋与SO 2－4不能共存生成PbSO 4沉淀，SiO 2不溶于H 2SO 4，即滤渣1中含SiO 2和PbSO 4。

专题16 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。

（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

化学工艺流程题从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。

化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。

该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。

2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。

3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。

要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。

一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。

顾名思义。

就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。

无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。

就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。

2、解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。

高考化学工艺流程
《高考化学工艺流程》
化学工艺流程是指根据化学原理和工程技术，对原材料进行化学反应和物理变化，制得所需产品的一系列工艺步骤。

在高考化学中，学生需要掌握一定的化学工艺流程知识，并了解相关的实验技术和安全措施。

首先，高考化学工艺流程涉及到原材料的选择和准备。

学生需要明白不同原材料的物理性质和化学性质，以及它们在反应中的作用和用量。

此外，还需要了解原材料的储存和运输方式，以及相应的安全措施。

其次，化学反应是化学工艺流程的核心。

学生需要理解不同化学反应的原理，反应条件和反应方程式。

在高考化学中，通常涉及到酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等，学生需要熟悉各种反应的实验条件和实验方法。

此外，对于高考化学工艺流程，实验技术和安全措施也是非常重要的。

学生需要了解化学实验室的安全规定，如何正确使用实验仪器和设备，以及如何正确处理废弃物和有毒物质。

此外，学生还需掌握实验记录和数据处理的基本技能。

总的来说，高考化学工艺流程不仅是一项理论知识的学习，更是实验技术和实践操作的训练。

通过对化学工艺流程的学习和实践，可以帮助学生培养科学实验精神和动手能力，为将来从事相关工程技术和研究工作打下坚实的基础。

2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（14.化学与技术、工业流程)备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。

高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点剖析无机化工题其实是观察考生运用化学反响原理及有关知识来解决工业生产中实质问题的能力。

解此种类题目的基本步骤是：①从题干中获取实用信息，认识生产的产品②剖析流程中的每一步骤，从几个方面认识流程： A ．反响物是什么； B ．发生了什么反响；C．该反响造成了什么结果，对制造产品有什么作用。

抓住一个重点点：全部反响或操作都是为获取产品而服务。

③从问题中获守信息，帮助解题。

认识流程后着手答题。

对反响条件的剖析可从以下几个方面着手：对反响速率有何影响？对均衡转变率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料根源能否宽泛、能否可重生，能源成本，对设施的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、工业流程题中常用的重点词原资料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预办理，不易转变的物质转变为简单提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调理pH 促使水解（积淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调理pH 促使水解（积淀）氧化剂：氧化某物质，转变为易于被除掉（积淀）的离子氧化物：调理pH 促使水解（积淀）控制 pH 值：促使某离子水解，使其积淀，利于过滤分别煮沸：促使水解，聚沉后利于过滤分别；除掉溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提升纯度三、工业流程常有的操作（一）原料的预办理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反响速率。

（研磨合用于有机物的提取，如苹果中维生素 C 的测定等）②水浸：与水接触反响或溶解。

③酸浸：往常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反响或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物经过过滤除掉。

最近几年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适合的溶剂，使矿物原猜中的实用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到实用组分与有害杂质或与脉石组分相分别的目的。

关键词]高考；工艺流程；解题策略化学是一门实用性学科。

《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。

”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。

一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况1.工艺流程题的来源工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。

基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。

工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。

设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。

它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。

2.工艺流程题的设问角度工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。

常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。

（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。

（3）分析工艺流程中试剂选择及选取原因。

（4）判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。

（5）选择合适的物质分离提纯的方式，能准确表述其操作步骤及注意事项。

（6）计算原料实际的需求量以及产物的产量。

（7）工艺流程优化的具体措施。

3.工艺流程题的考查内容工艺流程题尽管设问和考查内容较多，但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题，不会出现偏、难、怪的问题。

2019年全国高考化学工艺流程题解题策略和教学策略作者：任洪臣来源：《中学理科园地》2020年第06期摘要：通过分析2019年全国高考化学试卷中化学工艺流程试题，探讨针对该类试题的解题策略，为高中生提供学习方法指导。

化学工艺流程试题考察内容涉及的知识范围广、综合性较强，侧重考察知识实际应用与素养能力。

同时通过试题特点分析，提出高中化学教师化学工艺流程教学策略，为高中化学教师课堂教学提供参考。

关键词：化学工艺流程;化学高考试题;解题策略;教学策略引言2018年发布的《普通高中化学课程标准（2017年版）》进一步强调了化学教育功能，提出了明确的教学定位与多样的评价系统[ 1 ]。

化学工艺流程试题作为全国各地高考试题中不可或缺的一部分，对其进行系统分析，提出合理的解题和教学策略非常必要。

纵观全国各省高考化学试题中的化学工艺流程试题包含了化学工艺生产的原料、流程设计、工艺条件选择等，考察的知识较全面、综合性较强。

化学工艺试题以化学为基础、以实际生活生产为背景，较好地反映了社会进步、科技发展及化学实际应用。

本文基于“化学工艺流程”题型分析2019年全国化学高考试题状况以及变化倾向，结合目前教育理念发展趋势，提出高中化学教学中应对化学工艺知识的解题策略及教学策略。

1 2019年全国化学高考化学工艺流程试题分析1.1 化学工艺流程试题统计分析我国2019年全国化学高考卷：全国I卷、全国II卷、全国III卷、北京卷、天津卷、上海卷、江苏卷、海南卷等8种试卷中化学工艺流程试题数量在3～8题之间，其中北京卷为8道题，全国II卷和天津卷均为3道题，分值比例约为8%～15%，且近几年数量和分值波动较小。

试题形式多以大题出现，考察内容主要为常见的无机物及应用、化学基本概念和理论及化学实验等。

1.2 化学工艺流程试题特点分析1.2.1 源于教材，高于教材2019年全國高考化学工艺流程题以《普通高中化学课程标准》为命题依据，在教材知识的基础上加以变形与创新，较好体现了“源于教材又高于教材”的试题特点。

高考专题练习——工艺流程题1．（15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含（1.（2（（4(5C物质可选用。

A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O32．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外,还需要_______________等原料；（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为:______________________________________________________________________________；（3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。

检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________；（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外,还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。

3、制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是：（l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。

专题十五工艺流程1．【2019年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

【答案】（1）Pb + PbO+ 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。

（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；2②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。

（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。

【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。