下载文档原格式
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）一、教学目标：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；二、教学过程：（一）氧化还原反应的概念[思考与交流]1、完成课本P35页思考与交流1结论是：2、完成课本思考与交流2结论是：[总结]氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应属于氧化还原反应的是( )A．2KClO3 2MnO2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3C．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2 CaCO3E．Cl2+H2O HCl+HClOF.2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O小结:如要准确判断是否是氧化还原反应则要准确标出元素 .练习2：1、标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、 N．O、 N．O2、 N．2O5、 N．H4N．O3、NaC．l、C．12、KC．lO3、F．e2O3、 F．eSO4、C．uO。
2、标出下列“根”化合介：氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根、磷酸根。
[要求]：回忆原有知识1、化合价规律：(1)金属通常显正价，非金属通常显负价；(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；(3)单质的化合价为零；(4)化合物中各元素的化合价代数和为零。
2、记忆规律：K Na H Ag +1价，Ca Mg Ba Zn +2价，F Cl Br I －1价，通常 O S －2价， Cu +1、+2， Al +3， Fe +2、+3， Si +4，练习3：1. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O3. 下列叙述正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应4．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5．标出下列元素化合价。
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!高一化学氧化还原反应最新教案高一化学氧化还原反应最新教案5篇化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
2.3.1 氧化还原反应【学习目标】1. 通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2. 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【自主学习】一、元素化合价复习1. 标出下列元素的化合价KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH FeO HNO3 NO2CuS Na2SO3 Na2SO4 H2S O3 Cu2S Fe2O3 CO NH3 CO22. 化合价规律（1）化合物中各元素的化合价代数和为。
单质的化合价为。
（2）化合物中金属元素只显，非金属元素既可以显，又可以显。
（3）同种元素可以显示不同化合价，举例：。
二、氧化还原反应1. 从化合价升降角度定义（1）氧化还原反应：。
（2）氧化反应：。
（3）还原反应：。
2. 氧化还原反应（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
三、四种基本反应类型（1）名称：，举例：。
（2）名称：，举例：。
（3）名称：，举例：。
（4）名称：，举例：。
『及时训练』1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3高温 CaO + CO2↑B. Na2O+H2O==2NaOHC. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2D. 4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O2. 下列变化过程，属于还原反应的是（）A、HCl→MgCl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe3. 在反应 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
『预习困惑』【课堂学习】探究点一化合价升降法判断氧化还原反应1、以氧化铜与氢气反应为例进行分析，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？探究点二四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系（写出相应的化学方程式）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1．进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。
2．了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。
3．通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。
【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在Ⅱ卷计算及定量测定中的应用。
【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017·课标全国Ⅱ，T82016·课标全国Ⅰ，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分；从考查的内容上看。
侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。
氧化还原反应方程式的书写(配平) 2017·课标全国Ⅰ，T27(6) 2017·课标全国Ⅲ，T28(2) 2016·课标全国Ⅱ，T28(2)氧化还原反应定量计算2017·课标全国Ⅱ，T26(4) 2015·课标全国Ⅱ，T28(3)1．氧化还原反应规律(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
氧化还原反应
【学习目标】
1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。
2.理解被氧化、被还原的概念。
3.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
【预习导学】
一、氧化还原反应的特征
1.凡是有元素化合价____________的化学反应都是氧化还原反应。
2.氧化反应：物质所含元素化合价____________的反应；
3.还原反应：物质所含元素化合价______________的反应。
二、氧化还原反应中的本质特征是______________。
【知识精讲】
一、从化合价的变化认识氧化还原反应
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：2C 2CuO =2Cu CO 高温
＋＋；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 碳 ；该物质反应前后元素的化合价变化是化合价由0价升高到＋4价。
(2)发生还原反应的物质是 氧化铜 ；该物质反应前后元素的化合价变化是 化合价由＋2价降低为0价 。
(3)分析该反应化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 该反应中元素的化合价无变化。
(2) 2323CO Fe O =3CO 2Fe 高温
＋＋
有变化。
碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。
(3)Fe ＋CuCl 2=FeCl 2＋Cu
有变化。
铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
结论一
1.氧化还原反应与非氧化还原反应
反应过程中有元素 化合价 变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价都没有变化 的反应叫非氧化还原反应。
(1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价 升高 的反应； (2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价 降低 的反应。
2.氧化还原反应的特征
氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化 。
二、从、从电子转移的角度认识氧化还原反应
2=2Na+Cl 2NaCl 点燃
中：
Na ：最外层1个电子，易失去1个电子，化合价升高，被 氧化，发生氧化反应； Cl ： 最外层1个电子，易 得到1个电子，化合价降低，被还原 ，发生还原反应。
在该反应中发生了电子的得失。
22=H +Cl 2HCl 点燃
中：
反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，生成HCl ，其中 H ：化合价 升高 ，电子对偏离 ，被氧化 ，发生氧化反应； Cl ：化合价 降低 ，电子对偏向，被还原，发生还原反应。
在该反应中发生了共用电子对的偏移。
结论二
1.氧化还原反应的本质是电子的转移。
失去(或偏离)电子的反应为氧化反应，得到(或偏向)电子的反应为还原反应。
2.氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系。
元素失电子，其化合价升高；元素得电子，其化合价降低。
氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降的总数相等，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
根据学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 两个可能： 化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；
两个一定：置换 反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
2.四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO 2===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。
【例题】
1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B.2NO ＋O 2===2NO 2
C.22CuO H =Cu H O 高温
＋＋ D.CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl
2、下列反应中，一定发生电子转移的是（ ） A.43322NH HCO =NH CO H O ∆↑↑＋＋ B.424222KMnO =K MnO MnO O ∆↑＋＋ C.Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O D.FeO ＋2HCl=H 2O ＋FeCl 2
3、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A 、一定有氧元素
B 、氧化反应一定先于还原反应发生
C 、一定有电子的转移
D 、其本质是化合价发生变化
4、下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A ．2KOH ＋CO 2===K 2CO 3＋H 2O
B ．Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
C ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
D ．2KHCO 3===K 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
5、下列各组物质发生的反应，既是化合反应， 又是氧化还原反应的是( ) A ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O B ．2NO ＋O 2===2NO 2 C ．4NH 3＋5O 2 === 4NO ＋6H 2O D ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3
6、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨， 门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是
Cu 2(OH)2CO 3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O= Cu 2(OH)2CO 3 下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A: 该反应不是氧化还原反应
B: 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C: 该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应 D: 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 7、下列过程属于氧化反应的是( ) A. 2HCl H → B.2Mg Mg
+
→
C.Cl AgCl →－
D.CuO Cu →
8、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是( ) A.蜡炬成灰 B.木已成舟 C.铁柱成针 D.滴水成冰
9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A.Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B.2NaHCO 3 === Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C.4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D.2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 10、有以下5个反应(反应条件略)： A.Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3
B.4222CH 2O =CO 2H O 点燃
＋＋ C.2MnO 3
2
Δ2KClO 2KCl 3O
=↑＋
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有_____(填字母，下同)，属于分解反应的有_____，属于置换反应的有______，属于复分解反应的有______，属于氧化还原反应的有________，属于离子反应的有________。
【参考答案】
1、D
2、B
3、C
4、C
5、B
6、D
7、B
8、A
9、D
10、A C D E BCD DE。
