脂肪烃练习案第二课时(精品)

第一节脂肪烃练习案(第一课时)（）1．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷（）2．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．6种B．7种C．9种D．10种（）3．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1（）4．下列烯烃中存在顺反异构体的是A．丙烯B．1－丁烯 C．2－正戊烯 D．3－甲基－2－丁烯（）5．有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是 A．硅烷的分子式可用通式Si n H 2n+2表示 B．甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定C．甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O D．甲硅烷的密度比甲烷的密度小（）6．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③（）7.已知两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团)，被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种（）8. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦⑧（）9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是( ) A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯（）10．以下的说法正确的是A．通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃 B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C．通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃 D．通式为C n H2n O2的有机物一定属于羧酸（）11．把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为A．M + 3N mol B．M2+ 3N molC．23N2W++mol D．23N2W+-mol12．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧后产生H2O的质量也不变。

福建省永安市高中化学脂肪烃（第2课时）导学案新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永安市高中化学脂肪烃（第2课时）导学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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有机化学基础自学导航【学习目标】1．了解烯烃不对称加成反应的特点;2．了解加聚反应的概念与特征。

【重点难点】1．烯烃的化学性质2．不对称加成反应的特点学习过程【预习检测】1．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水2．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是A．都不溶于水且密度比水小 B．能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上 D．都能发生聚合反应生成高分子化合物3．什么叫加聚反应？试写出生成聚乙烯的化学方程式。

【基础知识扫描】含有碳碳不饱和键（碳碳双键或叁键）的有机物能使溴的四氯化碳溶液腿色，所以溴的四氯化碳溶液常用来检验碳碳不饱和键。

1．烯烃的不对称加成-—课本P42〖探究问题〗CH3－CH＝CH2与HCl发生加成反应的主要产物是什么呢？马氏规则—-当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。

2．二烯烃中的加成反应1，3—丁二烯(结构简式）：二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成.以此为例，请写出2－甲基－1，3－丁二烯与Br2 1：1发生加成反应的方程式3．加聚反应A 乙烯型加聚反应（1）聚乙烯的合成：nCH2= CH2乙烯聚乙烯注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c 聚合度—-链节的数目n叫做。

高中化学学习材料唐玲出品2.1 脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用每课一练（人教版选修5）练基础落实1．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能与溴水发生加成反应C．能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯2．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个 (不含)的链状化合物C300H298，则该分子中含的个数为( )A．70 B．72 C．74 D．763．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。

所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。

该气态烃是( )A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔5．写出由CaC2为原料制取聚氯乙烯的有关方程式。

6．右图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：(1)图中，A管的作用是__________________________________，制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________，乙炔发生了____________反应。

第一节 脂肪烃 第2课时 烯 烃知识梳理一、烯烃的结构与性质1．烯烃的组成与结构(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面内。

(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个，所以烯烃的通式表示为C n H 2n (n ≥2)，碳氢原子个数比为1∶2。

2．烯烃的物理性质 随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质的变化规律类似，即熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。

(1)当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。

(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。

(3)烯烃的相对密度小于水的密度。

3．烯烃的化学性质(1)氧化反应①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。

②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，简单的烯烃燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：CH 2===CHCH 3＋Br 2―→。

b ．乙烯制乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

c ．乙烯制氯乙烷：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。

d ．丙烯转化为丙烷：CH 2===CHCH 3＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 3。

②二烯烃的1,2-加成与1,4-加成一般的，在温度较高的条件下发生1,4-加成，在温度较低的条件下发生1,2-加成。

1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物为CH 2ClCHClCH===CH 2,1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成的产物为CH 2ClCH===CHCH 2Cl 。

③加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式： n CH 2==CHCH 3――→催化剂。

《脂肪烃》学案（第二课时）【学习目标】1．炔烃的物理性质的规律性变化。

2．炔烃的结构特点。

3．炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

【学习重难点】重点：炔烃的结构特点和主要化学性质。

难点：乙炔的实验室制法。

【预习检测】（一）乙炔1．乙炔的分子式，最简式，结构简式。

2．电石遇水产生乙炔的化学方程式为。

3．乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔。

4．乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。

5．炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）。

（二）脂肪烃的来源根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35～36，完成下表：12二、乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：。

（2）电石，主要成分是，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有等杂质气体，需用加以除去。

4三、乙炔的化学性质1．乙炔燃烧的现象，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？写出乙炔燃烧反应的化学方程式。

2．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应。

乙炔与氯化氢反应。

乙炔与水反应。

四、脂肪烃的来源与石油化学工业1．人类使用石油和天然气的主要目的是和。

2．石油主要成分是，主要是由、和组成的混合物。

3．石油的分馏：4．石油分馏产品5．石油的裂化和裂解的原理及其意义。

6．交流讨论身边使用石油制品的情况，交流石油制品对人们生活的影响。

7．绿色化学工艺力求实现“”，开发对环境友好的产品，控制设备和仪器。

８．拓展视野——氯乙烯的生产工艺。

《脂肪烃》提高练习1．描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上2．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol Cl2发生完全取代反应，则此气态烃可能是（）A．C2H2B．CH2＝CH2C．CH≡CCH3D．CH2＝C(CH3)23．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型化合物。

第一节脂肪烃（第2课时）【学习目标】：1、掌握乙炔的结构特点和化学性质2、了解乙炔的实验室制法的原理和装置特点3、了解脂肪烃的来源及其应用【学习重点】炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【复习回顾】用化学方程式表示乙烯的化学性质【学习过程】一．乙炔的分子结构二．乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法：①原理：②实验装置：③注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法【思考与交流】1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同、能否都选用同一实验装置？为什么？2．乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？3、如何去除乙炔的臭味呢？4、H2S对本实验有影响吗？为什么？5、为什么不能用启普发生器制取乙炔？三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧反应的化学方程式，2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？3．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________4．认真观察实验，填写下表：四、脂肪烃的来源与石油化学工业1、脂肪烃的来源：2、石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。

3、石油分馏产品4、石油的裂化和裂解意义【课堂练习】1、CaC2、ZnC 2、Al 4C3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A ．CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C.Al 4C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙炔2、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 6 C.甲烷 D.乙烯4、下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C －CH 2－CH 3，而不是CH 2＝CH －CH ＝CH 2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷6、m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.（25m+2n -3p ）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。

脂肪烃（2）1．下列关于乙炔的说法不正确的是（）A. 燃烧时有浓厚的黑烟B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D. 乙炔的收集方法可用排水法收集2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A. 反应后溶液呈碱性B. 此反应是放热反应C. 为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液D. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应3.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称.下列关于石油的说法正确的是（）A. 石油属于可再生矿物能源B. 石油只含有碳、氢、氧三种元素C. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D. 石油分馏的各馏分均是纯净物4．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（）A. 在常温常压下为液体B. 能使酸性KMnO溶液褪色C. 可自身加成形成聚乙烯D. 能使溴的CCb溶液褪色5．下列说法不正确的是（）A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）6. 可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH?nHO,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（）A. 可燃冰是一种清洁能源B. CH?nH20是一种离子化合物C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体7. 实验室制取乙炔的实验装置图(如图)中,实验室制乙锲(1) A仪器的名称为__________________ ;所盛的试剂为___________________ ；发生反应的化学方程式为：________________________________________________________ ;(2 )将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：_________________ ;将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为： _____________________________________；(产物为 1 , 2-二溴乙烯)(3 )生成的乙炔中可能含有的杂质气体是 ____________________________ ,除去的方法是&如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各冋题(1) _________________________________________ B中溶液褪色，是因为乙烯被;(2) ________________________________________C中发生反应的化学方程式 ;(3) 在D处点燃时必须进行的操作是检验___________________【参考答案】 1. 【答案】B 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4•【答案】A【解析】A.乙烯在常温常压下为气体，故 A 错误；B •乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO溶液褪色，故B 正确；C.乙烯含有碳碳双键， 可自身加成形成聚乙烯， 故C 正确；D.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的 CC14溶液褪色，故 D 正确；故选A o5. 【答案】B6. 【答案】A【解析】A.可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水， 对环境无污染，故为清洁能源，故A 正确；B.由 非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，而CH 4? nH 2O 全部由非金属元素构成，2+C 半 CHT ；(2) 乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色， 乙炔为不饱和烃与溴能1 : 1加成生成1 , 2-二溴乙烯，化学方程式为： CH 三(3 )电石主要成分是 CaC ，还有杂质CaSCa 3P 2等，这些杂质 CaS CS 3P 2也能和水反应， 生成HbS, PH 等杂质，HbS, PH 都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液 除去杂质。

【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。

3、了解脂肪烃的来源。

【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：无色无味气体，难溶于水易溶于有机溶剂，密度小于空气2、乙炔的结构：分子式：C2H2电子式：结构式：H—C=C—H 结构简式：CH=CH3、乙炔的实验室制法：②酸性KMnO4溶液现象：溶液有紫红色变为无色（氧化反应）【思考】①如何检查装置气密性？①热膨胀法关闭分液漏斗活塞，将导管放入盛水的水槽中，用双手握住圆底烧瓶的底部，观察导管是否有气泡冒出，松开手后，导管内是否有一段液柱上升。

②压强差法将导管用止水夹关闭，并在分液漏斗内注入一定量的水，打开活塞，观察分液漏斗内液体滴下快慢，当滴到一定程度是否停止。

②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？电石中含有杂质(CaS、Ca3P2等)，电石与水反应处生成乙炔，也生成H2S和PH3,这些气体有臭味。

③如何去除乙炔的臭味？利用硫酸铜溶液除去（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）。

④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？不能，原因乙炔密度接近于空气，用排空气法效果不好。

应该用排水法收集。

4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_火焰明亮并伴有浓烟____，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是含碳量的高低不同，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。

（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是获得能量__和_化工原料____________。