化学反应与质量守恒定律复习

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

化学式和质量守恒定律复习一、填空1.金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显价，非金属元素显价.2.在化合物里，正负化合价的代数和为.3.单质中元素的化合价为。

4.氧元素通常显价，氢元素通常显价。

5. 化学反应前后，元素的质量、元素的种类、物质的总质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量、物质的种类、分子的种类、分子的数目。

（填“不变”、“改变”、“可能改变”）二、按要求写出物质的化学式1.水2.二氧化碳3.氢气4.氧气5.氮气6.氯化钠7.五氧化二磷8.四氧化三铁9.三氧化二铁10.二氧化硫11.三氧化硫12.氧化铝三、标出下列化合物中氮元素的化合价1.一氧化氮（NO）2. 二氧化氮（NO2）3. 硝酸（HNO3）4. 氨（NH3）四、求物质的质量（提示：物质的总质量不变）(1)12克镁与8克氧气恰好完全反应。

则生成氧化镁的质量为克。

（2）反应A+B=C+D中，已知4克A和10克B参加了反应，生成了8克C，则有____克D生成。

（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。

如有12 g A，能和_____g B完全反应。

五、求物质的组成元素（提示：元素种类不变）(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有元素，可能会有____元素.(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2化学方程式的书写练习一、配平下列化学方程式1. C 2H 2+ O 2 ===== CO 2+ H 2O2. Fe 2O 3+ CO ===== CO 2+ Fe3. Al+ H 2SO 4===== Al 2（SO 4）3+ H 24. NH 3+ O 2 ===== NO+ H 2O5. P+ O 2 =========== P 2O 5二、按要求写出下列反应的化学方程式1.木炭在空气中燃烧2.硫在氧气中燃烧4.铁丝在氧气中燃烧5.磷在空气中燃烧6.水通直流电分解7.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气8.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气10实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气点燃高温 高温点燃《利用化学方程式的简单计算》练习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55 C-12 Mg-24 一、我来选择（每小题只有一个正确答案）1．能根据化学方程式计算是因为（） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式反映了质量守恒定律C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么D．化学方程式不但表示反应物和生成物是什么，还表示它们之间的质量比2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（）A．2g B．8g C．9g D．18g3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．硫 B．碳 C．磷 D．铁4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。

2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。

2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。

3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。

五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。

2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。

3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。

4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。

6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。

2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。

七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。

2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。

3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。

八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。

2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。

2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。

3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。

2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。

2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。

2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。

3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。

4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。

5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。

2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。

3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。

七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。

2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。

3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。