山东省日照市2014届高三化学12月校际联考新人教版

2014学年度第二学期十二校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．2015年2月28日一部关于雾霾深度调查的纪录片《穹顶之下》的播出，使人们把目光再度聚焦到我们生存的地球环境，下列有关应对雾霾的措施错误的是（）A、外出尽量乘坐公共交通，少开私家车B、开发利用各种新能源，减少化石燃料的燃烧C、雾霾严重的天气应戴上口罩，到室外加强体育锻炼，以增强体质D、加强对空气中PM2.5的监测，发现污染源，及时进行整治2．下列有关化学表达正确的是（）A、Na2O2的结构式：Na+[O=O]2-Na+B、H2S的电子云图：C、氯化铵的电子式：D、CCl4的比例模型：3．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：（16O=C=18O）。

下列说法正确的是（）A、16O与18O互为同位素，16O2与18O2互为同素异形体B、16O=C=16O与16O=C=18O的物理性质相同，化学性质不同C、46g16O=C=18O中含有4N A个碳氧双键D、16O=14C=16O与16O=12C=18O核内质子总数、中子总数和核外电子总数都相等4．有机物和人类的生活密切相关，下列关于有机物的说法错误．．的是（）A、蛋白质的水解产物氨基酸具有两性，在常温下是晶体，可溶于水，但不溶于乙醚B、硬脂酸、软脂酸都是重要的高级脂肪酸，它们互为同系物C、植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D、淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体5．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）7A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

山东省日照市第一中学2014届高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。

全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色 B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀 D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2= 2D－ +C2和反应 2C－ + B2= 2B－ +C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL14．下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧15．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一16．下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4 L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥第II卷（共52分）二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17．(8分) 现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式。

山东省日照一中2014届高三化学下学期开学考试试题（含解析）一、本大题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共42分．1．（6分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：金属的电化学腐蚀与防护；胶体的重要性质；浓硫酸的性质．.专题：溶液和胶体专题；电化学专题；氧族元素．分析：A、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；B、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；C、复分解反应均属于非氧化还原反应；D、常温下Cu与浓硫酸不反应．解答：解：A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故A正确；B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故B错误；C、复分解反应中不存在元素化合价的变化，一定属于非氧化还原反应，故C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属腐蚀、复分解反应、丁达尔效应形成原因、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等．2．（6分）下列有关有机化合物的说法中错误的是（）A．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙醇能使某些蛋白质变性D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来考点：有机物的结构和性质；烷烃及其命名；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．. 专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；C．乙醇可使蛋白质变性；D．乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水．解答：解：A．乙烷不含不饱和键，不能发生催化氧化和加聚反应，可燃烧，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；C．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3．（6分）NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒考亚硝酸盐；氧化还原反应．.点：专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：A．根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；B．根据能使淀粉变蓝的物质只有I2；C．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；D．根据反应产物NO有毒．解答：解：A．由NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2，故B错误；C．该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2：2=1：1，故C正确；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解题的关键，难度不大．4．（6分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．C a2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C．Po 、Po 、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．共价化合物只含有共价键；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；C．核外电子数等于质子数；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C．核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．故选D．点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（6分）现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．（2a﹣1.6）g B．2（a﹣1.6）g C．（a﹣1.6）g D．3.2 g考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），据此计算2ag混合物中氧元素的质量，用足量CO还原2a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒，可知ag混合物中2n混合物（O）=n（NO3﹣）=0.2 L×1 mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，故2ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO还原2a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2ag﹣3.2g=2（a﹣1.6）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．6．（6分）下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣B 将某混合气体通入品红溶液中溶液不褪色该混合气体中一定无SO2C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4+D 向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+ A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．溶液X中可能含SO32﹣；B．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，不会褪色；C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热不生成氨气；D．亚铁离子与KSCN溶液不反应．解答：解：A．向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀为硫酸钡，原溶液可能含SO42﹣、SO32﹣，或均存在，故A错误；B．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，生成硫酸和盐酸，则溶液不会褪色，但混合气体存在SO2，故B错误；C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热不生成氨气，应利用浓NaOH并加热生成氨气，然后检验，故C错误；D．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原及氨气的检验，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．7．（6分）铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO 4 2PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（）A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应D．充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，充电时是放电的逆过程．解答：解：A．放电时，总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO 4 2PbSO4+2H2O，反应消耗硫酸，电解液的pH将增大，故A正确；B．放电时，Pd为负极，负极发生Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极与外加电源的正极相连，发生氧化反应，故C 正确；D．充电时，Pd与外接电源的负极相连为阴极，电解液中的阳离子向阴极移动，即向原来材料为铅的电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．二、必做部分。

2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。

9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。

绝密★启用前 2013.12 2013—2014学年度高三年级上学期单元过关测试化学试题注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。

全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列对有关实验事实的解释正确的是A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32－C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率，是利用了原电池的原理3．下列说法正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液4．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备氧气C．实验室制备氨气 D．除去CO2中的HCl6．下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH－向阴极移动B．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(山东卷)第Ⅰ卷(必做,共107分)一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。

每小题只有一个选项符合题意)7.(2014山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )A CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl +HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2Zn+Cu 2+Zn 2++Cu D2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O HCl+HClO答案:B 解析:A 项,与HCl 的反应为加成反应,故A 错;C 项,Zn+Cu 2+Zn 2++Cu,单质Zn 被氧化,故C 错;D 项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;只有B 项两个反应均为水解反应。

8.(2014山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D .1735Cl 与 1737Cl 得电子能力相同答案:D解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O 2-、Ne 、Na +、Mg 2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B 错误;Cl -、S 2-、Ca 2+、K +的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C 错误;1735Cl 、1737Cl 核外电子排布相同,得电子能力也相同,D 正确。

9.(2014山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4答案:A解析:Fe2O3与硝酸反应不产生NO,等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2价铁的物质的量最大的是FeO,失电子数最多,产生NO的物质的量最多。

绝密★启用前2013—2014学年度高三单元过关测试理科综合注意事项:1。

本试题共分第I卷和第II卷,全卷共300分.考试时间为150分钟.2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时,要用橡皮擦干净.3. 第II卷必须使用0。

5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4。

可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N：14 O:16 Na：23第I 卷（必做,共126分)一、本大题包括13 小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意,共78分。

7．下列化学事实的描述或解释正确的是A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列有关有机化合物的说法中错误的是A．乙醇能使某些蛋白质变性B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g,向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．（2m－3。

2014年高三校际联合检测化学2014.12 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。

满分100分。

考试时间90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷(选择题共48分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活和社会密切相关。

下列说法不正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬2．下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L-CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—A．1 L 0.2mol·1B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AL-浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A D．100 mL 18.4mol·14．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A ．Na 、Al 、Fe 、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B ．CO 2、NO 、SO 2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C ．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D ．CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A ．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B ．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()()c H c OH +-<的溶液中：Na +、K +、SO 24-、ClO 一 B ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cu 2+、CO 23-、NO 3一C ．0.1 mol ·L 1-FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、I 一、SCN —D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 24-7．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用醋酸溶液除水垢：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入足量C12：Fe 2++2Br 一+C12==Fe 3++Br 2+2C1一C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：[Al(OH)4]一+CO 2==Al(OH)3↓+HCO 3一D ．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO 4溶液至中性：H ++SO 24-+Ba 2++OH 一==BaSO 4↓+H 2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X 、Y 、Z 是三种常见的单质。

“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。