银川一中理科学霸高中化学笔记_化学反应与能量_2015高考状元笔记

高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。

作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。

在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。

1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。

原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。

质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。

例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。

2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。

例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。

化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。

例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。

3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。

它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。

元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。

周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。

4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。

在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。

反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。

5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。

1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。

6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。

当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。

溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He 、Ne 、Ar 、Kr…双原子分子如：O 2、H 2、HCl 、NO…多原子分子如：H 2O 、P 4、C 6H 12O 6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H 有三种同位素：11H 、21H 、31H （氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

【高中化学】8大高考状元化学复习笔记分享王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省
高考
理科状元)：
化学在科学上被称为文科。

问题的数量较多，单个问题的分数较低，因此波动性较小，数量和理论更稳定。

它需要记住很多内容，包括基础知识、元素及其元素、复合性质、基
本问题解决方法等，所有这些都具有一些文科的特点。

但它也有相当大的灵活性。

例如，
在材料推理问题中，你似乎看到一个魔术师向你展示他的技能，但你不知道为什么。

我的
化学老师说，要学习化学，我们首先应该非常熟悉各种物质的性质，因为有些问题（例如
材料推理问题）不能用逻辑推理。

我们只能从一些特征现象中“猜测”物质或元素，所以
我们需要非常熟悉知识。

在熟悉的基础上，我们应该分类并列出知识框表。

当然，这需要
对各种概念有深刻的理解，否则就没有明确的分类标准。

通过这种方式，一个框架设置一
个框架，许多小系统形成几个中间系统，这些系统被组合到整个系统中。

例如，我通常使
用元素周期表来形成最基本的框架。

以下是哪些基团具有强氧化能力以及哪些物质可以用
作半导体的分类。

同时，记住一些特殊现象，例如CuSO4和H2S可以产生H2SO4，弱
酸H2S可以产生强酸。

一般来说，老师们可以谈论这些内容，而且比我清楚得多。

最好把
它教给老师。

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高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结(word版可编辑修改)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结(word版可编辑修改)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E 反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应.E 反应物总能量＜ E 生成物总能量，为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

△④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO 是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s）＋H2O(g）C O（g）＋H2(g）。

②铵盐和碱的反应如Ba（OH) 2· 8H2O＋NH4Cl＝BaCl 2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。

3、能源的分类：形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结(word版可编辑修改)新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能(水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等［思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。

高一化学学霸笔记篇一：(化学)清华学霸状元笔记篇二：化学离子反应学霸笔记第二节离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。

比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）注意：①电解质不一定能导电。

如：NaCl固体②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。

注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。

氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-）离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。

要写成化学式（注意：浓 HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。

关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。

熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。

2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。

了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。

3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。

4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。

理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。

5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。

二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。

2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。

3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。

三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。

了解元素周期律，能够预测元素的性质。

2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。

熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。

3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。

四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

了解实验室安全规则和事故处理方法。

2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。

熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。

3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。

五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。

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