高中化学知识点梳理
第一章知识梳理
一、化学实验安全
1、药品取用
（1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml
（3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。（钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶）
2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立
（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）
3、物质加热①可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧：隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶
②酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴
③试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
5、实验意外事故处理方法
（1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液
（2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙
（4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。
6.十个危险化学药品标志（书上）有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式）
二、混合物的分离和提纯
1.过滤
A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)
C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
D、漏斗上洗涤沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；
E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐
A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na
2SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2NaCl
B、加入BaCl
2的目的：除去粗盐中混有的SO
4
2-；
C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
D、加入Na
2CO
3
的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
E、检验SO
4
2-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO
32-,SO
3
2-(亚硫酸根)等离子,与Ba2+反应生成BaCO
3
,BaSO
3
是不溶
于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO
4
不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除
CO
32-,SO
3
2-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶
于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。
F:问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl
2,MgCl
2
,Na
2
SO
4
等除去?写出实验步骤和
操作.
解答:实验步骤,试剂与反应如下:
①加入过量BaCl
2
溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质
BaCl
2)Na
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2NaCl
②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质
NaOH) MgCl
2+2NaOH=Mg(OH)
2
↓+2NaCl
③向滤液中加入Na
2CO
3
,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新
的杂质Na2CO3)
④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO
3
2-离子)
⑤蒸发结晶.
发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?
G;结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl
2→Na
2
CO
3
→HCl可以; 加入
试剂的先后顺序改为: BaCl2→Na
2CO
3
→NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl
2
溶
液一定要在Na
2CO
3
溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
HG;在进行粗盐次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二
3、蒸发
A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
C、注意事项：①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; ②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；
③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
4、蒸馏
A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质
B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D、蒸馏操作的注意事项:
①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;
②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水;
④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
5、萃取、分液
