化学反应与质量守恒定律复习

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。

质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式

化学式和质量守恒定律复习一、填空1.金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显价，非金属元素显价.2.在化合物里，正负化合价的代数和为.3.单质中元素的化合价为。

4.氧元素通常显价，氢元素通常显价。

5. 化学反应前后，元素的质量、元素的种类、物质的总质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量、物质的种类、分子的种类、分子的数目。

（填“不变”、“改变”、“可能改变”）二、按要求写出物质的化学式1.水2.二氧化碳3.氢气4.氧气5.氮气6.氯化钠7.五氧化二磷8.四氧化三铁9.三氧化二铁10.二氧化硫11.三氧化硫12.氧化铝三、标出下列化合物中氮元素的化合价1.一氧化氮（NO）2. 二氧化氮（NO2）3. 硝酸（HNO3）4. 氨（NH3）四、求物质的质量（提示：物质的总质量不变）(1)12克镁与8克氧气恰好完全反应。

则生成氧化镁的质量为克。

（2）反应A+B=C+D中，已知4克A和10克B参加了反应，生成了8克C，则有____克D生成。

（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。

如有12 g A，能和_____g B完全反应。

五、求物质的组成元素（提示：元素种类不变）(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有元素，可能会有____元素.(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2化学方程式的书写练习一、配平下列化学方程式1. C 2H 2+ O 2 ===== CO 2+ H 2O2. Fe 2O 3+ CO ===== CO 2+ Fe3. Al+ H 2SO 4===== Al 2（SO 4）3+ H 24. NH 3+ O 2 ===== NO+ H 2O5. P+ O 2 =========== P 2O 5二、按要求写出下列反应的化学方程式1.木炭在空气中燃烧2.硫在氧气中燃烧4.铁丝在氧气中燃烧5.磷在空气中燃烧6.水通直流电分解7.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气8.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气10实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气点燃高温 高温点燃《利用化学方程式的简单计算》练习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55 C-12 Mg-24 一、我来选择（每小题只有一个正确答案）1．能根据化学方程式计算是因为（） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式反映了质量守恒定律C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么D．化学方程式不但表示反应物和生成物是什么，还表示它们之间的质量比2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（）A．2g B．8g C．9g D．18g3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．硫 B．碳 C．磷 D．铁4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。

2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。

2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。

3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。

五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。

2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。

3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。

4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。

6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。

2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。

七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。

2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。

3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。

八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。

2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。

22
变式练习1 .（’13钦州11题2分）神舟十号载人
飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2
=N2↑+xH2O，式中x的值是
（D ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【解析】根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律
的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变；②
化学反应前后原子个数不变可知：
23
19
例1.（14桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式
为：CS2 + 3O2点燃CO2 +, 2X 据此推断
X的化学式为
（C ）
A. S2O6
B. SO3
C. SO2
D. S
【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2点燃
CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不变”：①
在化学反应前后，元素的种类不变，②原子的个数不变，
12
写 写出反应物、生成物的化__学__式___
↓ 配
P+O2—P2O5 _配__平__化学方程式
↓
4P+5O2—2P2O5 标明化学反应的_条__件__,标出产物的
标 _状__态__,把短线改为_生__成__符__
↓
4P
+
5O
点燃 2
2P2O5
一查化学式是否正确
查 二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
17
常考类型剖析
类型一 质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用是广西中考的常考内容，主要以选择 题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式 有：①结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前 的化学计量数；②根据文字描述的信息确定化学反应中某

关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。

(1)空间站气体分离机中，发生的是__物__理____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)电解装置中发生反应的化学方程式为__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__2_H__2↑_＋__O__2↑___。 (4)该整合系统的优点是_可__实__现__资__源__的__循__环__(写一条)。
③铁和硫酸铜溶液：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u_____； ④氢气和氧化铜反应：H__2＋___C_u_O__=_=△_=_=_=__C_u__＋__H_2_O______。
四、根据化学方程式的计算 8．化学方程式可以表示化学反应的定量关系，这是根据化学方程式计算的基础。 9．根据化学方程式计算的基本步骤： (1)设__未__知__量___。(2)正确写出反应的___化__学__方__程__式____。(3)找出__比__例__关__系___，写 出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。(4)列出 ___比__例__式__，求解。(5)简明地写出___答__案___。
实验1
0.2 g MnO2
Hale Waihona Puke 9.1 mL 5%过氧化氢溶液
实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g MnO2
___9_.1___mL水
(6)实验1中反应的化学方程式为__2_H_2_O__2=M_=_n=_O=__=2__2_H_2_O_＋__O__2_↑_______。
Ⅲ.加水量的探究 往锥形瓶中加入1.4 g过碳酸钠、0.2 g MnO2和9.11 mL水，再分别用不同 体积的水进行实验。记录并处理20 min内数据如图4。
三、化学方程式的书写 5．书写化学方程式遵循的原则：一是必须以_客__观__事__实____为基础；二是 写出反应物、生成物和__反__应__条__件___，体现化学反应中的__物__质__转__化__关__系___； 三是要遵守__质__量__守__恒__定__律___，等号两边_各__原__子__的__种__类__与__数__目__必须相等。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。

2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。

3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。

2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。

2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。

2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。

3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。

4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。

5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。

2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。

3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。

七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。

2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。

3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。

和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。

2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。

2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。

3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。

4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。

五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。

2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。

3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。

4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。

5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。

6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。

8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。

3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。

4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。

七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。

2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。

第15讲 质量守恒定律、化学方程式1．质量守恒定律(1)概念： 参加 化学反应的 各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和 。

(2)微观实质①化学反应的实质分子――→分裂原子――――→重新组合新分子――→聚集新物质②质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。

【归纳总结】化学反应前后的“变”与“不变”六个“不变”：宏观：反应物和生成物的质量总和不变；元素种类不变；元素质量不变； 微观：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；两个“一定改变”：宏观：物质种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；两个“可能改变”：分子的数目可能改变；元素的化合价可能改变。

(3)质量守恒定律使用时应注意的事项①“化学反应”是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵守质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。

概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。

③“质量总和”是核心。

无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。

④“质量守恒”是结论。

定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

⑤质量减小的为反应物；质量增大的为生成物；质量不变的可能为催化剂，也可能与反应无关。

2．化学方程式(1)书写原则：①要以客观事实为基础。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

(2)书写步骤：写、配、注、查。

(3)化学方程式的意义①质的意义：表示了化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

②量的意义：宏观上：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系；微观上：表示了反应物和生成物的粒子数的关系。

D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化 学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ， 则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等

化学反应中的质量守恒定律知识点总结化学反应是物质之间发生变化的过程，而在化学反应中，质量守恒定律是一个基本原则。

质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。

本文将对质量守恒定律的定义、说明、应用以及与现实生活相关的例子进行总结，以加深对化学反应中质量守恒定律的理解。

1. 质量守恒定律的定义质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应过程中物质的质量保持不变。

无论反应涉及多少种原料，产生多少种产物，总质量始终保持恒定。

2. 质量守恒定律的说明质量守恒定律建立在原子理论的基础上。

根据原子理论，所有物质都由不可再分的微粒组成，即原子。

在化学反应中，化学键的断裂和形成导致了物质的变化，但原子并不凭空消失或增加。

这意味着反应前的原子总量必须等于反应后的原子总量，从而保证反应过程中质量守恒。

3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学反应中具有广泛的应用。

在进行化学实验时，可以利用质量守恒定律来确定化学反应中物质的总质量。

在实验前后称量反应物和产物，如果总质量相等，则说明实验结果符合质量守恒定律。

此外，质量守恒定律还可以帮助确定反应的摩尔比例，以便计算化学方程式的系数。

4. 质量守恒定律与现实生活的相关例子质量守恒定律在日常生活中有着许多实际应用。

例如，当我们烧木材时，木材被氧气燃烧产生热和灰烬。

在燃烧过程中，木材的质量减少，而产生的热和灰烬的质量增加，但总质量保持不变。

这符合质量守恒定律的原则。

另一个例子是在生活中煮饭。

当我们煮米饭时，水和米粒会发生化学反应，形成熟米饭。

尽管米粒吸收了水并增加了体积，但总质量仍然保持不变。

这也是质量守恒定律在烹饪过程中的体现。

5. 结论质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原则。

它指出在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。

通过实验验证，质量守恒定律得到了充分的验证。

在学习和理解化学反应的过程中，对质量守恒定律的认识是至关重要的，它不仅加深了我们对化学反应的理解，而且在解决实际问题中有着广泛的应用。

质量守恒定律 专题复习
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和 等于 质量总和 。 反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类 原子数目 原子的质量 没有改变。 没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
一解释生活、化学问题 二推断物质的组成和化学式 三化学计量数的待定 四确定物质的质量 五帮助在综合实验中进行合理的 猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应， 不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质 量 守 恒 定 律
（ 宏观 化 不变 反应物生成物总质量 学 数目 反 应 微观 原子 种类 所以质量守恒 前 质量 后 宏观：物质的种类 ）
变 微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方 程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化 学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O

《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

简单来说，就是化学反应前后，物质的总质量不会发生变化。

例如，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，参加反应的氢气和氧气的质量总和，等于反应后生成的水的质量。

二、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变。

只是原子之间的结合方式发生了变化，从而形成了新的分子，进而生成新的物质。

例如，水通电分解生成氢气和氧气的反应中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变。

三、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中，点燃红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体。

反应前红磷和氧气的质量总和等于反应后五氧化二磷的质量。

实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

反应前铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变化。

四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应前后物质的质量变化比如，铁与硫酸铜反应后，固体质量增加，是因为参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量。

2、确定某物质的组成元素通过分析化学反应前后元素的种类不变，可以确定某未知物质中所含的元素。

3、推断化学反应的方程式根据反应前后原子的种类和数目不变，可以推断出未知的化学反应方程式。

4、进行化学计算例如，已知某化学反应中一种反应物的质量，根据质量守恒定律，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

五、质量守恒定律的常见误区1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。