(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件3 新人教版选修4

【合作探究 1】 交流归纳燃烧热和中和热的相同点和不同
点。
相
能量变化
同 ΔH 及其单位
点
不 反应物的量
同 生成物的量
点
含义
燃烧热
中和热
________
________________
________ ________ ____________
________ ________
______
【提示】 放热反应 ΔH<0，单位均为“kJ/mol” 可燃物 为 1 mol 不一定为 1 mol 不确定 生成的水为 1 mol 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的 热量
3．燃烧热随化学方程式中可燃物的化学计量数的改变而改 变吗？
【提示】 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，是一个定 值；当化学方程式中可燃物的化学计量数改变时，燃烧热不变，但 相应热化学方程式的 ΔH 会改变。
4．理解掌握物质燃烧热的定义时，要注意哪些方面？
【提示】 (1)研究条件：25 ℃，101 kPa。 (2)反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 (3)燃烧物的物质的量：1 mol。 (4)研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位 kJ/mol)。 (5)在未有特别说明的情况下，外界环境一般指 25 ℃、101 kPa。 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成 对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。( ) (2)盖斯定律遵守能量守恒定律。( ) (3) 利 用 盖 斯 定 律 可 计 算 有 副 反 应 发 生 的 反 应 的 反 应 热 。 () (4)1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的标准燃烧 热。( )

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
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△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
3.燃烧热和中和热的异、同点
燃烧热
中和热
相同点 △H＜0，吸热反应 △H＜0，吸热反应
不同点
①限定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
①限定生成物H2O 为1mol
3．燃烧热的意义：
了解化学反应完成时产生热量的 多少，以便更好地控制反应条件，充 分利用能源。
例：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。 意义：1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和 液态H2O放热890.3kJ。 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l)
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 不同点
燃烧热
△H＜0，吸热反应
①限定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
①限定生成物H2O 为1mol ②生成1molH2O时 放出的热量，不同 的反应物中和热大 致相同
②生成1molH2O时 放出的热量，不同 的反应物中和热大 致相同
4. 新能源的主要优势是：资源丰富，可 以再生，为再生性能源，对环境没有污染或 污染少，很可能成为未来的主要资源。
5. 对新能源的要求: 1)要求产生能量高、 经济、污染少; 2)调整和优化能源结构，降 低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源， 加强科技投入，加快开发水电、核电和新能 源等。
应采取的正确措施是＿ B
A.减少空气进入量，增大石油气进气量 B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量 D.增大空气进入量，增大石油气进气量

不限量
不 生成物的量
不限量
生成1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质 燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,
燃烧热为a KJ/mol或
表示方法 ΔH=—a KJ/mol
中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol
练一练
• 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测)
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由 朗读、 指名朗 读，小 组读， 全班读 ，动作 演示、 创设情 景读等 不同的 方式正 确流利 的朗读 课文， 读出水 的神奇 。
•

7、在反复朗读课文的基础上，知道云 、雨、 雹子、 雪等自 然现象 都是水 的变化 形成的 。
•
8、时间就像一张网，你撒在哪里，你 的收获 就在哪 里。纽 扣第一 颗就扣 错了， 可你扣 到最后 一颗才 发现。 有些事 一开始 就是错 的，可 只有到 最后才 不得不 承认。
例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); H = -57.3 kJ/mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H <-57.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚 鼓”等词 语，描 述周总 理和傣 族人民 一起过 泼水节 的情景 ，体会 周总理 和傣族 人民心 连心的 深厚情 意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感 受总理 的平易 近人。