卤素单元测验

单元检测题一、选择题1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2　△ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI 2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaClD．2AgCN 2Ag+（CN）212．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I213．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl316．不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液C．FeCl2溶液 D．KI溶液17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。

卤素单元测试班级学号姓名（F---19 O----16 H-----1 Cl----35.5 Ag----118 I---127 Ca----40）一、单项选择题（共60分、15小题）1、分离碘和碘化钠固体混合物的简便方法，可选用( C )A.加水B.加氯水C.加热D.加汽油2、铜在氯气中燃烧的现象是( C )A.剧烈燃烧，火星四射B.剧烈燃烧，发出白光C.剧烈燃烧，集气瓶充满棕色的烟D.集气瓶充满白烟3、漂白粉有漂白性的原因是( A )A.Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性 B.Ca(ClO)2本身有漂白作用C.CaCl2本身有漂白作用 D.Ca(ClO)2能产生Cl24、分离出碘是水中的碘，有效的方法是( A )A.萃取B.升华C.结晶D.蒸发5、把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为（ C ）A. 9.5%B. 1%C. 10.4%D. 16.4%6、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加(C )A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾7、下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是( D )A.氯水B.溴化银C.碘化银D.氟化钠8、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是(A )A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( B )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强10、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C )A.HIB.AlBr3 C.FeCl2D.Na2O211、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是(C )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体12、现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是（ D ）A． Cl2 B. 盐酸 C. KMnO4 D. FeCl313、下列说法中不正确的是( C )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度14、在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。

《卤素》检测题（总分：120分时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列对氯气的描述中，正确的是（）A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/LC．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气3．在空气中能稳定存在的是（）A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐4．下列物质中能导电的是（）A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7物质中的（）A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl46．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol7．下列叙述正确的是（）A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl―D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（）A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（）A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气C．溴化银D．氯水10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色11．下列关于卤素的描述中，正确的是（）A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F―D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl212． 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ）A ．①②③④B ．②①③④C ．①③②④D ．②④①③13． 自来水用氯气消毒沿用已久，现在正研究采用二氧化氯（ClO 2）消毒自来水，消毒后的还原产物是Cl ―。

卤素单元检测题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(每小题1—2个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．卤素单质的化学性质相似，其原因是()A．都是双原子分子B．自然界里都以化合态存在C．都是气态D．原子的最外电子层都是7个电子2．足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是()A．红磷B．铁丝C．镁条D．铝粉3．下列反应中(未配平)，盐酸作还原剂的是()A．CaCO3+HCl B．Zn+HCl C．MnO2+HCl D．Na2O2+HCl4．不能使溴水褪色的物质是()A．NaCl溶液B．石灰水C．镁粉D．Na2CO3溶液5．下列粒子还原性最强的是()A．Na+B．Na C．F—D．Cl—6．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③水蒸气④O2() A．①②③B．②③④C．②③D．①③7．使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是()A．碘水和溴水B．溴水和氯水C．KBr溶液和KCl溶液D．氯水和KCl溶液8．下列变化不能直接实现的是()A(HCl)→B(Cl2)→C［Ca(ClO)2］→D(HClO)→E(CO2)A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E9．关于氯水的叙述正确的是()A．氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性10．等质量的氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最小的是()A．钠B．镁C．铝D．铁11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A．K+，H+，SO42—，OH—B．Na+，Cu2+，Cl—，SO42—C．Na+，H+，Cl—，CO32—D．Na+，Ca2+，CO32—，NO3—12．下列物质长期露置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是()A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水13．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数值)()A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aN AC．液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质D．Cl2和HCl气体分别通入AgNO3溶液中，均可产生白色沉淀14．已知：①2Y—+W2＝2W—+Y2②2Y—+X2＝2X—+Y2③2W—+X2＝2X—+W2④2X—+Z2＝2Z—+X则反应中所涉及到的粒子的氧化性或还原性按由强到弱顺序排列的是() 2A．氧化性：Y2＞W2＞X2＞Z2B．氧化性：Z2＞X2＞W2＞Y2C．还原性：Y—＞W—＞X—＞Z—D．还原性：Y—＞W—＞Z—＞X—15．在制Cl2反应中，若0.048 mol RO4—与100 mL l2 mol·L—1的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为()A．+4B．+3C．+2D．016．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—，Br—，I—)。

卤族元素练习题一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下列气体中有毒有色的气体是（）A 氟气B 氟化氢C 溴化氢D 一氧化碳2．下列各组物质不能用来制取氯气的是（）A 氯化钾、浓硫酸B 二氧化锰、浓盐酸C 浓盐酸、高锰酸钾D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸3．从碘水中提取碘的实验操作为（）A 加热B 萃取、分液、过滤C 萃取、蒸发D 萃取、分液、蒸发4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（）A 液溴B 氢氟酸C 盐酸D 新制氯水5．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A 与氢气反应的难易程度B 非金属活泼性的强弱C 单质还原性的强弱D 与水反应的程度6．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（）A 1/2B 1/3C 1/4D 3/47. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）A 清洗干净B 充入惰性气体C 充分干燥D 除去铁锈8．下列叙述正确的是（）A 由R变为R2-的反应是氧化反应B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY29．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2C I2＞Cl2＞S D S＞I2＞Cl210．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）1—13卤素1—14 A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色11．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H 20=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是 （ ）A 溴化碘与Br 2、I 2具有相似的化学性质B 在许多反应中， IBr 是一种强氧化剂C 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐二、填空题12．有F -、Cl -、I -、Br 2、I 2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。

《卤素》单元测试卷一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯（）2、市场销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4 （）3、强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是（）A．氢气和氯气的混合物B．氯水C．氢气和氧气的混合物D．溴化银4、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是( )A．氢氟酸是弱酸B．氢氟酸是剧毒C．NaF是农药D．氟有XeF2、KrF2等化合物5、使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是（）A．碘水和溴水B．溴水和氯水C．KBr溶液和KCl溶液D．氯水和KCl溶液6、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br-和0.03mol I-的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（）A．紫色B．橙红色C．棕色D．紫黑色7、6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2根据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是( )A．Br2＞FeCl3＞I2B．Br2＞I2＞FeCl3 C．FeCl3＞Br2＞I2D．I2＞FeCl3＞Br28、下列既能由金属与氯气化合生成，又能由金属与盐酸反应生成的氯化物是( )A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl2D．FeCl39、下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A．50mL 1.5 mol•L―1的KCl溶液B．50mL 0.5 mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液 D．450mL 0.5 mol•L―1的NaCl溶液10、甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。

卤素单元测验一、选择题1、碘化氢可以用碘化钾与下列哪种酸来制取()(A)浓盐酸(8)浓硫酸(。

浓硝酸(。

)浓磷酸2、下列物质在空气中久置变质。

在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()(A)苛性钠溶液(B)漂白粉(C)氯水(D)碘化钾3、()本身具有漂白性质(A)HCl(B)Cl2(C)HClO(D)Ca(ClO)24、要制取比较纯净的氯气最好选用()(A)向上排空气法(B)向下排空气法(C)排水集气法(D)排饱和食盐水法5、下列溶液实际上不存在的是()(A)氟水(B)氯水(C)溴水(D)碘水二、选择题1、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()(A)H＋、Na＋、S2－、SO42－(B)H＋、Fe3＋、Cl－、I－(C)Ag＋、Cu2＋、Br－、NO3－(D)H＋、K＋、MnO4－、Cl－2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是()⑶碘分子⑸溴分子(c)Fe3+(d)Fe2+(e)Br-(A)(a)和(b)(B)(b)(c)与(d)(C)(a)与⑹(D)(d)与(e)3、根据以下反应，Fe+CuCl2===Cu+FeCl2FeCl2+CuCl2,判断2；3FeCl3+CuFe3+,Fe2+,Cu2+,氧化性强弱的顺序是()(A)Fe3+>Fe2+>Cu2+(B)Fe2+>Cu2+>Fe3+(C)Cu2+>Fe2+>Fe3+(D)Fe3+>Cu2+>Fe2+4、把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该MgCl2中的杂质可能是()(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙5、向体积为1升的干燥容器里盛入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为1.082，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，吸进容器的液体的体积为()(A)0.25升(B)0.5升(C)0.75升(D)1升6、对于反应H-+NH===H2+NH也正确说法是()3(A)属于置换反应(B)H-是还原剂(C)NH3是还原剂(D)氧化产物和还原产物都是H27、离子CrO7x—与S2—能在酸性溶液中发生如下反应：2aCr2O厂+bS2T cH+=dCr3++eS J+fH2O(a、b、c、d、e、f均为系数)，若b=3,d=2,则Cr2O厂中Cr的化合价为()(A)+4价(B)+5价(C)+6价(D)+7价8、在下列物质中，能跟溴化铜溶液发生非氧化－还原反应的是()。

《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。

《卤素》单元检测题班级：姓名：学号：得分本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定3．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．Cl2+H2O→HCl+HClO光照B．2HClO→ 2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O5．A2、B2、C23种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C2→2C—+A2，2C—+B2→2B—+C2 。

若X—能与C2发生反应2X—+C2→2C—+X2，有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X—＞C—＞B—C．X2与B—能发生反应D．X2与B—不能发生反应6．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7．以下各组物质中,不用任何试剂，就可以相互鉴别的是（）A．新制碘水NaCl NaBr B．HCl NaBr AgNO3Na2CO3四种溶液C．NaCl NaBr NaI 三种溶液D．HCl NaBr NaNO3三种溶液8．下列说法正确的是（）A．氯化氢在空气中呈白雾B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数)C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气9．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O→2KOH+O2+I2，下列叙述正确的是（）A．在反应中H2O被氧化成O2B．该反应的还原产物是I2C．每生成1molI2，转移的电子为2molD．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:210．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应：H++CO32—+H+→ CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－→ Zn2++2Cl－+H2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O→CaCO3↓＋2HClO D．氯气通入水中：Cl2+H2O → H++Cl－+HClO11．将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol12．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通人0.01 molCl2，有一半Br—变为Br2(已知Cl2、Br2能氧化H2SO3)。