2023届高考化学第一轮专题复习真题模拟——物质的结构与性质(含解析)

试卷第1页，共20页2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟

——物质的结构与性质

1．（2023·山东聊城·统考二模）金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

请回答下列问题：

(1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。

(2)次磷酸的正盐KH

2PO

2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成

键。

(3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。

①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。

②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容

易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)

3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是

___________(填元素符号)。

③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物

质中，属于顺磁性物质的是___________。

A．［Cu(NH

3)

2］C1B．［Cu(NH

3)

4］SO

4

C．［Zn(NH

3)

4］SO

4D．［Cr(H

2O)

5Cl］Cl

2

(4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参

数如图所示α=120°，β=γ=90°。

①该晶体中，锌的配位数为___________。

②已知空间利用率100%晶胞中含有原子的体积

晶胞的体积，设锌和硫的原子半径分别r

1cm和试卷第2页，共20页

r

2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。

2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形

成多种化合物。回答下列问题：

(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子

位于晶胞的顶点和面心。

①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。

②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。

③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和

体心，该物质的化学式为_________。

④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面

心。该团簇分子的分子式为______。

(2)Cu、NH

3、Cl可以形成[Cu(NH

3)

4]Cl

2。NH

3分子的空间构型为________，[Cu(NH

3)

4]2+

中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N

A为阿伏

加德罗常数的值)。

(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为apm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、

丙所示：

①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。

②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。试卷第3页，共20页

3．（2023·北京门头沟·统考一模）铁(

26Fe)、镍(

28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域

有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避

免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)FeCl

3常用作净水剂、刻蚀剂等。

①FeCl

3的熔点(306℃)显著低于FeF

3的熔点(1000℃)的原因是_______。

②FeCl

3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe

2(H

2O)

8(OH)

2]4+，结构如下图，解释能够形

成双核阳离子的原因：_______。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______。

②已知一定条件下晶胞的棱长为acm，用N

A表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体

的摩尔体积为_______m3·mol-1(用含a，N

A的代数式表示)。

4．（2023·天津·校联考一模）奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播

室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子的电子排布式为______；该原子价层电子的运动

状态有_____种。

(2)硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：

2SiO____

4SiCl(填“>”或“<”)，原因是____。

(3)复兴号高铁车体材质用到FeMnCo、、等元素。

①Mn的一种配合物的化学式为

53Mn(CO)CHCN

，其中Mn原子的配位数为______，试卷第4页，共20页

3CHCN

中C原子的杂化类型为_______。

②MnFe、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素MnFe

电离能1/kJmol1I

717759

2I15091561

3I32482957

锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的

23II、

，可知，气态2Mn再失去1个电子比

气态2Fe再失去1个电子难，对此你的解释是_________________。

(4)时速600kg的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数

(晶胞边长)为anm

，其中阴离子3N

采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度

__________3g/cm(列出计算式即可)。

5．（2023·天津·统考一模）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

(1)基态Zn的核外电子排布式为_______。

(2)《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO

3)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创

伤。ZnCO

3中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。

(3)硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞

结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为

_______。试卷第5页，共20页

(4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH

3)

4]2+，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有

含σ键的数目为_______N

A。

6．（2023·河南·统考三模）2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴

里·沙普利斯和丹麦科学家莫滕·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面

的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、

FSO₂N₂等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)氮原子激发态的电子排布式有___________，其中能量最高的是___________(填标号)。

a．1s²2s²2p²3p¹b．1s²2s²2p4c．1s²2s²2p²3s¹d．1s²2s²2p³

(2)N、O、F的第一电离能最小的是___________，SO₂F₂分子结构如图1所示，已知键角α

为124°，β为96°，则α>β的原因主要是___________。

(3)叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，该配合物中Co³⁺

的配位数为___________。HN

3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10⁻10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10⁻10m、1.20×10⁻10m和1.09×10⁻10m；

②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以

用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN

3分试卷第6页，共20页

子的两个极端电子式___________；“”中N原子的杂化方式为___________。

(4)图3是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，

填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有___________个。

(5)图4是沿立方格子对角面取得的截面，Mg原子的半径为___________pm，该晶胞的空间

利用率为___________。

7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS

2)是

一种天然矿石。中国在商代就掌握了利用黄铜矿冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折

愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。

(2)2-

3SO的空间结构为___________。

(3)某阳离子的结构如图所示，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，原

因是___________。试卷第7页，共20页

(4)四方晶系的CuFeS

2晶胞结构如图所示。

①晶胞中S原子的杂化方式为___________。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，

例如图中原子1的分数坐标为(1

4，1

4，1

8)，则原子2的分数坐标为___________。

8．（2023·全国·模拟预测）碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、

医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i.4CuCl+4CH

3OH+O

2=4Cu(OCH

3)Cl+2H

2O

ii.2Cu(OCH

3)Cl+CO=(CH

3O)

2CO+2CuCl

(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_______。

(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所

起的作用是_______。

(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。

ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。

ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基