2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—物质的结构与性质(含解析)

1 2023年高考化学真题

——物质结构与性质 元素推断

1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是

A．2CS B．3NF C．3SO D．4SiF

【答案】B

【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；

B．NF3中N上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；

C．SO3中S上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；

D．SiF4中Si上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；

答案选B。

2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 2

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化

C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电

【答案】A

【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；

B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；

C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；

D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；

故选A。

3．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是

试卷第1页，共18页 2023届高考化学一轮练习题：物质结构与性质

1．（2022·安徽·高三开学考试）砷化镓(GaAs)半导体材料与传统的硅材料相比，同样条件下，它能更快地传导电流。且它不仅可以用来制作发光二极管、光探测器，还能用来制备半导体激光器，广泛应用于光通信等领域。回答下列问题：

(1)Ga基态原子核外电子排布式为___________第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是___________(填元素符号)。

(2)砷与卤素可形成AsXs、AsX3型两类化合物，其中三卤化砷的熔点和沸点数据如下表所示。

砷的卤化物 AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3

熔点／℃ -6 -18 31.1 140.9

沸点／℃ 57.8 130.2 221 424

℃三卤化砷晶体类型是___________其熔点变化规律及原因是：___________

℃已知AsCl5的空间构型是三角双锥，则它是___________(填“极性”、“非极性”)分子。

(3)在GaH3、NH3、AsH3中，GaH3是平面三角形分子而AsH3是三角锥形分子，判断的依据是_______三种氢化物中，易与H+形成配位键的是________。

(4)砷化镓的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为anm，砷化镓晶体的密度为ρg/cm3。则Ga的配位数是___________，阿伏加德罗常数NA=___________/mol(用含a、ρ的式子表示)

2．（2022·重庆市第七中学校高三阶段练习）物质结构的多样性使人类使用的材料精彩纷呈，请回答下列问题。

(1)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆是与钛同族的第五周期元素，则锆原子的价电子排布式为____。

(2)同主族元素所形成的物质具有性质相似的特点，H2O的熔沸点均比H2S高，其原因是____。

人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷（解析版）

1 / 9 人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）

A． 金属晶体

B． 原子晶体

C． 离子晶体

D． 分子晶体

2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）

A． 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多

D． 与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大

3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( )

A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）

A． σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B． σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C． HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

D． 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A． [Cr(H2O)6]Cl3

B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

物质结构与性质综合题

目录：

2023年真题展现

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算

考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算

真题考查解读

近年真题对比

考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算

考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶

考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算

考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)Si(NH

2)

4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si(NH

2)

4受热分解生成Si3N

4和NH3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关

这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

【答案】(1)四面体sp3Si周围的NH

2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH2)

4中Si-N键能相对较

·1·

小；产物中气态分子数显著增多(熵增)(2)AB(3)共价晶体SiP2

【解析】(1)Si(NH2)

4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH

2)

4分

子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；

物质结构与性质综合题

目录：

2023年真题展现

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算

考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算

真题考查解读

近年真题对比

考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算

考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶

考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算

考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)Si(NH

2)

4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si(NH

2)

4受热分解生成Si3N

4和NH3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关

这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

·1·物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题

（解析版）(1)-40℃时，F

2与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为

，HOF水解反应的产物为(填化学式)。

(2)ClO

2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键Π5

1 课练37 原子结构与性质

1.第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。

（1）锰元素在周期表中的位置为 ；属于 区元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。

（2）基态铬原子的电子排布式为 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 。

（3）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。

（4）As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为

，第一电离能由大到小的顺序为 。

（5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/（ kJ·mol－1） I1 I2

铜 746

1 958

锌 906

1 733

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2.下表为元素周期表前三周期的一部分：

（1）X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较 > （填化学式），原因是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）X的基态原子的电子排布图（轨道表示式）是

（填序号）。

另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 （填选项字母）。

专题11 有机化合物的结构与性质

1．（2023·浙江卷）下列说法不正确的是

A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构

B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离

C．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂

D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液

【答案】C

【详解】A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确；

B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故B正确；

C．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故C错误；

D．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D正确。

综上所述，答案为C。

2．（2023·全国甲卷）藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A．可以发生水解反应 B．所有碳原子处于同一平面

C．含有2种含氧官能团 D．能与溴水发生加成反应

【答案】B

【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；

B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；

C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；

D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；

综上所述，本题选B。

3．（2023·全国乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一

C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯

【答案】C

【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A叙述正确；

2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习（含解析）新人教版

1 / 101 第31讲 分子结构与性质

A组 基础必做题(40分)

一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)

1．(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是( A )

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．分子中B和N的杂化方式相同

D．分子中所有原子共平面

[解析] B3N3H6分子的熔点主要取决于分子间作用力的大小，所含化学键的键能影响其稳定性，A错误；B3N3H6中只有N含有孤对电子，故形成大π键的电子全部由N提供，B正确；B3N3H6的结构式为，B和N均采取sp2杂化，C正确；由无机苯的分子结构与苯类似，可知分子中所有原子共平面，D正确。

2．(2021·宁夏六盘山模拟)下列有关氢键的说法正确的是( D )

A．HF溶液中存在三种类型的氢键

B．的沸点比的低

C．H2O的性质稳定，是因为水分子间存在氢键

D．形成分子内氢键，故比难电离

[解析] HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使的沸点比的高，2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习（含解析）新人教版

2 / 102 B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；相对于，苯环上多了一个—COO－，羟基上的氢原子能与羧酸根上的氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，因此C的电离常数比的电离常数小，D项正确。

3．(2021·山东日照一模，5)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子比s电子少1个，Z的一种超原子Z－13，具有40个价电子，下列说法错误的是( B )

专题十二物质结构与性质

目录：

2023年真题展现

考向一分子的极性和共价键的极性

考向二杂化类型和空间构型

考向三电负性和电离能

考向四晶胞及其计算

考向五晶胞类型判断

真题考查解读

近年真题对比

考向一电离能、电负性的应用

考向二　杂化轨道及空间构型

考向三　共价键的极性与分子极性的判断

考向四　晶体类型判断

考向五　晶胞粒子数与晶体化学式判断

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

考向一分子的极性和共价键的极性

1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()

A.CS

2B.NF

3C.SO

3D.SiF4

2(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al2Cl

6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发

生反应：Al2Cl

6+2NH

3=2AlNH

3Cl

3，下列说法不正确的是()

A.Al

2Cl

6

的结构式为

B.Al

2Cl

6为非极性分子

C.该反应中NH

3的配位能力大于氯

D.Al

2Br

6比Al2Cl

6更难与NH3发生反应

3(2023·浙江选考第10题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充

满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说

法不正确的是()

A.电负性：Z>XB.最高正价：Z

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高

考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH

3转化

为肼(NH2NH

2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是()

A.NH

2OH、NH

3、H2O均为极性分子

B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-H键生成

C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+

D.将NH

2OH替换为ND

2OD，反应可得ND

2ND

2

考向二杂化类型和空间构型

5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺

1 2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间50分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是

A．“地沟油”属于有机化合物

B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物

C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料

D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生

8．某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. X存在芳香族同分异构体 B. X分子中有3种官能团

C. 1mol X最多能与4mol NaOH反应 D. X不能与溴水反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．5.5 g P4O6（）中含P—O键的数目为0.3NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA

C．0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA

D．22.4 L NH3发生反应4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA 2CO

2 10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓

专题突破练七 物质结构与性质(A)

一、选择题

1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )

A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数

B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族

C.410Be的原子核内中子数是10

D.第117号元素Ts的非金属性强于Br

2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是( )

A.N2的电子式:··N︙︙N··

B.CO2的空间填充模型:

C.CO2是氧化产物

D.电负性大小:O>N

3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )

A.NF3的空间结构为三角锥形

B.N2F2的结构式为F—NN—F

C.NF3的沸点一定高于NH3的沸点

D.N2F2:分子存在顺反异构

4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是( )

A.分子中只有1个手性碳原子

B.分子中共平面碳原子最多有7个

C.键角α>β

D.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶2

5.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是( )

A.电负性:W>Z>Y>X

B.气态氢化物熔、沸点:W > Z

C.简单离子的半径:W>X>Z

D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 6.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是( )

Y Z

X W

R T

A.X、Y的单质均存在同素异形体

A．基态Mg 原子的核外电子排布图：

8 选择题精准练(九) 物质构造与性质

(建议用时：25 分钟)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下化学用语的书写正确的选项是( )

•• ••

B. 过氧化氢电子式：H＋[ O O ]2－H＋

•• ••

C. As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D. 原子核内有 10 个中子的氧原子：18O

2. 以下各项表达中，正确的选项是( )

A．2p 和 3p 轨道外形均为哑铃形，能量也相等

C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质一样D．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是p 区元素3．以下描述正确的选项是( )

A．3p2 表示 3p 能级有两个轨道B．共价晶体中可能存在离子键C．分子晶体中确定存在共价键

B．氮原子的价电子排布图：

D．sp2 杂化轨道模型为4．以下说法正确的选项是( )

A．N2 分子中的π 键与CO2 分子中的π 键的数目之比为 2∶1

B．稳定性：甲烷＞乙烯

C．强度：氢键＞化学键＞范德华力

5. 以下晶体分类中正确的一组是( )

选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

6. 以下物质性质变化规律不正确的选项是( )

A．金属Na、Mg、Al 的硬度依次上升B．HI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低C．干冰、冰、钠的熔点依次上升

D．O、F、H 的原子半径依次减小 D．沸点：

7. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。以下晶体①Na2O2、②SiO2、 选项 试验事实 理论解释

1专题物质结构与性质综合题

目录：

2023年真题展现

真题考查解读

近年真题对比

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

1(2023·全国甲卷)将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化

碳的催化剂。回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，C

60间的作用力是。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图

2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)气态AlCl

3通常以二聚体Al

2Cl

6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为

。AlF

3的熔点为1090℃，远高于AlCl

3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。

AlF

3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-

的配位数为。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=

g⋅cm-3

(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N

A)。

2【答案】(1)同素异形体金刚石范德华力

(2)③ +2配位

(3)sp3

离子2

84×1030

N

A⋅a3

【详解】(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为

碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，C

60属于分子晶体，

碳纳米管不属于原子晶体；C

60间的作用力是范德华力；

(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2

杂化，且分子中存

在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2

杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子

参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形

成的N-H键易断裂从而电离出H+

；钴酞菁分子中，失去了2个H+

的酞菁离子与钴离子通过配位键结合

成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。

- 1 - 高考化学一轮复习高考专项练：

物质结构与性质专练

(建议用时20分钟)

1．(2021·洛阳模拟)稀土是重要的战略资源，在目前已探明的稀土储量中，我国居第一。我国已经形成了对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均在我国技术的参与下才能实现产出。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1)钴原子的核外电子排布式为__________，其M层上共有__________个不同运动状态的电子。

(2)酞菁钴的结构如图所示。

①酞菁钴中C原子的杂化类型是__________。

②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由小到大的顺序是__________。

③酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为__________。

④酞菁钴中N、C原子分别与H原子可形成N2H4和C2H4，试判断其沸点的高低：N2H4__________C2H4(填“>”或“<”)，其原因是____________________________。

(3)[Co(NH3)6]3＋的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，则其几何构型为__________，若将[Co(NH3)6]3＋中的两个NH3分子换成两个Cl－，可以形成__________种不同的结构。

(4)稀土钴系(Sm­Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示。已知同一层的Sm­Sm的最近距离为a

pm，不同层间Sm­Sm的最近距离为b pm。

①Sm­Co永磁合金的化学式为__________。 - 2 - ②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为__________g·cm－3(列出计算表达式)。

【解析】(1)钴是27号元素，根据核外电子排布规律可知，钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2；其M层上共有15个电子，共有15种不同运动状态的电子；

专题十七物质结构与性质综合题

目录：

2023年真题展现

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算

考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算

真题考查解读近年真题对比

考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算

考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶

考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算

考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

1.（

2023·浙江选考第

17题）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

（

1）

Si(NH

2)

4分子的空间结构

(以

Si为中心

)名称为

________，分子中氮原子的杂化轨道类型是

_______。

Si(NH

2)

4受热分解生成

Si

3N

4和

NH

3，其受热不稳定的原因是

________。

（

2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：

①22[Ne]3s3p

、

②21[Ne]3s3p

、

③211[Ne]3s3p4s

，

有关这些微粒的叙述，正确的是

___________。

A.微粒半径：

③>①>②

B.电子排布属于基态原子

(或离子

)的是：

①②

C.电离一个电子所需最低能量：

①>②>③

D.得电子能力：

①>②

（

3）

Si与

P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是

___________，该化合物的化学式为

___________。

2.（

2023·山东卷第

16题）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

（

1）40℃

时，

2F

与冰反应生成HOF

利HF

。常温常压下，HOF

为无色气休，固态HOF

的晶体类型

为

_____，HOF

水解反应的产物为

课时规范练40 原子结构与性质

一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.(2021山东泰安高三二模)下列有关化学用语表达正确的是( )

A.CS2的填充模型:

B.铍原子最外层原子轨道的电子云图:

C.Na2S的电子式:Na··S··Na

D.氧原子核外电子的电子排布图:

2.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )

①3p轨道上只有一对成对电子的原子

②价层电子排布为3s23p6的原子

③其3p轨道为半充满的原子

④正三价阳离子的电子排布式与氖的相同

A.①②③④ B.③①②④

C.②③①④ D.②④①③

3.已知某元素+3价离子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )

A.第三周期第Ⅷ族,p区

B.第三周期第ⅤB族,ds区

C.第四周期第Ⅷ族,d区

D.第四周期第Ⅴ族,f区

4.第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 ( )

A.2种 B.3种

C.4种 D.5种

5.X、Y、Z为主族元素,X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子,由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )

A.XYZ4 B.X2YZ4

C.X2YZ3 D.X2Y2Z3

6.元素周期表长周期共有18个纵列,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。按这种规定,下列说法正确的是( )

A.第9列元素中没有非金属 B.第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5

C.最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列

D.第11、12列为d区的元素

7.(2021四川成都模拟)某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6。下列说法正确的是( )

A.可以确定该微粒为Ne

B.对应元素一定位于元素周期表中第13列