安徽省高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物1

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综合训练（三）元素化合物1.（2018·学军中学模拟)下列有关钠的说法中,不正确的是（）A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质2。

(2018·台州统考）下列说法正确的是（)A。

相同条件下,等浓度的NaHCO3溶液的pH比Na2CO3溶液的大B.镁能在空气中燃烧，但不能在CO2、N2中燃烧C。

在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性3。

(2018·宁波统考）下列说法不正确的是（)A。

水玻璃是一种建筑黏合剂B。

高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C。

硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆4。

称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g，进行如下实验:根据实验所得数据，下列说法正确的是( )A。

原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gB。

生成气体体积为2。

016 LC。

实验中反应的硫酸的物质的量为0。

10 molD.原混合物中铁的质量分数为78。

5%5.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号"探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O.以下叙述正确的是（)A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C。

专题一化学基本概念学案1 物质的组成、性质和分类最新考纲展示 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

1．下列变化中属于化学变化的是________。

①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I答案①③④⑥⑦⑨2．判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( )(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( )(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化( )(4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( )(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化( )(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√3．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打④SiO2⑤水玻璃⑥聚乙烯塑料⑦Ca O ⑧MnO2⑨漂白粉⑩HClO(1)属于纯净物的是______________，其中属于金属氧化物的是________，属于碱性氧化物的是____________，属于酸式盐的是__________，属于电解质的是__________。

(2)属于混合物的是__________，其中属于溶液的是__________。

答案(1)①②③④⑦⑧⑩⑦⑧⑦③①②③⑦⑧⑩(2)⑤⑥⑨⑤4．判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质( )(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( )(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( )(4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐()(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×5．①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系，静置，分散质和分散剂很快分离，其中产生沉淀的是__________；分散系分层的是____________；用一束平行光照射，出现一条明亮“光路”的是________；能通过半透膜的是__________________。

第2讲常见金属元素单质及其重要化合物真题试做1．(2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )2．(2010课标全国理综，26部分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________。

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____________，阴极物质是____________，电解质溶液是____________。

(3)反应②的化学方程式是___________________________________________________。

3．(2012山东理综，28)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是____________________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。

a．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________。

专题升级训练8　常见非金属元素单质及其重要化合物 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．(2012黑龙江龙东模拟，11)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2．(2012山东泰安期末，14)下列叙述正确的是( ) ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生　②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体　③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱　④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品　⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性　⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 3．(2012河南郑州质检，5)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性4．(2012安徽六校教育研究会测试，12)如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( ) A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊 5．下列气体：①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤ 6．下列反应中，相关示意图像错误的是( ) ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7．(2012黑龙江哈尔滨六中模拟，9)下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

冷门考点三有关元素化合物的选择题考情说明近几年选择题的设置以理论知识考查为主，元素化合物知识在近三年都未在安徽理综卷的选择题中单独考查过，2013年考查的概率相当大，在二轮备考中应引起足够重视。

【押题3】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验(气体体积在同温同压下测定)。

下列说法正确的是 ( )。

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质1 10 mL HCl 10 mL NH32 30 mL NO210 mL H2O(液)3 20 mL HBr 10 mL Cl24 10 mL CCl410 mL NH3A.上述4B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NOC．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动解析选项A，实验1发生的反应是化合反应，反应前后各种元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应；选项B，NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以甲针筒内最终的无色气体是NO；选项C，HBr与Cl2反应生成HCl和红棕色的Br2蒸气；选项D，NH3是极性分子，不溶于非极性溶剂CCl4，故甲针筒内活塞将向左移动。

答案 B试题猜想1．化学中常用类比的方法来预测许多物质的性质。

如根据H2＋Cl2===2HCl，推测：H2＋Br2===2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。

下列各组类比中正确的是( )。

A ．由溶解性CaCO 3<Ca(HCO 3)2，推测：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．由CO 2＋Ca(ClO)2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，推测：SO 2＋Ca(ClO)2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．由2CO 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O===Ca(HCO 3)2＋2HClO ，推测：CO 2＋NaClO ＋H 2O===NaHCO 3＋HClOD ．由Na 2SO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑，推测：Na 2SO 3＋2HNO 3===2NaNO 3＋H 2O ＋SO 2↑2．下列推断正确的是 ( )。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。

回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。

(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。

(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。

(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。

(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。

该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。

答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。

安徽2015高考化学二轮专题题组训练常见元素及其化合物7[题组训练·考能]1．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应历程如下图所示：下列说法不正确的是()。

A．氨可用作制冷剂B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2 解析A项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH＋4＋CO2－3===NH3＋HCO－3，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。

答案 D2．向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为()。

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.3 mo/L D．0.4 mo/L解析由质量守恒定律知生成的NO的质量为11.2 g－7.0 g＝4.2 g，NO的物质的量为0.14 mol,11.2 g铁粉的物质的量为0.2 mol，设溶液中Fe3＋的物质的量为x mol，则Fe2＋的物质的量为(0.2－x) mol，根据得失电子相等得：(0.2－x)×2＋3x＝0.14×(5－2)，x＝0.02，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为0.1 mol/L。

答案 A——————————[反思归纳]——————————三大守恒在解答HNO3有关计算题中的应用1．原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

安徽2015高考化学二轮专题题组训练常见元素及其化合物2[题组训练·考能]1．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()。

A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解解析根据“强酸制弱酸”规律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都强，将过量的CO2通入2和GaO－2的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。

反应的离子方程式为分别含AlO－CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，CO2＋GaO－2＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO－3。

答案 C———————[易错提醒]—————————(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。

(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

2．(2014·揭阳质检)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()。

A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。

安徽2015高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物6[题组训练·考能] 1．(2014·中山统考)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )。

A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会致使光化学烟雾的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 二、CO 、Cl2等气体解析 火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会致使光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 二、CO 、Cl2等气体。

答案 D2．如图，利用培育皿探讨SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，当即用另一表面皿扣在上面。

选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2与Na2S 溶液反应产生了S 单质C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析 SO2与水反映生成H2SO3，H2SO3不能与BaCl2溶液反映。

答案 A———————[归纳反思]———————— 溶液石蕊 试液 加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水品红 溶液 氢硫酸 (H2S 溶液) 现象 变红 褪色 褪色褪色褪色生成浅 黄色沉淀 SO2 的性质溶于水 显酸性溶于水 显酸性还原性 还原性 漂白性氧化性3．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳固。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反映原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)=====△Na2S2O3 (aq) 实验步骤：①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。

另取5 g研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。

2023届高三化学高考备考无机化合物及性质一与过氧化钠与二氧化碳反应相关综合实验考点训练1．X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色试验均为黄色，W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：3232NaHCO NaOH Na CO H O +=+；请回答：(1)X 生成Z 的化学方程式是_______。

(2)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III 中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。

①装置II 中物质的化学式是_______。

①装置I 中盛放稀硫酸的仪器名称是_______。

(3)向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是_______。

(4)为测定X 和Z 混合物中Z 的质量分数，某课外小组取a g 混合物充分加热，质量减少b g ，则混合物中Z 的质量分数是_______(用含a 、b 的代数式表示)。

2．潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请适用适当的化学试剂，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取CO 2的装置，A 装置主要仪器的名称为______、_____，写出A 中发生反应的离子方程式：_____。

(2)填写表中空格： 仪器 加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO 3溶液 ①_____ C①_____ ①_____ DNaOH 溶液 ①_____(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

(4)检验F 中收集到的气体的现象是_____。

3．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。

广口瓶①、①中分别装有试剂X 和试剂Y ，①、①中均是干燥的过氧化钠。