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一、化学推断题1．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____；（2）C﹣D的化学方程式是_____。
2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：（1）D的化学式为__________________（2）请写出下列反应的化学方程式A→C:_______________________;B→E: __________________在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。
（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。
A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。
由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。
A的单质用途非常广泛，请举出一例____。
3．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
（1）F的化学式是；物质A的一种用途是。
（2）D C反应的化学方程式是。
（3）F G反应的化学方程式是。
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。
4．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。
初三化学物质推断题专题训练一、叙述式推断题1. 有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成。
做下列实验，观察到的现象是：（1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
AgNO溶液，又有白色沉淀生成。
（3）滤出（2）中的沉淀，向滤液中滴加3根据以上现象推断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。
2. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3）另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有，肯定不含有，不能确定是否含有。
三、连线式推断题5、已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B质。
它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起作用。
（2）写出有关物质的化学式：A 、C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式，该反应的基本类型是__________。
与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有。
6．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
四、框图式推断题7、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·3H202）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气，某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示：另做实验发现，B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用。
中考化学物质推测题1．已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持焚烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X、 Y、 Z 之间有以下转变关系。
请回答以下问题。
（1）写出 X 的化学式 ___________________________________________ ；（2）写出 Z 和稀盐酸反响生成 Y 的化学方程式： ___________________________（3）“物质的构成与构造决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y 都含有 ________元素和 ________元素，但它们的物理性质、化学性质都不一样。
请举出X、Y 性质不一样的一个例子 ________________________________ 。
2．现有 A～ F 六种常有物质，此中 B 是食品包装中的常用的干燥剂， A、 B、C 三种白色固体都含有同种金属元素， E 是固体单质， D、E、F 都含有同种非金属元素，它们的转变关系以以下图。
请回答：EAC DB F（ 1）写出以下物质的化学式：C_____________ B_____________ E_______________。
（ 2）写出以下变化的化学方程式：A C：___________________________________________；F D：_______ __________________________________。
3．以下图中物质是你在初中化学中见过的物质。
除①外，其余反响的条件均已略去。
⑴写出反响①的化学方程式________________________ 。
⑵假如 E 为单质或许氧化物， D 都是同种物质，则 D 的化学式为 ______；假如 E为单质或许酸， D 都是同种物质，则D的化学式为 ____________ ；假如 E为单质或许酸， F 都是同种物质，则 F 的化学式为 ____________ 。
三：初中化学推断题拔高题1.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。
(反应条件已略去)。
其中G 是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：（1）G的化学式为________。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是________。
2.A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。
已知A 是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C常用来配制农药波尔多液，其水溶液呈蓝色；D属于碱；E属于盐。
（1）物质C的化学式为________；（2）A与B反应的化学方程式为________；属于________反应。
（基本反应类型）（3）胃酸过多对健康不利，医学上常用________（写化学式）治疗胃酸，不能用氢氧化钠的原因是________ ；（4）E转化为D的化学方程式为________。
3.A﹣E是初中化学中常见的5种物质且都含有一种相同元素。
B是有毒气体，白色固体E在水中的溶解度小于0.01g（20℃）。
它们之间的转化关系如图所示。
（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分物质的反应条件已略去）。
（1）写出相关的化学方程式：①A+C：________；②C→E：________；（2）物质C中混有少量物质B时，可将混合物通入________除去物质B。
（3）写出常温下，物质C与固体过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式________。
4.A~D是初中化学常见的四种物质，A、B、C为氧化物，D为单质，B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，它们的关系如图所示，“→"表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答：（1）写出C的一种用途________。
初三化学经典推断题很高兴你对初三化学感兴趣！初三化学经典推断题主要涉及基本的化学知识和推理能力。
以下是一些可能出现的经典推断题，希望能帮助你加深对化学知识的理解：1、已知物质A是一种晶体，具有良好的导电性质，能与酸反应产生氢气，它的化学式可能是什么？答案：物质A可能是金属，因为金属通常是良好的导电体，而且能与酸反应产生氢气。
2、某实验室使用稀硫酸与金属反应，观察到氢气气泡产生。
试判断反应中金属的活动性。
答案：由于金属与稀硫酸反应产生氢气，说明金属的活动性较稀硫酸高，它属于较活泼的金属。
3、某气体X在常温常压下不能燃烧，不能支持燃烧，同时它还能使一枚悬挂的燃烧木条熄灭。
请推断气体X的身份。
答案：气体X可能是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种无色无味的气体，在常温常压下不能燃烧，也不能支持燃烧。
同时，它能使燃烧中的木条熄灭，因为二氧化碳能抑制燃烧。
4、某种碱性氧化物能与某种酸反应，产生盐和水。
推断该碱性氧化物的化学式。
答案：碱性氧化物的化学式可能是NaOH。
它是氢氧化钠，与酸反应产生盐和水的反应通常被称为中和反应。
5、下面是某个元素的电子排布：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰。
请推断该元素的原子序数和元素符号。
答案：该元素的原子序数是30，元素符号是Zn（锌）。
这个电子排布符合锌的电子排布。
这些问题是初三化学经典推断题的一些例子。
在学习化学的过程中，理解化学原理和反应特性十分重要。
练习这样的推断题可以帮助你巩固所学的知识，提高解决化学问题的能力。
如果有更多问题，欢迎继续咨询！。
九年级上册化学推断题专题及答案
九年级上册化学推断题专题及答案
一、推断题
1、当遇到某一物质X及其特定的溶液时，应该进行什么样的操作来进
行试验？
答：可以用适当的实验设备，将物质X溶解于特定溶液中，观察溶解
度是否变化，并并测量其浓度变化或溶解度变化。
2、当遇到一种新物质需要进行持续检测时，建议采用什么方法？
答：建议采用一种叫做滴定分析技术的方法，可以检测一种新物质的
浓度变化，以及溶解度的变化情况。
3、化学反应中，当反应物的相对分子质量不同时，反应速率如何改变？
答：总的来说，当反应物的相对分子质量不同时，反应速率会变得更快，但是它仍然受到反应物浓度等外部因素的影响。
二、实验推断题
1、向氯气溶液中加入NaOH溶液，会发生什么反应？
答：当NaOH溶液和氯气溶液混合时，会发生氧化-还原反应，即氧化氯气，溶液中产生氢氧化钠，氯气溶液由浓变得更稀。
2、将固体铁丝放入液态甲醛中，会发生什么化学反应？
答：当铁丝进入甲醛溶液中时，会发生氧化还原反应，金属铁会被甲醛中氧化成铁醚，即铁（III）氧化物。
3、将漂白粉与水混合，会发生什么化学反应？
答：当漂白粉和水混合时，水中溶液会受到Oxidation-Activation（氧化还原反应），漂白粉中含有氯气，水中氯气会产生氧化还原反应。
初中化学竞赛辅导材料第十一讲 物质推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学中常见的六种物质，其中：A 、B 是单质，C 、D 、E 、F 均为两种元素组成的化合物。
常温下，A 为固体，B 、C 、D 、E 为气体，F 是液体，它们之间如下关系：A+B →C 、C+A →D 、E+B →C+F 。
据此写出它们的化学式：B 、C 、D 、E 、F 。
2．有一包白色粉末，可能由氯化银、氯化钡、碳酸钠、氯化钠中某几种组成。
为了鉴定其成分实验如下：⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀及无色滤液。
⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生⑶向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ，一定没有 可能含有 。
（写化学式）3．一包白色粉末中可能含有无水硫酸铜、氯化钠、氯化钾、硫酸钠和碳酸钾中的一种或几种。
对其实验如下：将白色粉末放入足量水中，得无色溶液；⑴向所得溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；⑵向白色沉淀中加入足量稀硝酸，一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
试根据以上实验判断该白色粉末中一定有 ，可能有 ，肯定没有 4．有A 、B 、C 、D 、E 五瓶失去标签的溶液，其中的溶质可能是Na 2CO 3、BaCl 2、Ca （NO 3）2、稀H 2SO 4、AgNO 3中的某一种。
现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（表中“↑ ”表示有气体产生，“↓ ”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象或微溶化合物生成，空格表示实验没有做），根据实验结果写出各瓶溶液中溶质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
5．有5 瓶失去标签的无色溶液，只知它们是硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和盐酸，将其任意编号为A 、B 、C 、D 、E ，并进行实验，其现象如下表：实验A+B A+E B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 A ￣ B ↓C ￣ ￣ ↑D ￣ ↓ ↓ ↓ E⑴试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
初三化学物质推断题专题训练一、叙述式推断题1．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。
（填化学式）2．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
3．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
5．现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu （3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）二、表格式推断题6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
初中化学竞赛题流程图推断题（附加题）由于题中没有给出未溶解的10g固体是什么，所以我们需要分类讨论①如果KCl已经全部溶解，则10g全都是二氧化锰，那么原混合物中氯酸钾的质量就是15g，我们需要知道KCl生成的质量是多少，那么根据化学方程式计算可得KCl的质量为9.12g，再根据KCl的质量计算，那么开始加入12g水的时候溶解的KCl质量就是9.12-2=7.12g然后计算溶解度7.12g/12g×100%=59.3g大于表格中100℃的溶解度，所以明显不可能比水沸腾的温度还要高的情况下实验；所以就可以排除这种剩余固体全是二氧化锰的情况；②剩余固体是KCl和二氧化锰的混合物那么后来加入5g水，溶解了2g的KCl可以得出KCl的溶解度为40g，观察表格可以发现这也就是40℃以内的温度，所以算是符合实际情况那么刚开始的12g水中溶解的KCl质量可以计算出来4.8g则所有生成的KCl的质量为6.8g通过化学方程式计算可得氯酸钾的质量为20.9g所以最终只有这种情况是符合实际的；初中化学竞赛：流程图推断题X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）：（1）写出下列物质的化学式：A_________，B__________；白色沉淀I是____________，Z是______________；（2）X和C反应的化学方程式是_________________________；推断题一直都是初中化学当中比较难的部分，这道题是07年初中化学竞赛的一道题目，有同学可能看到竞赛题就以为特别难，其实只要基础学的扎实，竞赛题也就比大家平时做的基础题难上一些而已，更何况平时不也经常遇到一些难题吗？好，这道题的题干给出了三个信息，1、含有镁元素的化合物三种，而且有两个还是沉淀，首先含镁元素的沉淀很容易想到：Mg(OH)2、MgCO3；2、Z是制造温室效应的气体，那就是CO2了；3、A是一种碱，根据流程图，A和X反应后生成了沉淀，也就是说含镁元素的化合物和一种碱生成了含镁元素的化合物沉淀，那么就可以敲定沉淀I是Mg(OH)2了；生成Mg(OH)2的同时，还有NaCl生成，有Na元素和Cl元素，所以A 肯定是NaOH，而反应物中的X则含有Mg元素和Cl元素，所以为MgCl2；那么白色沉淀I和B反应后又生成了MgCl2，那么可以判断出B为HCl，那么Y就是H2O了，根据白色沉淀II与B反应生成X、Y、Z三种物质，所以很明显就是碳酸盐和盐酸发生的反应，那么不难猜出沉淀II为MgCO3，X与C反应生成MgCO3和NaCl，所以C就是Na2CO3；到这里所有的物质就全部敲定了，所以可以填空了；（1）A是NaOH，B是HCl，白色沉淀I是Mg(OH)2，Z是CO2；（2）X和C反应的化学方程式，也就是[氯化镁]和[碳酸钠]的反应方程式，相信学过的同学都知道，MgCl2+Na2CO3=Mg CO3+2NaCl;（1）根据反应前后质量总量的变化可知氧气为0.4g；通过化学方程式计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后计算出双氧水溶液的溶质质量分数即可；（2）小林在锥形瓶上方加上了干燥剂，目的是为了防止氧气在跑出锥形瓶的时候带走部分水蒸气，从而影响结果的测量；（3）认真分析第（2）会发现，小林只是在锥形瓶上方加了干燥剂，但是实验装置没有变，也就是说还是用的天平，而总质量前后变化为0.4g，天平的精确度为0.1g，任你再牛逼你也没法更精确的去读数，所以对于氧气0.4g来说，这个精确度不行；通过计算0.4g的氧气体积为接近300mL，所以要用大点的量筒，那就用500mL的；。
元素及化合物练习之推断题1．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。
将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。
将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。
请给出A，B，C，D，E，F的化学式。
2．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。
向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。
给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。
3．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。
将气体D 通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。
若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。
回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。
写出有关反应的方程。
4．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。
若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。
请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。
5．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。
A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通人H2S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。
C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。
向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出A、B、C、D、E、F所代表的物质。
6．氯化物A为无色液体。
初三化学竞赛常见推断题题型1．右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。
2． A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。
3．构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络：(1) 写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：4．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、HClZnBA CD_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
5．今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
6．右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是；（2）反应③、④的化学方程式：③；④；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
7．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B 的化学式为。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程废液过量锌粉13过滤滤液A蒸发至干2足量稀硫酸过滤Cu滤液B4固体A(Fe Cu Zn)磁铁固体C固体BZn SO4式；步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。
8． A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。
请回答下列问题：（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为；（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为；（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；（4）写出A→E的化学方程式：。
9．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）⑴用化学式表示D的组成、⑵F→G的反应类型⑶写出F→E 的化学方程式⑷指出B 的一种用途 11．物质A ～F 都是初中化学中的常 见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：（1）若A 为固体非金属单质， E 为红色固体单质， 则B 、D 的化学式为：B 、D写出下列反应化学方程式：A+B ： 。
（2）若E 为一种盐，则A 、C 的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C ： 。
12.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题： （1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③， 你认为是否合理？ ，理由是 . （4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .13．右图表示的是物质A-H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。
A 、C 都是单质，气体C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：(1)C 的化学式 ，H 可能是 ； (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：① ② ③ ④ 14．在下面关系图中，A 、B 、C 、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的主要成分。
④③①②工业废水 污泥溶液1固体 溶液2Ag 溶液3硫酸亚铁晶体（1）写出化学式：甲是 ，G 是 ；（2）写出H 与J 反应的化学方程式： ； （3）J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D 的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。
15．右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A 、B 、E 和丁均为化合物；B 和E 为能产生温室效 应的气体。
(1)写出化学式：甲 ；乙(2)写出丙和正反应生成A 和B 的化学方程式 (3)D 和A 成A 和丙的化学方程式：16.右图中A 、B 、C 、D E 、F 、G 、H 分别 代表相关反应的一种物质。
已知：X 、H 为黑色固体单质，D 是大理石的主要成分，Y 为红棕色粉末。
常温下C 、E 、F 、G 均为无色气体，图中有部分生 成物未标出。
请填写以下空白： （1）写出下列两种物质的化学式：E_____________，X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：① D C 的反应：_________________________________。
②CD 的反应：_____________________________________________。
③ F 与H 的反应：________________________________________。
④ G 与Y 的反应：_______________________________________。
17、如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。
请填空：（1）写出下列物质的化学式：高温碱 B A CCDHG FB△ 通电+X 高温+Y高温 +Y 高温 +酸 +碱 高温A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18、（1）“奥运在我心中”。
整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。
请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。
19、A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。
请各写一例符合要求的化学方程式：①A是非金属单质，D是金属；②该反应类型是中和反应。
20.两种溶液混合，生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
参考答案1．(10分)(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。
任意两点均可，其它合理答案都给分)2．(1)CH4(2)化合反应(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、 NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。
填物质名称不得分。
本题属开放性答案，其它合理答案也可】ADCB高温Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H 2O或2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 或Na 2CO 3+CuCl 2==CuCO 3↓+2NaCl 等] 【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】 4．（1）Fe H 2 H 2O FeSO 4 （2）2 H 2+ O 22H 2O5.（3分）（1）MgCl 2 CuSO 4 NaCl 和NaNO 3 （2）AgNO 3＋NaCl=AgCl ↓＋NaNO 3（每空1分） 6．（共7分）（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）（2）③Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O （2分） ④3CO +Fe 2O 3===2Fe+3CO 2（2分）（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分） （4）光合作用（1分） 7.（8分）（1）（2分）硫酸锌（1分） Fe （1分）（2）（2分）Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu 或Zn+ FeSO 4== ZnSO 4+ Fe （1分） Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2↑（1分）（3）（2分）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）[或硫酸锌、固体B 、固体C 、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分] 8．（6分）（1）H 2（1分） （2）CO （1分） （3）H 2CO 3（1分） O 2（1分）（4）6CO 2+6H 2O −−−−→−光照、叶绿素C 6H 12O 6+6O 2 （2分） 9．（1）氯化钙 （2）过滤 （3）结晶 （4）盐酸10、⑴Cu(OH)2 BaSO 4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线11．（共 6 分）（1）B: CuO (1分) D: CO 2 (1分)； A+B: C+2CuO 高温===2Cu+CO 2↑ (1分) （2）A: H 2SO 4 (1分) C: CuSO 4 (1分) B+C: 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (1分) 12. (1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 ↑(3).不合理 因为要使Ag + 完全置换出来,必须加入过量的铁 (4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）13．(6分)(1) CO 2 HCl 等（合理即可）(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O③Na 2CO 3 + Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO 4 =Cu + FeSO 414．（5分）（1）H2O，NH3；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
