浙江省宁波市余姚中学等九校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

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相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

2014-2015学年浙江省宁波市余姚中学等九校高二（下）期末化学试卷一、选择题：每小题2分，共26分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015春•余姚市校级期末）化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法正确2．（2分）（2015春•余姚市校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是4．（2分）（2015春•余姚市校级期末）常温下，下列各组物质因存在氧化还原反应而不能共7．（2分）（2015春•余姚市校级期末）松节油结构如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可以生成几种有机产物（）8．（2分）（2015春•余姚市校级期末）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的．该图装置不能这么碳酸与苯酚的酸性强弱．11．（2分）（2015春•余姚市校级期末）木糖醇原产于芬兰，是一种天热、健康的甜味剂，入口后往往伴有微微的清凉感，防龋齿，适合糖尿病患者的需要．它的结构简式如图．下列有关木糖醇的叙述错误的是（）12．（2分）（2015春•余姚市校级期末）向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释13．（2分）（2015春•余姚市校级期末）向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）=CO二、选择题：每小题3分，共18分．每小题只有一项符合题意．14．（3分）（2015春•余姚市校级期末）2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为4+3+、、的单体是CH3﹣C=C﹣CH3和CH2=CH﹣CN 可使16．（3分）（2015春•余姚市校级期末）药物贝诺酯可由易酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）17．（3分）（2015春•余姚市校级期末）肉桂酸甲酯（属于脂类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的使用香精．测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．下列说法不正确的是（）18．（3分）（2015春•余姚市校级期末）将ag镁铁合金投入适量稀硝酸（假设NO是唯一的还原产物，不考虑溶解氧等其它氧化剂）中，当硝酸消耗完时收集到标准状况下2.24L的气体．然后向反应后的溶液中加入3mol•L﹣1NaOH溶液至金属恰好沉淀完全，沉淀质量为bg，19．（3分）（2015春•余姚市校级期末）水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（）三、填空题：共4小题，共48分．20．（12分）（2015春•余姚市校级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是；A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为．（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为．②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式．（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2．②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）21．（10分）（2015春•余姚市校级期末）某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A 以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g﹣L﹣1的B、C混合气体．（1）B的化学式为，C电子式为；（2）气体C与Mg反应的化学方程式为．（3）甲的化学式为，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式；（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是．A．MgCl2•6H2O MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑22．（14分）（2015春•余姚市校级期末）用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的眼镜，则：①B中生石灰的作用是；②请写出反应管C中所发生的化学反应方程式；③试管E中所发生反应的化学方程式；④仪器D在此实验中的作用是．（2）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C中物质不变，A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使C中CuO固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：①A在浓硫酸作用下的化学方程式；②试管中溶液边浑浊的原因是；③然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是．23．（12分）（2015春•余姚市校级期末）N是一种香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应得到．已知：①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O②E不能与Na反应产生氢气③环中不出现叁建或连续的碳碳双键（1）写出E的结构简式．（2）下列说法正确的是．A、将溴水滴入L中，若溴水褪色则证明含有碳碳双键B、N的结构中含有三种官能团C、N中可能存在分子式为C5H6的副产物D、合成过程中属于取代反应的一共有3个（3）写出J+M→N反应的化学方程式．（4）化合物N的同分异构体Q（芳香族化合物），已知N、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物．已知五元环上不是含一个双键的同分异构体为，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：、、．（5）呋喃丙烯酸（）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：四、计算题：8分．24．（8分）（2015春•余姚市校级期末）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定）：①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol﹣L﹣1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；②向另一份固体中加入140mL 4.0mol﹣L﹣1的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．（1）实验①所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为．（2）元铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为．（3）实验②产生气体标准状况下的体积为．2014-2015学年浙江省宁波市余姚中学等九校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题2分，共26分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015春•余姚市校级期末）化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法正确2．（2分）（2015春•余姚市校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是4．（2分）（2015春•余姚市校级期末）常温下，下列各组物质因存在氧化还原反应而不能共7．（2分）（2015春•余姚市校级期末）松节油结构如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可以生成几种有机产物（），共4种；8．（2分）（2015春•余姚市校级期末）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的．该图装置不能这么碳酸与苯酚的酸性强弱实验室可用该装置制取少量的乙酸乙酯．11．（2分）（2015春•余姚市校级期末）木糖醇原产于芬兰，是一种天热、健康的甜味剂，入口后往往伴有微微的清凉感，防龋齿，适合糖尿病患者的需要．它的结构简式如图．下列有关木糖醇的叙述错误的是（）12．（2分）（2015春•余姚市校级期末）向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释不正确的是（）13．（2分）（2015春•余姚市校级期末）向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）=CO二、选择题：每小题3分，共18分．每小题只有一项符合题意．14．（3分）（2015春•余姚市校级期末）2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为4+3+、、的单体是CH3﹣C=C﹣CH3和CH2=CH﹣CN 可使、16．（3分）（2015春•余姚市校级期末）药物贝诺酯可由易酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）17．（3分）（2015春•余姚市校级期末）肉桂酸甲酯（属于脂类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的使用香精．测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．下列说法不正确的是（），则结构简式为，则结构简式为18．（3分）（2015春•余姚市校级期末）将ag镁铁合金投入适量稀硝酸（假设NO是唯一的还原产物，不考虑溶解氧等其它氧化剂）中，当硝酸消耗完时收集到标准状况下2.24L的气体．然后向反应后的溶液中加入3mol•L﹣1NaOH溶液至金属恰好沉淀完全，沉淀质量为bg，=0.1mol铁离子时，合金质量最大，最大物质的量为：==0.15mol，质量为：24g/mol×0.15mol=3.6g；当合金完全为铁，且生成的为亚铁离子时，合金质量最大，最大物质的量为：19．（3分）（2015春•余姚市校级期末）水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（）三、填空题：共4小题，共48分．20．（12分）（2015春•余姚市校级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3﹣+AlO2﹣═CO32﹣+Al（OH）3↓．②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al﹣3e﹣=Al3+．（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水．②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O）21．（10分）（2015春•余姚市校级期末）某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A 以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g﹣L﹣1的B、C混合气体．（1）B的化学式为CO，C电子式为；（2）气体C与Mg反应的化学方程式为CO2+Mg C+2MgO．（3）甲的化学式为FeC2O4，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式FeC2O4Fe+2CO2↑；（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC．A．MgCl2•6H2O MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，总物质的量为，其物质的量为=0.075mol，总物质的量为，电子式为；+MgC+2MgO4Fe+2CO422．（14分）（2015春•余姚市校级期末）用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的眼镜，则：①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸气进入硬质管；②请写出反应管C中所发生的化学反应方程式C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；③试管E中所发生反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；④仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．（2）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C中物质不变，A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使C中CuO固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：①A在浓硫酸作用下的化学方程式HCOOH CO↑+H2O；②试管中溶液边浑浊的原因是二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水；③然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是溶液由浑浊变澄清．OH+CuOOH+CuOOHHCOOHHCOOH23．（12分）（2015春•余姚市校级期末）N是一种香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应得到．已知：①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O②E不能与Na反应产生氢气③环中不出现叁建或连续的碳碳双键（1）写出E的结构简式．（2）下列说法正确的是CD．A、将溴水滴入L中，若溴水褪色则证明含有碳碳双键B、N的结构中含有三种官能团C、N中可能存在分子式为C5H6的副产物D、合成过程中属于取代反应的一共有3个（3）写出J+M→N反应的化学方程式．（4）化合物N的同分异构体Q（芳香族化合物），已知N、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物．已知五元环上不是含一个双键的同分异构体为，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：、、．（5）呋喃丙烯酸（）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：=2构简式为；结构简式为，）乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛和反应生成=构简式为；结构简式为，，故答案为：，碳碳双键和醛基都能和溴发生反应，所以为故答案为：三种五元环上不是含一个双键的同分异构体有、故答案为：；；）乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛和反应生成故答案为：四、计算题：8分．24．（8分）（2015春•余姚市校级期末）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定）：①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol﹣L﹣1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；②向另一份固体中加入140mL 4.0mol﹣L﹣1的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．（1）实验①所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为1mol/L．（2）元铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为9.6g．（3）实验②产生气体标准状况下的体积为 2.688L．33，偏铝酸根离子浓度为：=1mol/L××。

浙江省余姚中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．将装有60mLNO 2、NO 混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL ，则混合气体中NO 2和NO 的体积比是 A ．5︰3 B ．2︰3C ．1︰1D ．2︰1【答案】C 【详解】 设NO 2体积为x mL2233NO +H O =2HNO +NOV 32x60-40∆ 3x =26040- x=30 mL混合气体中NO 2和NO 的体积比是1：1，故C 正确。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。

3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与-3HCO会反应产生H2O、CO2；HClO与-3HSO会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。

浙江省余姚市余姚中学2014-2015学年高一化学4月月考试题一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每题2分，共28分)1．如下有关化学用语表述不正确的答案是( )A．氨气分子的电子式：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．S2－的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：2. 如下说法中错误的答案是( )A. 氢是原子半径最小的元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．周期表中有7个主族、7个副族D．硫元素位于第三周期VIA族3．如下说法正确的答案是( )A．SO2、SO3互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．同分异构体的分子组成一样，分子结构不同D．同素异形体是同种元素的不同单质4．如下变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反响D．锌和稀硫酸反响5．如下说法正确的答案是( )A．只有共价键形成的分子一定是共价化合物B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

如下各物质融化时，所抑制的微粒间的作用力与氮化硅熔化所抑制的作用力都一样的是〔〕A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如下图，如此曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/(mol·L－1) 温度/(℃) 状态1 2.0 30 块状2 2.5 30 块状3 2.0 20 块状4 2.5 30 粉末状A．4、3、2、1 B．4、2、1、3 C．3、4、2、1 D．4、1、2、38. 如下各组顺序的排列不正确的答案是( )A. 原子半径：Na＜Mg＜AlB. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D. 原子最外层电子数：F＞S＞Ca 9．如下变化需抑制一样类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸溶液反响生成离子化合物，由此可知( ) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y氧化物对应水化物C．X元素形成的单核阴离子复原性大于Y形成的单核阴离子D．Z元素单质在化学反响中只表现氧化性11．几种短周期元素的原子半径与主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

浙江省余姚中学2014－2015学年第一学期（专题一）测试高一化学试卷说明：1．本卷满分100分，考试时间40分钟。

姓名学号2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

可能用到的相对原子质量H--1 O--16 C--12 S--32 Cl--35.5 N--14 He--2 Ba--137 Ag—108 Ca--40第I卷（选择题，共40分）一、选择题：(每题只有一个选项正确，每题4分，共40分)1．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A．法国化学家拉瓦锡B．英国化学家道尔顿C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国物理学家汤姆生2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素D．该物质一定是金属钠3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7cm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．可以用肉眼区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4 .用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是() A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)C．①③④D．①②③④8.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+含有电子的物质的量是( )A ．(m-n)w/m molB ．(m-n-1)w/m molC ．(m+n)w/m molD ．(m-n+1)w/m mol9．若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( )A ．ρ/400 mol·L －1 B. 20ρmol·L －1 C ．2.5ρ mol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －110、质量分数为m%的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水使其质量分数变为2m%，此时，该溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 ( )A ．b ＝2aB a ＝2bC ．b ＞2 aD ．b ＜2 a第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题：（共50分）11 （6分） 有以下几种物:①液态氯化氢 ②硫酸 ③熔融MgCl 2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞 ⑩BaSO 4 ⑾SO 3 ⑿石墨 填空回答：（填序号）[来源:学科网]（1）以上物质在该状态下能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是12．（18分）许多元素有多种核素，如氧元素有16 8O 、17 8O 、18 8O 三种核素，氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素。

2014-2015学年浙江省宁波市余姚中学等九校联考高二（下）期末生物试卷一、选择题（共40小题，其中1-30题每题1分，31-40题每题2分，共50分。

每小题只有一个选项最符合意义，不选、多选、错选均无份）1．关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是（）A．叶绿素含有镁元素B．血红蛋白含有铁元素C．脱氧核糖含有磷元素D．胰岛素含有碳元素2．下列有关实验操作的描述，正确的是（）A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加双缩脲试剂A，振荡后再加双缩脲试剂BB．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖用10%盐酸解离后直接用龙胆紫溶液染色C．对培养在试管中的酵母菌进行细胞计数时，应从静置的试管底部取样制片D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温3．细胞作为一个基本的生命系统，它的边界是细胞膜，下列有关细胞膜结构和功能的叙述，错误的是（）A．细胞膜的主要成分是磷脂，它在水环境中自发形成脂双层，是构成膜结构的基础B．膜蛋白有水溶性部分和脂溶性部分，这是它以不同方式分布在脂双层中的原因C．叶绿体内膜和蓝细菌质膜都是光合膜，都向内折叠增大其表面积，有利于光合作用D．线粒体内膜和神经肌肉接点中的突触后膜都折叠增大其表面积，有利于其功能完成4．线粒体是真核细胞代谢和能量代谢的中心．下列关于线粒体的叙述，正确的是（）A．线粒体外膜上的蛋白质含量比内膜的高B．叶绿体的光合作用可为线粒体提供葡萄糖和氧气C．线粒体中有少量的DNA，其上的基因在减数分裂中发生自由组合D．细菌没有线粒体，质膜是它进行细胞呼吸的场所5．A TP是细胞代谢所需能量的直接来源，有细胞中的“能量通货”之称，下列有关A TP的叙述，正确的是（）A．叶绿体合成的ATP可在细胞核中发挥作用B．植物细胞线粒体和叶绿体中合成ATP都依赖O2C．ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成D．在有氧与缺氧的条件下细胞溶胶中部能形成ATP6．如图是植物根从土壤中吸收某离子示意图．据图判断，该离子通过细胞膜进入根毛细胞的方式为（）A．扩散B．易化扩散C．主动转运D．被动转运7．任何生物体进行生命活动所需要的能量几乎全部来自于细胞呼吸，下列有关细胞呼吸的叙述正确的是（）A．糖酵解在细胞溶胶中进行，产生的少量[H]都是将氧气还原成水B．糖酵解的产物3﹣磷酸甘油酸在柠檬酸循环中被分解形成CO2分子C．与柠檬酸循环有关的酶多数分布在线粒体嵴上D．氧气电子传递链的末端与氢结合生成水8．某研究小组利用检测气压变化的密闭装置来探究微生物的细胞呼吸，实验设计如下，关闭活栓后，U形管右管液面高度变化反映瓶中的气体体积变化．实验开始时将右管液面高度调至参考点，实验中定时记录右管液面高度相对于参考点的变化（忽略其他原因引起的容积变化）．下列有关说法错误的是（）A．甲组右管液面变化，表示的是微生物细胞呼吸时对氧气的消耗量B．乙组右管液面变化，表示的是微生物细胞呼吸时CO2的释放量和O2消耗量之间的差值C．甲组右管液面不变，乙组下降，说明微生物进行乳酸发酵D．甲组右管液面升高，乙组不变，说明微生物只进行需氧呼吸9．将某一植株放在密闭玻璃罩内，置于室外一昼夜，获得实验结果如下面两图所示．下列有关说法错误的是（）A．图一中BC段较CO2浓度增加减慢，主要是因为低温使植物细胞呼吸减弱B．出现FG与ef段的变化，主要时因为气孔部分关闭，叶片吸收CO2的量减少C．图一中D和H点分别对应于图二中的d和h点，是光合作用的起点和终点D．由图所示的结果表明，该植株经过这一昼夜之后，有机物含量有所增加10．下列为二倍体细胞分裂的几种模式图及其每条染色体中的DNA含量在分裂过程中的变化．则下列叙述正确的是（）A．甲图为有丝分裂后期，对应丁图的BC段B．乙图是有丝分裂中期，乙图与丙图细胞不是来自同一种生物C．含有乙图细胞的生物的相关基因型AaBbD．丁图曲线表示减数分裂，则CD减半的原因是同源染色体分离11．下列有关光合作用的叙述，错误的是（）A．小部分碳反应的产物三碳糖磷酸运至叶绿体外转变成蔗糖B．光反应产生的ATP和NADPH都是碳反应中将CO2还原为糖的直接能源物质C．水在光下裂解为H+、O2和电子D．在光饱和点的光强度下，光合作用的光反应已达到最快的速率12．同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是（）A．二者所处的细胞周期不同B．二者合成的特定蛋白不同C．二者所含有的基因组不同D．二者核DNA的复制方式不同13．某动物种群中，AA，Aa和aa基因型的个体依次占25%、50%、25%．若该种群中的aa 个体没有繁殖能力，其他个体间可以随机交配，理论上，下一代AA：Aa：aa基因型个体的数量比为（）A．3：3：1 B．4：4：1 C．1：2：0 D．1：2：114．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制．用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如图．据图判断，下列叙述正确的是（）A．黄色为显性性状，黑色为隐性性状B．F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型C．F1和F2中灰色大鼠均为杂合体D．F2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为15．某二倍体植物中，抗病和感病这对相对性状由一对等位基因控制，要确定这对性状的显隐性关系，应该选用的杂交组合是（）A．抗病株×感病株B．抗病纯合体×抗病纯合体，或感病纯合体×感病纯合体C．抗病纯合体×感病纯合体D．抗病株×抗病株，或感病株×感病株16．某男性色盲，他的一个次级精母细胞处于后期时，可能存在（）A．两个Y染色体，两个色盲基因B．一个X染色体，一个Y染色体，一个色盲基因C．两个X染色体，两个色盲基因D．一个X染色体，一个Y染色体，没有色盲基因17．关于核酸是遗传物质的证据实验的叙述，正确的是（）A．分别用含有放射性同位素35S和放射性同位素32P的培养基培养噬菌体B．用35S标记噬菌体的侵染实验中，沉淀物存在少量放射性可能是搅拌不充分所致C．肺炎双球菌在小鼠体内的转化的实验证明了DNA是遗传物质D．烟草花叶病毒感染烟草实验说明所有病毒的遗传物质是RNA18．真核细胞内RNA的酶促合成过程如图所示，下列相关叙述中，错误的是（）A．细胞核内形成的RNA产物经加工后才是成熟的mRNAB．a、b为解旋酶，分别向右、向左移动C．该DNA片段至少含有2个基因D．图示过程可发生于细胞周期的G1期和G2期19．二倍体小麦的高杆与矮杆、抗病与感病分别由等位基因D（d）、T（t）控制（两对基因位于不同对染色体上）．现培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下：高杆抗锈病×矮杆易染锈病纯种的高杆抗锈病X纯种的矮杆易染锈F1花粉幼苗可育的纯合植株→符合要求的品种，下列有关该育种方法的叙述中，正确的是．A．过程①的目的是让抗病基因T和矮杆基因d重组到F1B．过程②、③都有减数分裂过程，能发生基因的自由组合C．过程③是选符合要求的花粉，然后进行花药的离体培养获得单倍体幼苗D．过程④是用秋水仙素处理萌发的种子，使其染色体加倍成为纯合子20．某家系中有甲、乙两种单基因遗传病（如图），其中一种是伴性遗传病，相关分析不正确的是（）A．甲病是常染色体显性遗传病，乙病是伴X染色体隐性遗传B．Ⅱ﹣3的致病基因均来自于Ⅰ﹣2C．Ⅱ﹣2有一种基因型，Ⅲ﹣8基因型有四种可能D．若Ⅲ﹣4与Ⅲ﹣5结婚，生育一患两种病孩子的概率是21．生长在同一地区的两种杜鹃花的开花时间不同，自然状态下不能杂交，这种现象属于（）A．优胜劣汰B．适者生存C．生殖隔离D．性状分离22．高等多细胞动物的体内细胞生活在内环境中，并与其进行物质交换，下列相关叙述错误的是（）A．由血浆外流生成的组织液和流回血浆的组织液中的氧气含量相等B．内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C．维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D．内环境稳态的维持需要神经系统和内分泌系统的调节23．下图甲表示动作电位产生过程示意图，图乙表示动作电位传导示意图，下列叙述正确的是（）A．若将离体神经纤维放在高浓度的K+浓度的溶液中，甲图的c点将上升B．图甲b、d两点膜内Na+浓度相等C．图乙轴突膜内侧局部电流方向是从左往右D．图乙处于③～⑤之间的轴突膜上的K+通道开放，K+外流24．下图甲为膝反射弧结构示意图，图乙为神经肌肉接点的结构示意图，下列有关叙述错误的是（）A．①是传入神经元胞体，而传出神经元B、C的胞体位于脊髓B．图甲中传入神经元与传出神经元之间的突触②即为膝反射弧的反射中枢C．图乙的突触分布在图甲的③、④处D．一个乙酰胆碱分子即可使图乙的皱褶⑦产生动作电位25．内分泌腺或内分泌细胞合成、分泌激素到体液，通过体液传送到全身，但只作用于某些特定的部位，促甲状腺激素释放激素、促甲状腺激素和甲状腺激素的主要作用部位依次是（）A．垂体、甲状腺、全身细胞B．垂体、全身细胞、全身细胞C．垂体、全身细胞、甲状腺D．下丘脑、甲状腺、全身细胞26．下列有关抗体的叙述，错误的是（）A．抗体的化学本质是球蛋白B．抗体存在于体液（主要是血浆）中C．抗体免疫的主要目标是细胞外液的病原体和毒素D．效应B细胞识别并结合抗原，然后合成、分泌相应抗体27．艾滋病是一种削弱人体免疫系统功能的疾病，它是由感染HIV所引起的．下列关于HIV 的叙述，错误的（）A．HIV是逆转录病毒，逆转录形成互补的DNA，并可整合到宿主细胞的DNA中B．HIV的外层脂类膜来自宿主细胞C．HIV主要攻击B细胞，使人体无法产生抗体D．HIV不会通过一般的身体接触或空气途径传播28．下列有关种群特征的叙述，错误的是（）A．一个家庭生2个孩子即为替补出生率B．所有的种群都有性比率这一特征C．某种群年初的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数为20，死亡个体数为10，则该种群的年自然增长率为10%D．有些种群的生殖前期特别长，生殖期极短，生殖后期等于零29．如图为“桑基鱼塘”人为生态系统的能量流动和物质循环模式图，据图分析正确的是（）A．“☼→桑”、“☼→池塘”代表输入到该生态系统的总能量B．该生态系统实现了能量的多级利用，从而提高了能量在营养之间的传递效率C．图中的鱼是二级消费者D．“沼渣→桑”、“塘泥→桑”表示的是能量流动过程30．甲、乙两地原始森林，甲地因森林火灾使原有植被消失，乙地因火山喷发被火山岩全部覆盖，之后两地均发生了群落演替．关于甲、乙两地群落演替的叙述，错误的是（）A．甲地和乙地发生的演替类型分别是次生演替和原生演替B．若没有外力干扰，甲地可演替生长成次生林C．演替过程中的群落没有垂直结构D．甲、乙两地随着时间延长生物多样性逐渐增多31．组成蛋白质的氨基酸约有20种，人们区别不同种类氨基酸的依据是（）A．肽键位置的不同B．所含氨基的多少不同C．所含羧基的数目不同D．R基团的不同32．膜蛋白对于细胞的物质交换、细胞识别、细胞通讯、免疫等方面有重要作用．下列过程不依赖膜蛋白的是（）A．CO2进出肺泡上皮细胞B．静息电位形成中K+从细胞内到细胞外C．突触前膜释放的乙酰胆碱，在肌膜上引起一个动作电位D．B淋巴细胞识别抗原33．酶是生物催化剂，能促使底物发生化学变化，下列关于酶的叙述，错误的是（）A．不同酶的最适温度可能相同B．同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中C．酶活性最高时的温度一般不适合该酶的保存D．低温时酶活性降低是酶的空间结构被破坏的结果34．现有酵母菌甲进行需氧呼吸，酵母菌乙进行酒精发酵，若它们消耗了等来了的葡萄糖，则它们放出的CO2总量与酵母菌甲吸收的氧气之比为（）A．1：2 B．2：3 C．3：4 D．4：335．如图为植物细胞的子细胞形成示意图，据图分析错误的是（）A．囊泡①中含有形成细胞壁的物质B．③为子细胞核，表明此时细胞核的分裂已结束C．分裂末期，囊泡①聚集成“赤道面”并发展成新的细胞壁D．动物细胞是通过在细胞两极之间形成环沟而完成胞质分裂36．下列有关相对性状的叙述正确的是（）A．梨的果皮光滑和桃的果皮有毛是相对性状B．家兔的黑色毛和棕色毛是相对性状C．番茄的红色果实和圆形果实是相对性状D．豌豆的豆荚颜色和豆荚性状是相对性状37．如图为某二倍体动物体内处于不同分裂时期的细胞示意图．有关说法错误的是（）A．甲细胞分裂形成的子细胞叫精细胞或第二极体B．甲、乙两细胞均含有两个染色体组C．甲细胞含有两对同源染色体D．乙细胞的下一时期有染色体8条，核DNA8个38．如图为用燕麦胚芽鞘进行的实验．下列判断正确的是（）A．①④是一组对照实验B．向左弯曲生长的是⑤C．不生长也不弯曲的是①③ D．单侧光能够对②④起作用39．已知突触前神经元释放的某种递质可使突触后神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该种递质立即被分解．某种药物可以阻止该种递质的分解，这种药物的即时效应是（）A．突触前神经元持续性兴奋B．突触后神经元持续性兴奋C．突触前神经元持续性抑制D．突触后神经元持续性抑制40．下列可以称为种群的是（）A．一个池塘中的全部鱼B．一个校园中的全部生物C．一个乡镇的人口D．一个公园的非生物环境及其中的全部生物二、非选择题（共4小题，共50分）41．（14分）（2015春•余姚市校级期末）为探究CO2浓度倍增对于干旱胁迫下黄瓜幼苗光合特性的影响，某农科院在适宜温度的条件下进行了研究，结果如下（其中如图为Q光照强度下的测定值）：组别处理（Q光强度）表面光合速率（μmol CO2•m﹣2•s﹣1）相对气孔开度（%）水分利用效率A 对照大气CO2浓度12 100 1.78B 干旱7.5 62 1.81C 对照CO2浓度倍增15 83 3.10D 干旱9.5 47 3.25请回答下列问题：（1）分析坐标曲线可知，CO2浓度倍增能使光饱和点（变大╱变小）．分析表格数据可知，CO2浓度倍增可提高，从而增强干旱胁迫下的黄瓜幼苗的净光合速率．（2）分析表格数据可知，干旱胁迫降低净光合速率的原因是；研究发现，干旱胁迫下类囊体结构破坏，提供给碳反应的减少．（3）分析表格数据可知，干旱胁迫和CO2浓度倍增均可能会提高黄瓜幼苗的（激素）含量．此激素还能抑制种子萌发，而（激素）是促进种子萌发，两者的作用互相对抗．（4）当A组净光合速率为12μmolCO2•m﹣2•s﹣1时，限制光合作用的环境因素有（写出主要的两个限制因素）．42．真核细胞合成某种分泌蛋白，先合成一段长度为30个氨基酸的疏水性“信号肽”，它能被内质网上的受体识别，通过内质网膜进入囊腔中，核糖体借助于“信号肽”而附着于内质网膜，接着合成的多肽链其余部分，也进入内质网腔（图甲）．在囊腔中经过一系列的加工（包括信号肽被切去）和高尔基体再加工，最后通过细胞膜的胞吐分泌．乙图为甲图中3的局部放大示意图．请回答问题：（1）图甲中一个mRNA分子上有若干个核糖体同时进行工作，它们在mRNA上移动的方向是（5′→3′还是3′→5′），最后形成的肽（相同、不同）．（2）图乙表示基因表达的过程，该过程由认读mRNA上决定氨基酸种类的遗传密码，涉及的RNA除mRNA外，还有tRNA和rRNA．它们是基因的产物．图中甘氨酸的密码子是．（3）若该分泌蛋白是抗体，则是由细胞合成、分泌，该细胞可由细胞增殖分化而来．43．（12分）（2015春•余姚市校级期末）尼古丁是香烟的主要成分之一，研究表明尼古丁会增加人体细胞对胰岛素的敏感性，增强胰岛素降低血糖浓度的能力．请根据提供的实验材料，完善实验思路，分析实验结果．实验材料与仪器：实验鼠若干，生理盐水，尼古丁溶液（用生理盐水配制），胰岛素溶液，血糖浓度测定仪，注射器，计时器等．（提供：给药的方法和剂量、实验指标检测的具体操作均不作要求）（1）实验思路：①分组处理：将若干实验鼠随机均分为甲、乙两组，甲组每天注射一定量的尼古丁溶液，乙组每天注射作为对照，在相同且适宜条件下饲养．②三周后，用血糖浓度测定仪测定两组鼠血糖浓度，并计算平均值．③然后，给各鼠注射，并立即开始计时．2时内每隔30分钟，用血糖浓度测定仪测定两组鼠血糖浓度一次．并计算平均值．（2）预测实验结果（用坐标曲线图表示）．（3）分析与讨论：①血糖作为检测指标的依据是．②根据血糖浓度与胰岛素浓度的相互调节关系推测：吸烟人群胰岛素浓度普遍（高于/低于）非吸烟人群．44．（16分）（2015春•余姚市校级期末）果蝇的翅型有多种，实验常用的有长翅、小翅和残翅．现用纯种小翅果蝇和纯种残翅果蝇进行如下杂交实验．杂交一：（如图）请回答：（1）由F2的性状表现及比例结果可推知，果蝇的翅型由对等基因控制，其遗传符合定律．（2）若基因位于常染色体上，第一对基因以A、a表示，第二对基因以B、b表示，以此类推，若位于性染色体上，以R、r表示．请写出两亲本的基因型，F2雌蝇的表现型及比例为．（3）请用遗传图解表示由亲代杂交得到子一代的过程（要求写配子）．（4）若F2中出现了一只小翅雌蝇，推测产生该小翅雄蝇的可能原因有：①父方减数分裂形成精子时，发生，此变异可在显微镜下观察到（注：含一条X染色体是雄果蝇，含两条X染色体是雌果蝇）；②父方减数分裂形成精子时，发生．2014-2015学年浙江省宁波市余姚中学等九校联考高二（下）期末生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（共40小题，其中1-30题每题1分，31-40题每题2分，共50分。

浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高B . 甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2D . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应3. （2分） (2017高二下·和平期中) A有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B . 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50﹣60℃4. （2分） (2016高二下·淮南期中) 对于有机物的叙述中不正确的是（）A . 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B . 能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C . 与稀硫酸共热能生成两种有机物D . 该物质的化学式是C14H10O95. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质6. （2分）甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A . 甲烷中的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C . 该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种8. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA9. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列粒子间的关系，描述错误的是（）A . 与互为同位素B . 乙醇和乙酸互为同系物C . 和属于同种物质D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体10. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H511. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解池的反应属于自发过程B . 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数12. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g13. （2分）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

浙江省宁波市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题注意事项：1、考试时间：90分钟,总分：100分。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Cl—35。

5 Cu —64【试卷综析】本试卷是高一下学期化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，重视学生科学素养的考查。

知识考查注重主干知识，兼顾覆盖面，考查了较多的知识点：元素周期律、金属的电化学腐蚀、电极反应式的书写、化学键、化学反应与能量、可逆反应等；试题重点考查:元素周期律、化学反应与能量、化学平衡的移动及其应用等主干知识，难度中等。

I选择题（共45分）一、选择题（本大题有15小题,每小题2分，共30分。

每小题均只．有一个选项符合题意。

）．．．．．1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨【知识点】化学反应速率的应用【答案解析】D解析:A、B、C均是对人类生活生产不利的方面；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应速率对生活、生产的有利应用，非常简单。

2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就.某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理【知识点】催化剂的催化机理【答案解析】A解析：从图中可以看到氮氧化合物被催化剂吸附，反应后变成无污染的二氧化碳、氮气、和水，所以，这是汽车尾气催化转化机理。

故答案选A【思路点拨】本题通过图析反应氮氧化合物在催化剂的作用下转化为无污染的物质。

比较简单。

3、下列各项中表达正确的是（）A．F－的结构示意图:B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：：N≡N：【知识点】原子分子结构、电子式【答案解析】C解析：A、F－的最外层有8电子,故A错误；B、CO2的分子结构是直线型，但碳原子半径大于氧原子，故B错误；D、结构式中不要再出现电子符号，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子核外电子排布、分子结构、电子式书写，B注意原子大小,为易错点。

2014-2015学年浙江省宁波市余姚中学等九校高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（）A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+C．I﹣、Br﹣、Cl﹣、S2﹣D．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+3．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度．A．①④ B．只有②③ C．②③④D．只有④6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L7．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N a﹣的还原性强于M b﹣；④单质熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．①② B．②③ C．②③④D．③④8．1mol某烃A能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则烃A可能为（）A．丁烯 B．丁炔 C．丙炔 D．乙炔9．下列说法中正确的是（）①甲烷和Cl2生成一氯甲烷与乙烯和Br2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型．②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．④分子组成为C2H4、C3H6、C8H16的有机物一定互为同系物．⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．A．②⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤ D．①②⑥10．下列化学用语中，不正确的是（）A．HCl分子的电子式H+ B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型D．甲烷分子的球棍模型11．下列说法中正确的是（）A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜YB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．由W和Y元素组成的化合物不止一种D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点13．下列说法不正确的是（）A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动，成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”．从源头消除污染，这符合“绿色化学”的理念．B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等蕴藏着丰富的生物质能．C．尿液燃料电池的原理是在微生物的作用下将尿液中有机物的化学能转化为电能D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向14．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．某烷烃的相对分子质量是72，其同分异构体的数目是（）A．2 B．3 C．4 D．516．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述不正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后锌皮变薄B．铅蓄电池工作一段时间后两极板质量都增加C．氢氧燃料电池将电能直接转变为化学能D．银锌纽扣电池工作一段时间后有银单质生成18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量变化为（）A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量C．放出450kJ的能量 D．吸收430kJ的能量二、简答题（本题为必做题，学考和选考同学均做，共3小题，满分30分）19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的．请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：．（2）在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属最简单气态氢化物最不稳定的是．（3）写出满足下列条件分子的结构式．①所有原子最外层是8个电子；②C和E组成的化合物（4）F与D同主族且相邻，D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因是．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：．20．2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NO x，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：（1）现已知下列反应：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221.2kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.6kJ/mol则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于反应．（填“吸热”或“放热”）（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：前2s内的平均反应速率v（CO）= ；（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa﹣bαb﹣c（填“＞”、“＜”或“=”）．②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态；③解释c点前后速率变化的原因．21．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性化子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域．在有机物分子中，若某个饱和碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如图：若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，某链烃C7H10的众多同分异构体中：（1）处于同一平面上的碳原子数最多有．A.6个B.5个C.7个D.4个（2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．①②③（3）C7H10有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C7H10结构简式．三、选做选择题（本题为选做题，仅选考同学做，学考同学不做，共6小题，每小题3分，满分18分）22．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（）A．只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K223．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T24．电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可以分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类，聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C Li1﹣x CoO2+Li x C6，以下说法正确的是（）A．充电时，阴极反应式：LiCo2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+B．充电时，阳极反应式：6C+xLi++xe﹣═Li x C6C．充电时，电池的负极与电源的负极相连D．放电时，Li+向负极移动25．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质的Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源正极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，阴极质量增加16g，同时阳极一定减少16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．①② B．②④ C．③④ D．①③26．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（）A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）227．有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种四、填空题（本题为选做题，仅选考同学做，学考同学不做，满分12分）28．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（I）△H=﹣44.0kJ/mol请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：．（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式；②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子mol．（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．①请写下表中的空白．②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是．a．实验装置保湿或隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．2014-2015学年浙江省宁波市余姚中学等九校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．2．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（）A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+C．I﹣、Br﹣、Cl﹣、S2﹣D．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+【分析】A．同周期自左而右元素非金属性增强，元素原子氧化性增强，原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．金属性越强阳离子氧化性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．非金属性越强阴离子还原性越强越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；D．金属性越强阳离子氧化性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，故氧化性Cl＞S＞P，自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜Cl＜S＜P，故A错误；B．金属性K＞Mg＞Al＞H，故氧化性K+＜Mg2+＜Al3+＜H+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+，故B正确；C．非金属性S＜I＜Br＜Cl，故离子还原性Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，不表现氧化性，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径I﹣＞Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C错误；D．金属性Al＜Mg＜Ca＜Ba，故离子氧化性Al3+＞Mg2+＞Ca2+＞Ba2+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，故D错误，故选B．3．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【分析】HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为弱电解质，以此来解答．【解答】解：由信息可知，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，为弱电解质，即①④正确，故选B．4．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）【分析】根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C．v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故D正确；故选D．5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度．A．①④ B．只有②③ C．②③④D．只有④【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①由于气体的质量会发生变化，所以若混合气体的密度不变，则反应达到平衡，故正确；②由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，故错误；③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体总物质的量不变，故正确；④B是气体，若反应未达到平衡，则B的物质的量浓度就会发生变化，所以B物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，故正确；故选A．6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．7．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N a﹣的还原性强于M b﹣；④单质熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．①② B．②③ C．②③④D．③④【分析】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，据此判断非金属性强弱．【解答】解：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明N单质的氧化性大于M，则非金属性N＞M，故错误；②M原子比N原子容易得到电子，说明M的氧化性大于N，则非金属性M＞N，故正确；③N a﹣的还原性强于M b﹣，说明非金属性M＞N，故正确；④非金属性强弱与单质的熔沸点高低无关，所以单质熔点M＞N不能说明非金属性M＞N，故错误；故选B．8．1mol某烃A能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则烃A可能为（）A．丁烯 B．丁炔 C．丙炔 D．乙炔【分析】气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，可用排除法解答该题．【解答】解：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，只有B符合，故选B．9．下列说法中正确的是（）①甲烷和Cl2生成一氯甲烷与乙烯和Br2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型．②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．④分子组成为C2H4、C3H6、C8H16的有机物一定互为同系物．⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．A．②⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤ D．①②⑥【分析】①甲烷和Cl2生成一氯甲烷的反应为取代反应，而乙烯和Br2生成1，2﹣二溴乙烷的反应为加成反应；②乙烯含有碳碳双键，甲烷为饱和烃，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别；③石油是混合物，其分馏产品汽油仍然为混合物；④分子组成为C2H4为乙烯，而C3H6、C8H16可能为环烷烃；⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应；⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键．【解答】解：①甲烷和Cl2生成一氯甲烷的反应属于取代反应，乙烯和Br2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于加成反应，两个反应的反应类型不同，故①错误；②乙烯能够与溴发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故②正确；③石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，不属于纯净物，故③错误；④分子组成为C2H4、C3H6、C8H16的有机物，C3H6、C8H16可能为环烷烃，它们的结构不一定相似，则不一定互为同系物，故④错误；⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，两个反应的反应类型相同，故⑤正确；⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明没有发生加成反应，则证明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故⑥正确；根据分析可知，正确的为②⑤⑥，故选A．10．下列化学用语中，不正确的是（）A．HCl分子的电子式H+ B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型D．甲烷分子的球棍模型【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．乙炔中存在1个碳碳三键和2个碳氢键；C．水分子为V型结构，氧原子的原子半径大于氢原子；D．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子．【解答】解：A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，其电子式中不能标出电荷，正确的电子式为，故A错误；B．乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳双键，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，故B正确；C．H2O分子为V型结构，氧原子半径大于氢原子，水的比例模型为，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故D正确；故选A．11．下列说法中正确的是（）A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子【分析】A、氢键是分子与分子之间的作用力；B、H﹣N键的键能较大；C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大；D、微粒可以是原子、离子等．【解答】解；A、氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H﹣N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故C正确；D、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故D错误；故选C．12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜YB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．由W和Y元素组成的化合物不止一种D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；X、Y、Z原子的内层电子数相同，均处于第二周期，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z的内层电子数为2，故W为氢；Z不能形成双原子分子，则Z为Ne；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y为N或O元素，据此答题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；X、Y、Z原子的内层电子数相同，均处于第二周期，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z 的内层电子数为2，故W为氢；Z不能形成双原子分子，则Z为Ne；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y为N或O元素．A．X为C，Y为N或O，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，Z 为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，故B错误；C．W与Y可形成烃类物质，种类繁多，故C正确；。