单质的化学式及化合价

化合价和化学式 Jenny was compiled in January 2021化合价和化学式【目标一常见元素及原子团的化合价和化学式、化合价的简单推求】一. 化合价：化合价是在形成时表现出的一种性质。

它与原子最外层电子数有密切的关系。

二. 元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、－1、－2……表示1．位置：写在相应元素（或原子团）的正上方2．先后顺序：先写正负号后写数字，数字“1”不能省略。

例如：在H2O中氢元素的化合价表示为：2O要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－。

三．常见元素及原子团的化合价①化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜、二三铁、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质价态总为零。

②常见原子团的化合价【记忆TIPS】四．元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显－2价。

（2）在化合物中，金属元素为正价。

（3）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

（4）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。

【目标例题】例1．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素总是显负价B．一种元素在一种化合物里，只能有一种化合价C．无论是离子化合物还是共价化合物，各元素化合价的代数和为零D．原子团的化合价为零例2．氧气中氧元素的化合价为（）A．﹣2 B．﹣1 C．0D．+1例3．标出下列各组物质中加点元素的化合价。

【★★】．．．nCl2Na2S．O3KM．nO4（1）H2SSM【类型一】根据化学式判断化合价1．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO2B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列化合物中，氯元素的化合价最高的是（）A．KClO3B．CaCl2C．HClO D．HClO43．用正确的化学术语填空。

化学式与化合价化合价与化学式（一）1.书写下列元素的元素符号并分类（指出单质存在的状态）He 、Ne 、 Ar 、 Kr 、 Xe ；F 、 Cl 、Br 、 I 、 H 、 O 、 N ；K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Cu 、 Hg 、 Ag ；金属________________________________________________，存在状态 ______。

非金属 ，存在状态 。

稀有气体 ，存在状态 。

2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质。

Al 、 CuO 、 He 、H 2、NH 3 、SO 2 、ZnO 、 NaCl 、KMnO 4单质 ；化合物 ；氧化物 。

一、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

2.单质化学式的书写方法只有氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮是双原子分子，化学式就这样写：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 、H 2 、O 2 、N 2 ，其余单质的化学式都用元素符号表示。

3.氧化物化学式的书写方法：氧的元素符号写在后，其余元素的符号写在前。

如：氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe 3O 4 、五氧化二磷P 2O 5 、二氧化碳CO 2 。

读法：顺写反读。

4.化学式的意义（以H 2O 为例说明之）（1）表示一种物质：水（2）表示该物质的元素组成：水由氢氧两种元素组成 宏观 （3）表示物质的一个分子：一个水分子 （4）表示物质的分子构成：一个水分子是由两个氢原子一个氧原子组成 微观在元素符号或化学式前加上数字，就只能表示微观意义。

如2H：两个氢原子2H2：两个氢分子。

【课堂练习】3.写出下列符号所表示的意义H：2H：H2：2H2：Mg2+：【分析与思考】①不是任何物质都有化学式，只有纯净物才能用化学式表示其组成。

②一种物质只有一个化学式与之对应，与该物质的状态无关。

化学式化合价【主要内容】化学式化合价【知识要点】一．化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2．写法和读法：（1）单质的化学式双原子：H2、N2、O2、Cl2（氯气）等多原子：O3（臭氧）、P4（白磷）等（2）化合物的化学式①氧化物的写法和读法：写法：氧元素写在后面，另一种元素写在前面，并标出角码，当角码为“1”时省略。

读法：角码为1时，读作“氧化某”，如：ZnO（氧化锌）、MgO（氧化镁）等。

角码不为1时，读作“几氧化几某”，如：Fe3O4（四氧化三铁）、P2O5（五氧化二磷）等。

特殊：H2O（水）、CO（一氧化碳）、Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、H2O2（过氧化氢）等②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法：写法：金属元素在前，非金属元素在后，并标出角码，当角码为“1”时省略。

读法：读作“某化某”，如：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、ZnS（硫化锌）等特殊：FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）3．化学式表示的含义：以H2O为例：（1）从组成上看：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；微观：水是由许多水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（2）从它代表的物质看：宏观：水这种物质；微观：一个水分子。

说明：只要化学式前有化学计量数（旧称“系数”），只表示微观。

如：3H2O 表示三个水分子、2Fe 表示两个铁原子等。

二．相对分子质量（M r）1．定义：化学式中所有原子相对原子质量之和说明：是一个比值，单位为“1”2．有关化学式的相关计算：（1）相对分子质量、相对分子质量总和的计算：例如：水（H2O）的相对分子质量为：2×1+1×16 = 18 或Mr(H2O) = 2×1+1×16 = 18CuSO4·5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4 + 5×(2×1+16) = 250（说明：化学式中的“·”此时表示“+”，而不是数学中的“×”）2CO2的相对分子质量总和为：2×(12×1+16×2) = 88（2）化合物中原子个数比或元素质量比的计算：例如：求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶3；NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12 或者NH4NO3中m(N)∶m(H)∶m(O) = (2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12（3）化合物中元素质量分数的计算例如：求NH4NO3中氮元素的质量分数三．化合价1．定义：一种元素的一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合时所表现出的性质。

化学式与化合价考点1．化学式（1）化学式的书写方法：①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。

如：He 、Ne 、Fe 、Mg 、C 、S 、P ；b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O 2、H 2、Cl 2、N 2等。

②化合物的化学式：a.弄清不同元素原子的个数比；b ．化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方c .金属在左，非金属在右，如NaCl 。

（2）化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 2为例）：⎩⎨⎧氧元素组成的二氧化碳是由碳元素和组成表示该物质由哪些元素二氧化碳表示该物质宏观：： ⎩⎨⎧构成的一个碳原子和两个原子一个二氧化碳分子是由构成表示该物质一个分子的一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子微观：： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe 为例）：⎩⎨⎧铁是由铁元素组成的素组成表示该物质是由什么元铁表示该物质宏观：： 微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。

相关练习：1．今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。

下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是( )2．具有不同原子团的一组物质是 ( )A ．FeSO 4和Fe 2(SO 4)3B ．NaMnO 4和Na 2MnO 4C ．Mg(NO 3)2和AgNO 3D ．(NH 4)2SO 4和NH 4Cl3．在2H ＋、2CO 、2O 、2Ca 2＋和2NH 3等符号中，能够表示2个分子的符号有 ( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4． 2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。

偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。

根据偏二甲肼的化学式C 2H 8N 2，你知道哪些信息?(即式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学式化合价主要内容：化学式化合价【知识要点】一．化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2．写法和读法：（1）单质的化学式双原子：H2、N2、O2、Cl2（氯气）等多原子：O3（臭氧）、P4（白磷）等（2）化合物的化学式①氧化物的写法和读法：写法：氧元素写在后面，另一种元素写在前面，并标出角码，当角码为“1”时省略。

读法：角码为1时，读作“氧化某”，如：ZnO（氧化锌）、MgO（氧化镁）等。

角码不为1时，读作“几氧化几某”，如：Fe3O4（四氧化三铁）、P2O5（五氧化二磷）等。

特殊：H2O（水）、CO（一氧化碳）、Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、H2O2（过氧化氢）等②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法：写法：金属元素在前，非金属元素在后，并标出角码，当角码为“1”时省略。

读法：读作“某化某”，如：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、ZnS（硫化锌）等特殊：FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）3．化学式表示的含义：以H2O为例：（1）从组成上看：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；微观：水是由许多水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（2）从它代表的物质看：宏观：水这种物质；微观：一个水分子。

说明：只要化学式前有化学计量数（旧称“系数”），只表示微观。

如：3H2O 表示三个水分子、2Fe 表示两个铁原子等。

二．相对分子质量（M r）1．定义：化学式中所有原子相对原子质量之和说明：是一个比值，单位为“1”2．有关化学式的相关计算：（1）相对分子质量、相对分子质量总和的计算：例如：水（H2O）的相对分子质量为：2×1+1×16 = 18 或Mr(H2O) = 2×1+1×16 = 18 CuSO4· 5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4 + 5×(2×1+16) = 250（说明：化学式中的“·”此时表示“+”，而不是数学中的“×”）2CO2的相对分子质量总和为：2×(12+16×2) = 88（2）化合物中原子个数比或元素质量比的计算：例如：求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶3；NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12或者NH4NO3中m(N)∶m(H)∶m(O) = (2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12 （3）化合物中元素质量分数的计算例如：求NH4NO3中氮元素的质量分数三．化合价1．定义：一种元素的一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合时所表现出的性质。

化合价及化学式一、化合价口诀：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，氟氯溴碘-1价，通常氧硫-2价；铜+2，铝+3，铁有+2和+3，莫忘单质是零价。

三、常见物质的名称及化学式：1、单质：氢气H2氮气N2氧气O2臭氧O3 氯气Cl2 氦气He 铁Fe 铜Cu 碳C 硫磺S2、氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5 氧化铝Al2O3氧化钙CaO 水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO33、酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH4、碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钙Ca(OH)25、盐：（1）盐酸盐：氯化钠（食盐）NaCl 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化银AgCl 氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2（2）硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钡BaSO4（3）硝酸盐：硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3 硝酸钡Ba(NO3)2（4）碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3碳酸银Ag2CO3（5）铵盐：硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铵NH4Cl※找出书写规律了吗？。

化合价与化学式知识点1 化合价与化学式一、化合价元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。

原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。

(1)化合价的表示方法(2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系(3)常见元素及原子团的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；氢银钾钠正一价。

氧有负二先记清；镁钙钡和锌正二价。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

注意：单质中元素的化合价均为“0”价二、化学式的写法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。

【基础回顾】1、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根氢氧根铵根2、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价SO42-SO32-ClO3- NO3-KMnO4K2MnO4FeSO4FeCl3Ca(OH)2 1、单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用表示。

气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的标出分子中原子的个数。

如氧气：(右下角的小号数字“2”表示)。

2、化合物的化学式氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。

金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。

(氢金前，非金后；氧化物，氧在后)3、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【例1】：1. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是________。

化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。

在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。

下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。

b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。

(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。

金属元素通常显正价，非金属元素显负价。

在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。

(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。

c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

化学式与化合价一、单质化学式的书写及读法大多数单质的化学式直接由元素符号表示：金属单质：钠Na，汞铜。

读：元素名称固态非金属单质：碳C，硅，磷，硫。

读：元素名称稀有气体单质：氦气He，氖气，氩气Ar。

读:在元素名称后加气。

一部分单质的化学式在元素符号的右下角写上数字“2”如：氧气02、氮气、氢气、氯气Cl2 。

读:在元素名称后加“气”。

但03读作：臭氧。

二、化合物化学式的书写及读法：★第一要记住常见元素的化合价（只有一种化合价的元素）和原子团的化合价：（将化合价标在元素符号上．．．．．．．．．．．）（）（）一价H Cl K Na Ag 二价O Ca Ba Mg Zn （）（）三价Al 四价Si ；二、三价Fe（）（）（）（）（）原子团的化合价：负一价OH NO3负二价SO4CO3正一价是NH4★第二要知道化合价的规律：在化合物中，氧元素通常显价，氢元素通常显价。

非金属元素与金属元素化合时，非金属元素通常显价，金属元素显价。

在化合物里正负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。

有些元素可以有不同的化合价。

★第三要掌握书写的方法：“正前负后，标价，十字交叉，化简复查”。

▲需要记住的化学式：高锰酸钾：四氧化三铁锰酸钾：氯酸钾：过氧化氢读法：第一列读作：“氢氧化某”如NaOH 读作：氢氧化钠第二列读作：“硝酸某”如AgNO 3读作：硝酸银 第三列读作：“硫酸某”如K 2SO 4 读作：硫酸钾 读作:“某酸某 第四列读作：“碳酸某”如CaCO 3读作：碳酸钙 第五列读作：“氯化某”如：MgCl 2 读作： 氯化镁 “Fe 2+”的化合物读作：“某某亚铁”。

如：Fe SO 4 读作：硫酸亚铁 “Fe 3+”的化合物读作：“某化铁”。

如：Fe 2(SO 4 )3 读作：硫酸铁。

初中化学整理一、常见元素化合价钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价四、化学式的书写1、单质：（1）由原子直接构成（元素符号）：a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨Wb.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rnc.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S（2）双原子分子：a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2（3）三原子分子：臭氧O32、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O3、常见沉淀及其颜色：白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3蓝色：Cu(OH)2（絮状）黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4五、溶解性表：OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；CO32-：铵、钾、钠六、共存问题1、OH¯+H+→H2O2、OH¯+部分金属离子→碱↓3、Ba2++SO42—→BaSO44、Ag++Cl—→AgCl5、CO32—+部分金属离子→盐↓6、H++CO32—→H2O+CO2↑7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

元素符号1：单质的化学式2：化合物的化学式中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是 A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价,则此三种元素组成化合物的化学式可能为;A. x 2y z3B. x y zC. x 2y z4D. x 3y z43、重铬酸钾K2Cr2O7遇到酒中的乙醇分子由橙红色变为绿色的硫酸铬Cr2SO43,由此可用来检查司机是否酒后开车,K2Cr2O7和Cr2SO43中铬元素的化合价依次为;A. +6 , +3B. +5 ,+3C. +3 , +3D. +3 , +54、下列物质中,N元素化合价由低到高排列的一组是;A. N2 , HNO3 , N2 O3B. N2O, NO, HNO3C. NO, N2 , N2 O5D. N2 O5, N2 O3 , N25、下列各组物质中同种元素的化合价完全相同的是A. KMnO4与K2MnO4B. SO2与SO3C. HClO3与KClO3D. Fe2O3和FeO6、R元素在化合物中只有一种化合价,请判断下列化学式中不正确的是A. R2O3B. R2Cl3C. R2SO43D. RNO337、含磷洗涤剂因含Na5P3O10能造成水生植物大量繁殖而污染环境;Na5P3O10中P元素的化合价为A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价8、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS 、S 、X 、Na2SO4 , 其中括号内的X物质可能是A. H2SB. Na2SO3C. MgSO4D. SO39、下列元素氧元素除外化合价变化最大的是A. ClO-→ Cl-B. MnO4- →Mn2+C. C → CO2D. Fe2O3→ Fe10、已知铵根NH4+为+1价,硝酸根NO3-的化合价为-1价;下列说法中正确的是 ;A. 硝酸铵的化学式是NH4NO32B. 氮元素具有可变化合价;但在同一化合物中,氮元素只有一种化合物;C. 在硝酸铵中,求氮元素的化合价x的计算式：+1×4+-2×3+2 x =0D. 在NH4NO3中,氮元素既显-3价,又显+5价11.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7：4,则该氧化物的化学式为113.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是14.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8,该气体可能是15.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素,另一种金属氧化物是16.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中,含氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为17.据报道,用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠,亚硫酸钠Na2SO3等物质,可能对人体产生危害;Na2SO3中S元素的化合价为A.+6B.+4C.+218、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路;磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性;高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaO、和CuO为原料,经研磨烧结而成此过程中所有元素的化合价均不变;则高温超导物Y2Ba4Cu6O13中元素Y显价;19：指出下列物质由几种元素组成,是单质还是化合物物质分类;序号化学式几种元素组成元素分类序号化学式几种元素组成元素分类①KMnO4②CuSO4③H2④CaOH2⑤KClO3⑥Fe⑦Al2O3⑧CONH22⑨NH4HCO3⑩Na5P3O10一、符号化学式、元素符号、离子符号前面的数字只表示粒子分子、原子、离子的个数;①2H──2个氢原子；元素符号前面的数字只表示原子的个数注意：千万别理解为两个氢元素;元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;②2H2O──2个水分子；化学式前面的数字只表示分子的个数③ 2Mg2+──2个镁离子；离子符号前面的数字只表示离子的个数④2SO42-──2个硫酸根离子；离子符号原子团前面的数字只表示离子的个数二、符号右下角的数字只表示一个或每个粒子中某元素原子的个数或原子团的个数;① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；注意：原子团只是化合物的组成部分,不能把原子团符号当成化学式;三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷;① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价;1：──氧化镁中,镁元素的化合价为+2写出下列符号的意义HFeCO2写出下列符号中数字“2”的含义2Cl-CO32-H22H2CO22OH-2Ca用元素符号或化学式填空3个钾原子8个二氧化氮分子7个氮原子4个钙离子氖气氧化镁中镁元素为+2价氧气铁元素化学式的计算1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式;例如O2 ,H2,HCl等都是化学式;2、相对原子质量由于原子实际数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量;以一种碳原子质量的1／12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量;3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比O2KClO32CaOH2Fe3O4KMnO4KClO3Na2CO3NH4HCO3CaCO3AgNO3CH3COOH C2H5OH CO2CuSO4Fe2O3H2SO4HCl MnO2NaCl:神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼C2H8N2为燃料以N2O4为助燃物,C2H8N2是由______ 元素组成,1个C2H8N2分子共有____个原子,2 C2H8N2的相对分子质量等于___1、据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的是A.是4He 的同分异构体B.比4He 多一个中子C.是4He 的同位素D.比4He 少一个质子2、某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是A ．136B ．50C ．86D ．2223.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A ．D 3O +B ．Li +C ．ODˉD ．OHˉ4．某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A ．质子数B ．质量数C ．原子序数D ．电子数5． Se 是人体必需微量元素,下列关于78 34Se 和80 34Se 的说法正确的是A 、7834Se 和8034Se 互为同素异形体B 、7834Se 和8034Se 互为同位素C 、 7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D 、7834Se 和8034Se 都含有34个中子6．1996年2月9 日欧7一科学小组,由Zn 6030和Pb 20882两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得X 227112原子,则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 ;A ．41B ．115C ．142D ．1627．以下有关原子结构的说法中,正确的是A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．原子次外层电子数不一定都是8C ．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D ．原子最外层电子数一般不超过48．X 、Y 、Z 三种元素,已知X 和Y 原子核外电子层数相同,Y 和Z 原子最外层电子数相同,又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则三种元素为A ．N 、P 、OB ．N 、C 、Si C ．B 、Mg 、AlD ．C 、N 、P9．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A ．a=b+m+nB ．a=b-m+nC ．a=b+m-nD ．a=b-m-n10．下列离子化合物中,阴阳离子电子层结构相同的是A ．氯化钠B ．氧化镁C ．氯化钙D ．氧化钙11．已知-2A 、-B 、+C 、+2D 、+3E 五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A ．A ＞B ＞C ＞D ＞E B ．B ＞A ＞C ＞D ＞E C ．C ＞D ＞E ＞A ＞B D ．E ＞D ＞C ＞B ＞A12．下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是 ;A ．-2S 、-Cl 、+KB ．-Cl 、-Br 、-IC ．+Na 、+2Mg 、-FD ．-2O、+2Mg 、-Cl 13．某原子中的电子由在K 层上运动变为在M 层上运动,将 ;A ．吸收能量B ．释放能量C ．能量不变D ．无法判断14．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是x 和y ,它们的离子+m X 和-n Y 的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是 ;A ．x －y ＝m －nB ．x －y ＝m ＋nC ．y －x ＝m －nD ．y －x ＝ m ＋n15．今有A 、B 两种原子,A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子,B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍;则A 、B 分别是 ;A ．He 和B B ．C 和Cl C ．Na 和SiD ．C 和Al16．下列分子中有3个原子核和10个电子的是 ;A ．3NHB ．2SOC ．HFD ．O H 217．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________; 18．结构示意图为的微粒,其x值可能为________ 、________、________、________、________、________,相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________;19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为________ ;20．A和M为两种主族元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法中正确的是A．A和M的原子序数之差为8 B A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为73、原子个数比、元素质量比、质量分数1、有关尿素CONH22的说法正确的是A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：14/60×l00％2、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8,则该气体可能是A．CO B．CO2C．N2D．Cl23、世界卫生组织WHO将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用;实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,R2O的化学式为A．CO2B．ClO2C．SO2 D．NO24、氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12,则该氧化物的化学式为A．NO B．N2O3 C．NO2D．N2O55、下列几种化合物,含铁元素的质量分数最高的是A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeS6、在一氧化碳中,碳元素与氧元素的质量比是A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶87、3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素,则这种铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3O28、当硝酸铵NH4NO3和尿素CONH22中所含氮元素的质量相同时,它们的质量比为A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰39、农村经常使用氮肥硝酸铵,化学式NH4NO3,经过测定含氮量为37％,已知该化肥中只含有一种杂质,则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A．氯化铵NH4Cl B．硫酸铵NH42SO4C．尿素CONH22D．碳铵NH4HCO310、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质,测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为％,则样品中NH4NO3的质量分数为A．% B．49% C．70% D．80%11、水中氢元素的质量分数为A．％B．％C．％D．％12、化学式为H2R2O3的物质,其相对分子质量为114,则R的相对原子质量为A．32g B．64g C．32 D．6413、山茶油是一种绿色保健品,其主要成分是柠檬醛;现从山茶油中提取76g柠檬醛,将其在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳220g,水72g,则柠檬醛的组成中相对原子质量：H－1C－12O－16A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素14、今年春季以来,甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延,用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感;从烹调香料八角中提取到的莽草酸化学式为：C7H10O5是制取“达菲”的基本原料;下列有关莽草酸的说法正确的是A．莽草酸属于化合物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子15、据报道,用750mL／L的乙醇处理5分钟,即可杀灭活甲型H1N1流感病毒;以下关于乙醇化学式：C2H6O说法错误的是A．乙醇可用作消毒剂B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成D．乙醇是一种可再生能源16、计算：①氧化铁Fe2O3的相对分子质量是；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中,氧化铁的质量是多少③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少17、相同质量的CO2和SO2中,含氧量之比为_________;若使CO2和SO2中含氧量相同,则这两种物质的质量比为__________;18、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子,氮元素的质量分数约为%,其相对分子质量为________计算结果精确到;19、2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关;已知三聚氰胺为白色晶体,将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值,俗称“蛋白精”, 化学式为C3H6N6;据此请计算：1三聚氰胺中各元素的质量比；2三聚氰胺中氮元素的质量分数;写出具体的计算过程,结果精确到%3某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％,含氮量为％假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质;每100g奶粉中添加三聚氰胺,理论上能增加g蛋白质;写出具体的计算过程,结果精确到20、莽草酸化学式：C7H10O5是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料;请回答：1莽草酸分子中C、H、O原子个数比为;2174g莽草酸含氢元素质量为g;3对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：”75mg2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用颗;21、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取;碘元素对人体有着至关重要的作用;请回答下列问题：1食用“碘盐”可预防；2碘酸钾KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是；3碘酸钾KIO3中,碘元素的质量分数是；计算结果精确到%4若成人每天摄入5g这样的“碘盐”,至少．．补充碘元素mg;22、苯甲醇分子式为C7H8O在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛,但是不断有试验数据显示,苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性,会造成患者“青蛙腿”;因此,苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰;请回答：1一个苯甲醇分子由几个原子构成;2苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为填最简单整数比;3苯甲醇中C元素的质量分数为结果保留到%;23、某农田作物生长需要氮元素,则需使尿素CONH22___________Kg;24、某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL;1中学生每天需要约60 mg维生素C;若完全从果汁补充,则需要该品牌果汁mL;2已知：维生素C的相对分子质量为176,维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12;则维生素C 的化学式为25、要使H2O和H2O2过氧化氢中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量比是____;26、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.27、某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%杂质不含碳元素,则样品中CaCO3的质量分数为____.28、山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和72g水,则柠檬醛中含有的元素是____.填元素符号6.尼古丁的化学式为C x H y N z,其相对分子质量为162,其中氢约占%,氮约占%,则化学式中x=____,y=____,z=____.29、某商店1kg化肥的市场价格为：尿素CONH221元,硝酸铵NH4NO3元,若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多30、赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨31、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是；若CO2和CO的质量相等,则CO2和CO中的碳元素质量比为;32、100克28%的NaOH溶液中,氢元素的质量分数是多少33、某元素X的氧化物的化学式为X2O3,若此化合物中X元素与氧元素的质量之比为7：3,求：1X的相对原子质量;2X2O3中氧元素的质量分数;34、由X、Y两种元素组成的化合物中,它们相对原子质量之比为1∶2,元素的质量之比为1∶1,那么这化合物的化学式可能为或;35、M克化学式为RO的氧化物中含有N克R,则R的相对原子质量为;36．某赤铁矿样品120克,经测定含铁元素克,求：1氧化铁Fe2O3中铁、氧元素的质量比；2该赤铁矿样品中氧化铁Fe2O3的质量分数;37．已知碳12原子的质量为,A原子的质量为,若A原子核内中子数比质子数多l,求:1A原子的相对原子质量；2A 原子的核外电子数;38．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%;则R的相对原子质量为, 32克该氧化物中含有R元素克;39、某化合物由X、Y两种元素组成,X、Y两元素的质量比是3∶8,又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的倍,则该化合物的分子式可能是;40、医药上用的阿斯匹林的组成里含有%的氢、%的氧、60%的碳,其分子量为180;阿斯匹林的化学式为CxHyOz,则x、y、z的值分别是、、;41、在A＋B＝C＋D的反应中,若生成物C和D的质量比为2∶3,当有5g A参加反应生成3 g C时,则生成的D质量为________g.42、某化合物由X、Y两种元素组成,X、Y两元素的质量比是3∶8,又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的倍,则该化合物的分子式可能是;43、下列含碳的化合物中,碳元素的质量分数最小的是A、CH4 B、C4H10 C、C2H4D、C3H644、现有①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS2 四种含铁的化合物,其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是A、③>②>①>④B、①>③>②>④C、④>③>②>①D、①>②>③>④45、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体,这两瓶气体的质量比是A、1:2B、2:1C、14:11D、11:1446、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为A、6:9:8B、12:8:9C、2:3:6D、1:3:447、当水和双氧水H2O2具有相同质量的氧元素时,水和双氧水的质量比为多少48、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品,经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%;那么其中一定含有的下列物质是括号内为相应物质中氮元素的质量分数A、NH42SO421%B、NH4HCO318%C、CONH2247%D、NH4Cl26%49、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%杂质不含有碳元素,则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是A、12%B、40%C、75%D、90%50、美国“9·11”恐怖袭击事件中,毁坏的建筑物散发出大量石棉,人吸入石棉纤维易患肺癌;石棉的化学式为：Ca2Mg x Si y O22OH2,该化学式中x、y的值分别是A ．5、8B ．8、3C ．3、8D ．8、551、某化合物由x 、Y 、z 三种元素组成,其中x 为+6价,Y 为+3价,z 为一2价,由x 、z 两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价;该化合物的化学式为52、人体体液里经分析含有A 、B 、C 、D 四种元素;A 原子为质量最小的原子；B 原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c 元素的阳离子与D 元素的阴离子核电荷数相差3；D 元素为地壳中含量最多的元素;则A 、B 、C 、D 四种元素的单质的化学式分别为 、 、 、 ;53、某三价金属M 与氧元素组成的化合物中,M 元素与氧元素的质量比为9：8,则该金属M 的相对原子质量为_________;若该金属原子中所含中子数比质子数多1,则该金属元素的名称是__________;54、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B,在A 中X 的质量分数为50%,在B 中X 的质量分数为40%,已知A 的化学式为XY 2,则B 的化学式为A XYB X 2YC XY 3D X 3Y55、常温下,乙烷C 2H 6气体和酒精C 2H 5OH 蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则该混合物中碳元素的质量分数为A ．B ．C ．D ． A.5%X 1- B.5%)X 1(4- C.5%X 4 D.9%)X 1(2- 56、将克化合物在空气中完全燃烧,共得到克二氧化碳和克水,求组成这种化合物中元素的原子个数比4、化学方程式的计算1、电解水可以得到标准状态下的氧气,问同时可以得到多少L 的氢气已知氢气的密度为L,氧气的密度为L;2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g 氢气需要氯气多少克生成氯化氢气体多少克3、实验室要制取160克氧气,需要分解多少克过氧化氢4、用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应,可制得2克氧气5、求含杂质20％的锌与足量的盐酸反应生成H 2多少g6、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取克二氧化碳,需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克7、把克含杂质20%的大理石放入盛有克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了克;求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数;大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水8、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后,停止加热,冷却后称得剩余固体为克,经分析,在剩余固体中,二氧化锰的质量分数为25%,求：1生成的氧气的质量；2原混合物中二氧化锰的质量；3剩余固体中有多少质量的氯化钾9、2005年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶;这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量;氢化钙CaH 2固体是登由运动员常用的能源,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH 2+2H 2O====CaOH 2+2H 2 氢气供煅烧之需;请回答下列问题：1CaH 2中钙元素为+2价,则氢元素的化合价为 ；2现有克含CaH 2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应,可生成多少克氢气10、味精吃多了会口渴,这是因为味精中含有钠的缘故;一般情况下,每人每天食用味精不宜超过6克;某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”;同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准,进行了如下实验：味精中的其它成分不与硝酸银反应称取该味精样品克,溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、称量,得到沉淀克;反应方程式为：NaCl + AgNO 3== NaNO 3+ AgCl↓ 试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符11、 针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO 2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO 2对植物的危害;他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO 2气体,设计实验如化学方程式为Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 所示;1该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克,含硫酸多少克2该小组若想制取0．64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克12、磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷多少g消耗标准状况下的空气多少升标准状况下氧气的密度为L13、小意和小思同学对化学计算很有心得;以下是他们解答一道计算题的实录;请你一道参与研究并完成相关问题;精确到将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管加热,收集到所需氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余的质量为.,求生成氯化钾的质量;1小意很快得到10g+是填化学式的质量,进而求出KCl的质量是g.2小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题;请你通过简单的计算,论证他的发现;3如何才能更改该题呢小意和小思认为有多种方法,例如将题目中的“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”其它物质的质量不变,则a的取值范围是;14、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能15、某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中,并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量,但发现少一个数据;这个数据是什么若想通过一定的方法测出生成氢气的质量,请设计一个实验方案简述实验操作友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16、过氧化钙化学式为CaO2能杀菌消毒,且能与水反应产氧气,其化学方程式为2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2↑.某同学把g不纯的过氧化钙样品杂质不与水反应加入到盛有足量水的烧杯中,完全反应后,生成了L氧气氧气的密度为g/L.请计算：1生成氧气的质量计算结果精确到g2样品中过氧化钙的质量分数17、向盛有g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g;回答下列问题：1当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为S;2完全反应后,产生二氧化碳气体质量g;3反应后,得到室温下的不饱和溶液;所得溶液中溶质的质量分数为多少18、在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示;请根据题意回答下列问题：1在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g;2在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是___ _7 填“大于”“小于”或“等于”;3在实验过程中加入80 gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数;计算结果精确至% 19、2007年9月2日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26 t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏,流入附近小溪中;闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆主要成分是氢氧化钙中和硫酸;计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙计算结果精确到20、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中杂质既不与盐酸反应,也不溶于水,充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下：１从以上数据可知,这四次实验中,第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应;２求石灰石样品中碳酸钙的质量分数;３上表中M的数值应为多少４足量盐酸与100 t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少21、刘明用石灰石杂质不与酸反应,也不溶于水和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数;他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示;1在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明废液中的溶质除含有CaCl2外,还含有_____;2计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数计算结果精确到%;22、取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的BaOH2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中,碳原子与氧原子的个数比．23、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表：判断该密闭容器中发生的反应属于;A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应。

+2 化学式与化合价一、化学式1、概念：用化学符号来表示物质组成的式子。

2、书写：1)单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P2)化合物：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写3、意义：（有4个意义） 如：P 2O 5表示： A 、五氧化二磷； B 、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；C 、一个五氧化二磷分子；D 、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；4、读法：1）由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数2）含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”3）含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。

例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、 化合价1、 定义：用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、 表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、 元素符号正上方的数字的含义： 宏观意义 微观 意义表示某元素在化合物中的化合价。

例如：MgCl 2。

：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

4、规则：①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。

③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

④单质里元素的化合价为零。

⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO ，Fe2O35、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和三、化学式的计算 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr ）。

Ⅱ、单质化学式的写法：1、由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。

（例如：Fe Mn Cl C Si He Ar ）2、由分子构成的单质要在相应元素符号的右下角写出分子中含有的原子个数。

（例如：N 2 O 2Cl2 O3 C60）Ⅲ、化合物化学式的写法:1、化合价：不同元素间形成化合物时，他们的原子个数是不同的，显示了这些元素的某种特性。

2、化合价与离子之间的关系是；离子带n个单位的正负电荷，化合价为+n或–n3、化合价记忆：常见元素及原子团的化合价。

一价钾，钠，氯，氢，银二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见。

负一氟氯和溴，碘负二氧，硫，负三氮，磷负一硝酸，氢氧根，负二硫酸，碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

4、金属一般显正价，非金属不一定显负价，氢元素为正一价，氧元素一般为负二价，过氧化物中氧元素显负一价。

单质中元素的化合价为0，化合物中化合价代数和为0.5、根据化合价书写化学式：排（正前负后除NH3）标(化合价标在元素的正上方)叉（绝对值交叉，1省略，最简比）查（化合物中化合价代数和为0）6、化学式的读法：（1）由两种元素组成的化合物化学式的读法，从右到左读作“某化某”（2）含有原子团的化合物要读出原子团的名称（“某酸”“氢某酸”“氢氧化某”）注意：Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Cu2 + 铜离子Cu+ 亚铜离子(3)求原子团中某元素的化合价。

注意：原子团中个元素化合价的代数和等于它所带的正负电荷数。

7、有关化学式的计算:(1)相对分子质量的计算（2）分子中院子的个数比（3）化合物中各元素的质量比（4）化合物中个元素的质量比（5）纯净物中某元素质量的计算例如：80g硝酸铵中氮元素的质量80g硝酸铵中氮元素的质量与多少克尿素中氮元素的质量相等（6）混合物中某元素质量的计算“假化肥的问题”8、常见例型的考才查：（1）利用元素守恒法：例如:某化肥主要成分为NH4HCO3经测定其含氮量为12%，则200kg此化肥中实际含NH4HCO3多少例如:某化肥主要成分为NH4NO3取样分析得知，其中N%=30%,求化肥中NH4NO3的纯度（2）由元素的质量比求化学式例：某N的氧化物中，N元素与O元素的质量比为7:20，求该化合物的化学式。