合肥一中理科学霸高中化学重要知识点_2014高考状元笔记

高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。

作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。

在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。

1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。

原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。

质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。

例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。

2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。

例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。

化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。

例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。

3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。

它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。

元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。

周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。

4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。

在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。

反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。

5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。

1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。

6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。

当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。

溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。

高考理综易错知识点整理生物部分研究人的基因组：24条染色体研究人的染色体阻组型：46条研究人的染色体组：23条细胞基因型≠生物体基因型NADP+ 电子最终受体与抗体分泌有关的细胞器：线粒体、高尔基体与抗体合成有关的细胞器：线粒体、核糖体与抗体加工有关的细胞器：线粒体、内质网、高尔基体（以上“线粒体”都属于间接相关的细胞器）从子宫角获取的早期胚胎应立即移至同期发情受体子宫角继续发育提取光合色素时，叶片现在40~50℃烘箱中烘干，以增加色素浓度受体先同期发情，供体再超数排卵18O无放射性，用质谱仪分析互补的粘性末端≠相同的粘性末端总光合速率（真正、实际）：CO2的吸收总量、O2产生量、CO2同化量、有机物生产总量净光合作用速率（表观）：CO2吸收量、O2释放量、有机物积累量差异的根本原因：对不同而言，遗传物质不同对同一个体不同细胞而言,mRNA不同差异的直接原因：蛋白质等不同细胞外液：只有多细胞动物有碱基配对方式≠碱基配对原则所有内分泌腺都受神经调控物理部分B超：超声波（不易衍射）探测内脏交通超声波测速：多普勒效应星球红移、蓝移：多普勒效应彩超(超声波血流测速)：多普勒效应超声波其他应用：加湿器、碎结石、清洗、声呐、检查裂纹全反射棱镜光导纤维——内窥镜偏振光：拍照减弱反射光、手表液晶显示器、立体电影激光1.相干性好，可调制：光导纤维、全息照相2.平行度好:测距、光盘信息3.亮度高(能量大):切割雷达利用无线电波中的微波化学部分海洋元素——Br 99％以上溴在海洋中软锰矿——MnO2工业上常用H2+Cl2点燃2HCl制取盐酸H2与Cl2在光照条件下会爆炸从海产品中提取I2AgX见光分解【X代表卤族元素】AgBr 感光材料制作胶卷AgI 用于人工降雨Na2O 白色Na2O2淡黄色NaHCO3治疗胃酸过多、糕点发粉Cr2O7-橙色CrO42-黄色Cr3+绿色制甲烷CH3COONa+NaOH CuO CH4+Na2CO3不饱和烃是脂肪烃【苯乙烯不属于不饱和烃（苯乙烯属于芳香烃）】醋酸纤维制电影胶片片基纤维素→NaOH→CO2→稀硫酸→粘胶纤维（长的叫人造丝，短的叫人造棉）（张老师推荐价值百万的）好的学习方法和学习小窍门一、提高听课的效率是关键。

Ⅰ．基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3．阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下（1.01×105Pa、25℃）。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－等与H＋不能大量共存；酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存。

历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇化学被称为理科中的文科。

题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。

它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。

但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。

我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。

在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。

就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。

如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。

这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。

化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。

化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。

我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。

在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。

高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。

如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。

举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。

如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He 、Ne 、Ar 、Kr…双原子分子如：O 2、H 2、HCl 、NO…多原子分子如：H 2O 、P 4、C 6H 12O 6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H 有三种同位素：11H 、21H 、31H （氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

高考状元化学学习私房笔记化学被称为理科中的文科。

题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。

它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。

但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。

我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象”猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。

在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。

就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。

如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。

这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。

化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。

化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。

我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。

在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。

高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。

如何才能做得快呢？这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。

举一个简单的例子：45克水蒸气和克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少？①，②，③9，④19。

如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。

高中化学知识点规律大全——化学反应及其能量变化1．氧化还原反应[氧化还原反应]有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。

[氧化还原反应的特征]在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂：(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。

重要的氧化剂有：①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。

②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。

③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性．(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有：①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有2-S、4+S、1-I、1-Br、2+Fe的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等．(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H2O2、SO2、Fe2＋等．(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性．例如，盐酸(HCl)与Zn反应时作氧化剂，而浓盐酸与MnO2共热反应时，则作还原剂．[氧化还原反应的分类](1)不同反应物间的氧化还原反应．①不同元素间的氧化还原反应．例如：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ C12↑+ 2H2O 绝大多数氧化还原反应属于这一类．②同种元素间的氧化还原反应．例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应．(2)同一反应物的氧化还原反应．①同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑②同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O③同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应．例如：C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO在这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了．这类氧化还原反应又叫歧化反应．[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系]如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法](1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：[氧化还原反应的有关规律](1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同种元素的不同价态．特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4．⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H＋浓度越大，其氧化性就越强．(2)氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应．(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。

高考珍贵复习背诵笔记—高考化学知识点全汇总一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。

31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。

32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。

33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。

34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。

35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。

不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。