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中考化学专题复习：气体的制取、收集和除杂--------------------------------------------------------------------------作者: _____________--------------------------------------------------------------------------日期: _____________班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题五科学探究5.2气体的制取、收集&除杂（2013年版）【中考导航仪】中考说明初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：①学会H2、O2、CO2的实验室制备原理、制取的原理、装置(包括发生装置、收集装置)、操作步骤(包括仪器的组装顺序和操作顺序) 、收集方法、检验(或验满、验纯)等基础知识。
②会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
考情回顾(江西省)考点年份情况统计气体的制取、收集&除杂2012年20题9分实验题考查制取CO2& O2以及SO2的除杂2011年25题5分实验题考查制取O2&制得的CO2除杂2010年5题2分单选题考查实验室制备、收集、验满等的操作2010年25题6分实验题考查实验室制取CO2的药品&装置2009年24题3分分析题考查除去CO中的杂质气体O2装置命题预测今年将继续考查初中化学要求掌握的三种常见气体(H2、O2、CO2)的制取、收集和除杂，分值约6分，题型主要是实验探究题。
【教材放大镜】知识点一：气体实验室制法的思路&方法●实验室制取气体的一般思路：药品→反应原理→收集方法→使用仪器→实验步骤→验满方法或检验方法→注意事项。
【温馨提示】气体实验装置的设计⑴装置顺序：制气装置→净化装置(除杂&干燥)→收集装置→除尾气装置⑵安装顺序：由下向上，由左向右⑶操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品1.反应原理的选择：即用什么做反应物，需在什么样的条件下进行反应。
气体的制取与净化一、气体的制取与收集（1）实验制取气体的发生装置是根据___________________和___________________决定的；收集装置是根据气体的____________和_____________决定。
①②③④⑤⑥⑦⑧（1）氧气、二氧化碳和氢气的实验室制法氧气二氧化碳氢气药品方案（1）方案（2）_____________方案(3)______________ _____________ _____________反应方程式及发生装置方案（1）__________ 方案（2）_______________________ 方案(3)__________________________收集装置及原因检验方法验满①实验室制取氧气时能不能从装置中判断是用高锰酸钾还是氯酸钾制取?你判断的依据是什么？_______________________________________________________________________________②上图中的②③④⑤都是___________________________________制气体的发生装置，请比较它们各自的优点：装置②③④⑤优点（2）实验室不用下列物质制取二氧化碳：不用碳酸钠粉末，因为_______________________________________________________不用稀硫酸，因为___________________________________________________________不用浓盐酸，因为___________________________________________________________二、气体的干燥与净化用过氧化氢溶液制取氧气中通常会混有___________，用盐酸制取的气体中常会混有________和_________气体；通过溶液的气体中常混有__________。
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
《气体的制取、鉴别和除杂》专题复习导学案专题复习目标：【知识与技能】1．能正确选用两类制气装置来制备气体和三种方法来收集气体。
2．熟练掌握常见气体的实验室制备和收集操作。
3．初步学会用实验的方法鉴别常见的气体，并能描述实验现象。
4. 初步学会常见气体的干燥和净化方法。
【过程与方法】1．通过常见气体制取实验再探，培养学生合作探究的能力。
2．通过仪器的组装和选择，优化学生思维能力和思维品质。
3. 通过装置改进的探究，培养学生的利用学科综合解决问题的能力。
【情感、态度与价值观】1. 通过学习气体的制取、检验和净化方法，培养学生严谨求实的科学态度。
2. 通过对实验操作的探究培养学生相信科学，尊重科学，依靠科学的情感。
专题复习重点、难点：重点：1. 常见气体的制备、收集和操作。
2. 运用气体制备、净化的原理解决实际问题。
难点：1. 实验装置改进的目的及优点的理解。
2. 常见气体的干燥和净化方法。
课时安排：本专题的复习安排2课时，第一课时的主要复习常见气体的制取，第二课时主要复习常见气体的鉴别与除杂。
点评：复习的目标能细化到三维目标，这在复习课难能可贵，其设置的目标也能充分体现本专题的学习要求，语言叙述清晰明了，重点、难点把握得当，课时安排符合复习内容的整体性和层次性。
第一课时课前自主复习1. 请按下列图示，回忆相关知识，如果有什么疑问请及时翻阅教材或与同学交流。
2．通过近一年的化学学习，我们对常见气体的制取知识有了一定积累，请你回忆下列相关知识。
（1）实验室制取氧气的药品有、、；化学方程式：；；。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是；化学方程式为。
（3）实验室制取氢气的化学方程式是或。
（4）试根据下面的装置图回答：①选择发生装置A制取气体应具备的条件是、；选择发生装置B制取气体应具备的条件是、。
②C、D、E为气体的收集装置，C适用于；D适用于；E适用于。
设计意图：作为复习课，学生对知识已有一定的了解，但各个学生对知识掌握的程度不一样。
专题二气体的制取、净化与干燥考点知识梳理考点一制取气体发生装置的选择主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。
考点二制取气体收集装置的选择考点三气体的检验(1)H2①将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察到有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水不变浑浊。
②(2)CO①将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯没有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。
②(3)CH4将待检气体在空气中点燃，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。
(4)CO2将待检气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
(5)O2将带火星的木条伸入待检气体中，带火星的木条复燃。
(6)H2O(气体)①将气体通过白色无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜变蓝化学方程式：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O。
②将气体通过盛有浓硫酸的装置，其质量增加。
(7)HCl(气体)通过硝酸银溶液，产生白色沉淀化学方程式：HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3(8)NH3①将气体通过无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。
②用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
考点四气体的净化考点五气体的干燥中考典例精析例1 (2013·北京)根据下图回答问题(1)仪器a的名称是____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________________，选用的发生装置是____________(填字母序号，下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是__________。
将燃着的木条放在瓶口，若观察到__________________________________________，说明瓶中已充满二氧化碳。
气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。
在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。
本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。
一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。
1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。
（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。
（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。
（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。
2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。
（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。
（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。
二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。
1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。
它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。
分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。
2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。
活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。
3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。
它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。
4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。
中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理固、液态物质反应常用装置：装置最大的特点：可以随时使反应发生或停止。
因为反应产生的气体，使试管内压强增大，反应物脱离接触，反应即自行停止。
装置气密性检查方法一、空气热胀冷缩法具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。
如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。
注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。
二、采用液差法（注水法）方法一：用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗上的活塞，向分液漏斗中注水，过一会儿水不能流下，则证明装置气密性好。
方法二：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。
操作程序：关闭导气管上的活塞――往体系即球形漏斗中注入水——使漏斗中的水面高于容器中的水面――静置片刻水面位置不变即形成稳定的液差，说明装置的气密性良好。
总结：①有气泡产生；②有水柱上升；③有液面差例：下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（）一、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）常用除杂方法：①除水蒸气可用：(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜浓流酸、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4色由白色→蓝色)、生石灰、CaCl固体等2②除HCl气体可用：AgNO溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液3可用：③除CO2澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等2气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
气体的净化、除杂和干燥（一定先净化后干燥）1、气体的净化（除杂）将不纯的气体中杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫做气体的净化。
若选用的试剂是液体，这个过程又叫做气体的洗涤。
气体的净化常用试剂：（1）除CO2：可用氢氧化钠溶液。
反应原理。
（2）除HCl ：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或水反应原理、、（3）除H2：先用灼热的氧化铜将其氧化成水，再用浓硫酸或碱石灰吸收。
反应原理。
（4）CO ：先用灼热的氧化铜将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收。
反应原理、。
（5）除O2：可用灼热的铜网。
反应原理。
注意：净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。
吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。
如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液、Na2CO3溶液，因为它们既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要选用NaHCO3溶液，可将CO2中HCl除去。
三、气体的检验及性质实验A B C D注意：要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去混合气体中会造成所证气体实验现象不可靠的气体。
初中化学中常验证的气体有水蒸气、ＣＯ２、ＨＣｌ气体、ＣＯ、Ｈ２等，它们通过试剂所表现的现象分别为：①水蒸气———无水ＣｕＳＯ４———变蓝（一般放在最先验证）； ②ＣＯ２———澄清的石灰水———白色浑浊； ③ＨＣｌ———ＡｇＮＯ３溶液———白色沉淀；④Ｈ２———灼热氧化铜、无水ＣｕＳＯ４———黑色粉末变红，白色粉末变蓝； ⑤ＣＯ———灼热氧化铜、澄清石灰水———黑色粉末变红、石灰水变浑浊。
四、其它1、尾气体的处理方法（当收集的是有毒气体，会污染环境，还需要考虑尾气的处理。
） （1）燃烧法 如：CO （2）液体吸收 如：SO 2 （3）收集法2、水的处理（1）作为杂质而除去：要先除去其他杂质，后干燥。
（2）作为产物的检验：先检验水，再检验其他产物。
（3）水的定测量：前后都要排除外来水的干扰。
备注：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。
[疑难聚焦]气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件
⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度
⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，
水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）
气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
2．制取气体的操作顺序
要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
3、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
4、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
5、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
