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伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。
2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。
b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学反应方程式的配平。
只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。
常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。
c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。
eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。
如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。
Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。
根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。
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最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方
、化学方程式的书写步骤
”出反应物和生成物的化学式
④“等” 把短线（或箭头）改成等号
⑤“查” 整体检查
随堂训练：
+4Na C
5
11. 如下图所示，二分子甲生成二分子乙与一分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（
A. XY2
B. X2Y
C. X2
D. X4Y2
﹡12. 将4.6g某物质在足量氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g
法中正确的是（）(多选题)
A. 该物质中只含有碳、氢两种元素
B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C. 该物质的化学式为C2H6O
D. 该物质的化学式为CH4
13. 下列装置能用来证明质量守恒定律的是（）（多选题）
14. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
化学方程式揭示了化学反应中的（）
B. 2CO+O2点燃2CO
D. CH4+2O2点燃CO
氧气能恰好完全反应，生成80g
氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁与4g氧气生成
氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁与6g氧气生成
氧气的空气中燃烧，生成pg五氧化二磷，则（
＞m+n C. P＜m+n D. P≤m+n
H6+bO2点燃mCO2+nH2O 各化学式前的计量数之间的关
2
B. 3a=n
C. 3m=2n
D. 2b=m+n。
化学方程式与质量守恒定律计算【知识梳理】è考点一：质量守恒定律：1. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。
②推断反应物或生成物的组成（化学式）。
③判断反应物是否全部参加了反应。
4. 化学反应前后一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
[温馨提示]：质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参加反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加了反应。
考点二：化学方程式：1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
n 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
4. 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。
在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。
根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。
为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。
假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。
Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。
假设我们有100克的铁丝。
根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。
根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。
在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。
进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。
根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。
这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。
