2019年高考化学易错点(21)化工流程(模拟题训练含答案)

化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。

利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。

a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。

（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。

（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。

（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。

（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。

．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

专题10 化工流程大题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。

(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。

(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。

(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。

【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。

2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。

要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。

(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。

专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。

这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。

1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。

通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。

(2)分析流程，弄清各步作用。

对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。

这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。

所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。

3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。

①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。

易错点09 化工流程瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.1282．（2018课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

易错点09 化工流程模拟题训练1．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______________________。

(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________ ，____________________________。

(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。

其中“加热通氧气”所起的作用为______________(用离子方程式表示)。

(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。

白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：①P4＋CuSO4＋H2O Cu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。

【答案】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑产生等量胆矾途径④消耗硫酸少途径④不会产生污染大气的气体Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O饱和NaHCO3溶液蒸发浓缩2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O1∶12．硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。

尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。

(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。

(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。

(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)试剂A 最好是________(填化学式)。

(6)操作Ⅰ的名称为______。

MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

易错点09 化工流程模拟题训练1．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______________________。

(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________ ，____________________________。

(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。

其中“加热通氧气”所起的作用为______________(用离子方程式表示)。

(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。

白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：①P4＋CuSO4＋H2O Cu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。

【答案】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑产生等量胆矾途径④消耗硫酸少途径④不会产生污染大气的气体Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O饱和NaHCO3溶液蒸发浓缩2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O1∶12．硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

易错点21 化工流程瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

【答案】2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.12822．（2018课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

2019年领军高考化学清除易错点21道模拟题训练易错点21 化工流程1．聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。

某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3和 Fe3O4）制备 PFS,其工艺流程如下图所示。

（1）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。

下图中,曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。

a属于__________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时,d 反应的平衡常数K=___________________。

（2）800℃,混合气体中CO2的体积分数为40％时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：________________________________________________（3）若“酸浸”时间过长,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。

（4）已知：25℃时,K sp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。

若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤___________。

（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式___________________.（6）“催化氧化”过程中,用 NaNO2作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同）,Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.【答案】放热反应 1 Fe2O3+CO=FeO+CO2Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+ 1.6 4Fe2++O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ 温度升高,反应速率增大；温度过高,NO 气体逸出,转化率下降2．FeFe2O3纳米线是一种新型铁基材料,在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。

2019学高考化学二轮复习无机化工流程化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。

这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。

能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。

能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

离这类题）只局限于题干，没有从设问的问题中提炼解题信息。

解题时应：根据设问提炼出对解决问题有用的信息。

有些题干中不很明了的信息可能会在问题中有所涉及而得以完善。

有些信息问题涉及不到，属于无效信息，所考点一操作流程式典例1：【2018年高考江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

专题10 化工流程大题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。

(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。

(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。

(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。

【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。

2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。

要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。

(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。

(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为__________，理由是_____________。

(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________。

（备战高考）2024届高考化学易错题真题分层训练——化工流程中的常考问题易错点1 不清楚常见的工艺操作方法措施【分析】工艺操作(结果)目的评价(或操作名称)研磨(粉碎)增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧)矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离方法措施酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子易错点2 不清楚常见的工艺操作控制条件【分析】调节pH 的原理及目的1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H +反应，使pH 增大的物质如MgO 、Mg(OH)2等类型的物质。

2．原理：加入的物质能与溶液中的H +反应，降低了H +的浓度3．pH 控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH 值－主要离子开始沉淀时pH ，注意端值取等。

4．控制pH 的目的：(1)pH 调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀(2)pH 调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。

(3)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

5．控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe 3+溶液中存在水解平衡：Fe 3++3H 2OFe(OH)3＋3H +，加入CuO 后，溶液中H +浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。

(2)如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 。

调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。

例如：调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促衡移动；物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率控制条件某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 。

2019高考化学模拟题11、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A. ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D. Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨【答案】C【详解】A．ClO2的氧化性应用于消毒杀菌，故A错误；B．用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO3，故B错误；C．制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，故C 正确；D．铝热反应是Al和Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3的反应，Al和Fe2O3铝热剂，故D错误。

本题选C。

2、MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。

路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应C. 路线二中原子利用率理论上为100%D. MMA与水在一定条件下能发生取代反应【详解】A．路线一中的副产物为NH4HSO4,电离出的H+可腐蚀设备，故A正确；B．线路一中①为加成反应，②中有碳碳双键生成，为消去反应，故B错误；C．原子利用率百分之百指反应没有副产物生成，所有原子均被利用。

路线二无副产物生成，故C正确；D．MMA中含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，发生取代反应，故D正确。

本题选B。

3、阿伏加德罗常数用N A表示。

下列说法中正确的是A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N AB. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD. 1 lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A【答案】D【详解】A．丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；B．7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2N A，故B错误；C．该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，故C错误；D．lmol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基，故所含羟基的个数为5N A，故D正确。

化工流程1、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、 。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 (填化学式)，减少废物排放。

2、氟硅酸(H 2SiF 6)是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。

氟化钠是一种重要的氟盐，在水中溶解度为4g （20℃），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

下图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：（1） 已知流程中的反应⑴为：在溶液中两种物质反应生成了一种铵盐和三种氧化物，写出反应⑴发生的反应方程式：写出反应⑵的化学方程式：___________________________（2））图中A 、B 是2种产品，分别是_________、 _________(写化学式)，另一种水产品白炭黑的化学成分是 (写化学式)。

（3）流程中C 、D 步骤的操作名称分别是C 、D 。

（4）流程中NH 4HCO 3的用量必须过量，为什么？ 对另一反应物NaCl 的用量有什么要求？ （5）NaF 也可以用萤石(CaF 2)和纯碱熔融制备：①写出反应方程式；②如何分离得到产品； ③比较两种制备的NaF 产品的市场竞争力。

2、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ；（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：；（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

易错点09 化工流程模拟题训练1．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______________________。

(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________ ，____________________________。

(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。

其中“加热通氧气”所起的作用为______________(用离子方程式表示)。

(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。

白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：①P4＋CuSO4＋H2O Cu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。

【答案】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑产生等量胆矾途径④消耗硫酸少途径④不会产生污染大气的气体Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O饱和NaHCO3溶液蒸发浓缩2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O1∶12．硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。