重钙粉和滑石粉在用途性质上的区别
重钙粉不等于滑石粉，但重钙粉有时却于滑石粉有相同的用途，但重钙粉滑石粉两者不完全相同，用途性质也有一些区别。
重钙粉
重钙粉是重质碳酸钙的简称，分子式CaCO3，相对分子量100.00。
重钙粉/重质碳酸钙性质
白色粉末，无色、无味。在空气中稳定。几乎不溶于水,不溶于醇。遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳。
重钙粉/重质碳酸钙是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分散性好等优点。
重钙粉/重质碳酸钙的用途
通常用作填料，广泛用于人造地砖、橡胶、塑料、造纸、涂料、油漆、油墨、电缆、建筑用品、食品、医药、纺织、饲料、牙膏等日用化工行业，作填充剂起到增加产品的体积，降低生产成本。
滑石粉
滑石粉的主要成分是滑石含水的矽酸镁，分子式为Mg3［Si4O10］( OH)2。滑石属单斜晶系。晶体呈假六方或菱形的片状，偶而会看见。通常成致密的块状、叶片状、放射状、纤维状集合体。无色透明或白色，但因含少量的杂质而呈现浅绿、浅黄、浅棕甚至浅红色；解理面上呈珍珠光泽。硬度1，比重2.7～2.8。
滑石具有润滑性、抗黏、助流、耐火性、抗酸性、绝缘性、熔点高、化学性不活泼、遮盖力良好、柔软、光泽好、吸附力强等优良的物理、化学特性，由于滑石的结晶构造是呈层状的，所以具有易分裂成鳞片的趋向和特殊的滑润性，如果Fe2O3的含量很高则会减低它的绝缘性。
重钙粉滑石粉的用途区别
一、滑石粉和碳酸钙都是用来做填充的，其目的主要有：
1 增加尺寸稳定性（也就是收缩降低）
2 增加材料的刚度
3 增加材料的耐热性能
4 降低材料成本等几个方面
但是也有其缺陷：1密度增加2使用不好，冲击韧性下降3材料光泽有所下降
二、滑石粉和碳酸钙一样有粒度的区分，一般是300目，600目，800目，1250目和2500目，当然，还有更细的，而一般用在塑料里面可以选取800目和1250目这两个，这样可以使性能/价格比最高。
三、滑石粉的价格有所波动，一般说来，根据目数来定价格不会有太大问题，比如：800目一般价格也就在700到850元之间，1250目也就在1000到1280元之间。价格太高或则太低都是不正常的。
关于滑石粉和碳酸钙的使用
1.滑石粉形状是片状，所以具有更高的刚度，尺寸稳定性和耐热温度，增强效果好。
2.碳酸钙一般都是粒状，所以其刚度等各个方面不如滑石粉，但是其价格更低廉，并且白度高，同时对塑料冲击韧性影响小。
3.滑石粉对聚丙烯有成核作用，而碳酸钙在这方面效果不明显。
4.碳酸钙一般可以分为轻质碳酸钙和重质碳酸钙，而滑石粉没有这个区分，滑石粉都是从天然的矿产中磨粉出来的。
结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
滑石粉 Huashifen Talc [14807-96-6] 本品系滑石经精选净制、粉碎、浮选、干燥制成。主要成分为Mg3Si4O10（OH）2。本品含镁（Mg）应为17.0%～19.5%。 【性状】本品为白或类白色、无砂性的微细粉末，有滑腻感。 本品在水、稀盐酸或8.5%氢氧化钠溶液中均不溶。 【鉴别】（1）取本品0.2g，置铂坩埚中，加等量氟化钙或氟化钠粉末，搅拌，加硫酸5ml，微热，立即将悬有1滴水的铂坩锅盖盖上，稍等片刻，取下铂坩锅盖，水滴出现白色浑浊。 （2）取本品0.5g，置烧杯中，加入盐酸溶液（4→10）10ml，盖上表面皿，加热至微沸，不时摇动烧杯，并保持微沸40分钟，取下，用快速滤纸滤过，用水洗涤滤渣4～5次。取滤渣约0.1g，置铂坩埚中，加入硫酸溶液（1→2）10滴和氢氟酸5ml，加热至冒二氧化硫白烟时，取下，冷却，加水10ml使溶解，取溶液2滴，加镁试剂（取对硝基苯偶氮间苯二酚0.01g，加4%氢氧化钠溶液1000ml溶解，即得）1滴，滴加40%氢氧化钠溶液使成碱性，生产天蓝色沉淀。 （3）本品的红外光吸收图谱应在3677cm﹣1±2cm﹣1，1018cm﹣1±2cm﹣1，669cm﹣1±2cm ﹣1波数处有特征吸收（通则0402）。 【检查】酸碱度取本品10.0g，加水50ml，煮沸30分钟，时时补充蒸失的水分，滤过，滤液遇石蕊试纸应显中性反应。 水中可溶物取本品约5g，精密称定，置100ml烧杯中，加新沸放冷的水50ml，加热煮沸30分钟后，冷却，用经105℃干燥至恒重的4号垂熔坩埚滤过，滤渣用水5ml 洗涤，洗液与滤液合并，蒸干，在105℃干燥1小时，遗留残渣不得过5mg（0.1%）。 酸中可溶物取本品约1g，精密称定，置100ml具塞锥形瓶中，精密加入加稀盐酸20ml，称重，在50℃浸溃15分钟，放冷，再称重，用稀盐酸补足减失的重量，摇匀，用中速滤纸滤过，精密量取续滤液10ml，置经105℃干燥至恒重的蒸发皿中，加稀硫酸1ml，蒸干，105℃干燥至恒重，遗留残渣不得过10mg（2.0%）。 石棉取本品，照X射线粉末衍射法（通则0451）测定，实验条件：Cu Kα 辐射
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
中国滑石资源现状及国内外市场情况分析 中国滑石工业概况： 世界滑石的远景储量在20亿吨以上，探明储量约8.13亿吨，遍及40余个国家。储量较大的国家有：俄罗斯、中国、美国、法国、芬兰。世界上已发现的滑石矿床共有250座，其中有80座正在开采。在这8 0座中有40座的年产量在5000吨以上。 滑石是中国优势矿产之一，素以资源丰富、品质优良而著称于世。据1992年统计，全国38个矿区保有储量2.5亿吨，探明储量和保有储量均居世界第2位。中国滑石矿床广布15省自治区，但相对集中分布在辽宁、山东、广西、江西、青海五省（区），储量之和占全国资源总量95%。五省（区）有24个矿床。根据中国滑石矿床规模划分标准：矿床储量≥1000万吨为特大型，1000-500万吨为大型，500-100为中型，小于100万吨为小型。五省（区）计有5个特大型矿床，3个大型矿床，9个中型矿床，7个小型矿床。 1、辽宁滑石——粉红块、高白度 辽宁滑石探明储量为4569万吨，占全国总储量的18.3%。主要分布在海城、本溪、大石桥、桓仁、岫岩、宽甸、凤城等市县。除本溪连山关矿区外，其他矿区皆属碳酸型滑石矿床，成矿母岩为菱镁矿，经热度交代区域变质而形成。矿体形态多为大小不等的扁豆体、透镜体成群出现。矿石以粉色、白色、灰白色、青灰色块滑石为主，次为片状滑石。滑石矿物呈细粒鳞片集合体，可富集而成纯滑石，或与少量的伴生矿物如菱镁矿、石英、白云石、磷灰石等组成滑石岩。粉红色、白色纯滑石质纯、滑腻，白度高达95 度以上。本溪连山关滑石是一种斜绿泥石矿床，在矿体边缘常件生有较小的滑石矿透镜体，形成绿泥石—滑石矿床，称为绿泥石滑石，即所谓的“灰绿色滑石”。 2、山东滑石—白色、烟色块，高白度 山东滑石探明储量为4443万吨，占全国总储量的17.8%。主要分布在平度、莱州、栖霞等市县，均属碳酸岩型滑石矿床。成矿母岩为菱镁矿和大理岩，经热液交代区域变质形成。矿体为似层状、透镜状。矿石以白、灰白、浅绿、灰绿块滑石为主，次为片状滑石，部分为粉末状滑石和黑滑石，致密细腻的白色、灰白色纯滑石。 3、广西滑石——灰白、淡绿软滑石 广西滑石探明储量为3187万吨，占全国总储量的12.8%，主要分布在龙胜、上林、环江等县。龙胜滑石为碳酸岩型软滑石，成矿母岩为白云石大理岩，经岩浆期后热液交代形成。矿体厚大似层状，透镜状，间隔式分布。矿石以灰白、淡绿、灰绿块状、片状软滑石为主，其次为“灰绿色滑石：”物成分主要为滑石，有的含少量斜绿泥石、方斜石、石英、黄铁矿。 4、江西滑石——沉积粘土型黑滑石 江西滑石探明储量为7402万吨，占全国滑石总储量的29.6%。主要分布在于都、广丰、高安等地，为高镁质沉积粘土成岩型黑滑石矿床，层位稳定，分布范围较大。矿体形态为层状、似层状、透镜状，成群出现。矿石为灰色、紫灰色、黑色，土状，有滑感。矿物成分以滑石为主，伴生矿物多为方解石、石英、海泡石、蒙脱石、有机碳质等，白度较低。焙烧后，可退色变白达70-85度。
专题一物质的性质、用途、变化及分类 【考点归纳】 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括物理性质和化学性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别： 物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的几种基本反应类型 （1）化合反应（合） 通式：A+B=AB 例：C+O 2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2 （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B 例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A 例：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑ 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。 （4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 例：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4 注意：反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3 【问题探究】 【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
口，被动的维持着微薄的利润。 与之形成直接鲜明反差的是，近年来，日本、美国等西方发达国家纷纷加大了从中国引进“廉价”稀土的力度。日本从我国攒足了20年的使用量并存放在了海底，居世界稀土储量第二位的美国更是在2001年封存了该国最大的稀土矿芒廷帕斯矿，转而由我国大量进口，此后，加拿大、澳大利亚等国也效仿美国开始禁止在本土开采稀土。 实际上，早在1998年，我国就已对稀土产品出口实施配额管理制，同时还实施“禁止、鼓励和限制”三个区别对待的原则。禁止稀土原材料出口；限制氧化物和金属，实行出口配额管理；鼓励类是下游稀土产品，如磁性材料、荧光粉等高附加值产品。 随着全球对稀土的需求日益扩大以及国家不断减少出口入册企业数目和出口配额，部分获得配额较多的企业为牟利而开始出现违规倒卖配额等问题。此外，一些发达国家的企业大规模在我国钨矿、锑矿、稀土矿资源区投资设厂，在当地大量买入稀土原料和稀有金属，简单加工后便运到国外进行深加工或储备，成功规避了我国的出口配额限制。从1990年到2008年，中国稀土的出口量增长了近10倍，出口的平均价格却降低到当初价格的六成左右。 这一切都在警示着国人，我国稀土出口潜伏着危机，产能过剩、无序竞争、大量廉价出口这三大问题严重影响了对稀土资源的开发利用，企业普遍没有应对价格波动风险的能力。保护稀土资源，建立我国稀土战略元素储备制度已经刻不容缓。 因此，国家应建立战略资源储备制度，从战略出发，在国家层面上关注稀土，保护稀土。 此次工信部出台的规划，旨在运用行政和市场手段，加大宏观调控力度，加强稀土等战略资源的管理，严格控制产能。未来6年，除了将不再批准新的稀土矿采矿权和严格对新建稀土冶炼分离企业的审批标准外，对于已有的稀土企业，将着重从技术装备水平、环境保护情况和管理水平等三方面入手实行淘汰。 同时，严格行业准入门槛，通过“关、停、并、转”加快淘汰过剩产能的速度，推进企业联合重组，做强做大稀土产业，打造稀土企业的联合舰队，成立“中国的稀土欧佩克”，在市场上形成占绝对主导地位的龙头企业，使中国在调控国际稀土市场价格中占主导地位，来提高话语权，提高行业的影响力，争取中国稀土在国际市场上的世界价值。 当然，要想在国际上有话语权，仅靠控制资源和出口是不够的，更重要的是要掌握稀土核心技术专利、稀土应用市场、稀土产品标准。因此，我国要提高国家的稀土应用水平，从科技创新源头抓起，加大科技投入，同时重视知识产权，实施知识产权战略，抢占技术制高点。突破外资企业的技术限制，建立起我国自身的“高速公路”式的稀土产业链。 国家制定稀土知识产权战略，建立以企业为主体的高新技术自主创新体系，统筹协调规划，研究制定稀土产业政策，创新稀土产业管理体制和机制，形成管理合力。 当今世界，资源就是一国在国际舞台竞争的筹码，而今各国利益犬牙交错，以“稀”为贵的稀土要在世界领域内真正实现大智慧，创造世界价值自然不是被别人控制，而是控制、影响别人。 整合将对中国滑石工业今后的发展产生重大影响。它不仅使得开采企业数量减少，更重要的是乱采滥挖得到遏制，滑石资源得到了有效的保护和利用。 近年来中国滑石在资源、加工、市场销售和产品成本等方面都发生了很大变化。 1、矿山数量减少，开采有序。 80年代到90年代，中小矿山有三百余家。这些矿山开采的唯一追求是产量最大化。当年很大的滑石产量来自于这些中小矿山，在辽宁地区，比例高达60-70%。这使得中国滑石的产量供远远大于求，价格一路走低。情况自2000年发生了明显的变化。 经过近20年的开采，大多数中小型矿山已基本枯竭，中国滑石的产量开始下降。2005年，为保护和有效利用矿产资源，减少安全事故，国家大力推动矿山资源整合，鼓励有实力的大企业收购兼并中小企业，发挥大企业在行业中的主导作用。目前资源整合已取得了很大进展。中国三个白滑石的主产地，山东和广西的资源整合已基本完成，辽宁也在2007年内完成。各地的中小矿山基本被大企业收购或兼并，非法开采企业被关闭，形成了在辽宁以艾海滑石有限公司、北海集团公司、水泉滑石矿业有限公司为主，山东以平度市滑石矿业有限公司、莱州滑石工业(集团)公司、栖霞滑石矿为主，广西以桂广滑石开发有限公司、龙广滑石开发有限公司、龙胜华美滑石开发有限公司为主的矿山生产企业格局。中国滑石产量的80%以上、出口数量的95%以上，来自这些公司。 中国滑石产业现状分析整合是发展方向市场透视 62中国粉体工业 ２００９年第６期
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 初中化学物质用途归纳 气体： O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油） 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。
木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。 焦炭——冶金工业（炼铁原料）。 酸 盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。 氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。 碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料： 氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。 磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
滑石粉检测与成分分析 科标化工分析检测中心可提供滑石粉分析检测服务，主要包括：滑石粉性能检测，滑石粉 含量检测，滑石粉成分检测，滑石粉成分分析，滑石粉配方分析，滑石粉化学成分分析等。1.范围 本标准规定了滑石粉的质量要求、检验方法、检验规则 2.质量要求：产品必须符合下表所规定的质量指标 检测项目质量指标 外观白色粉末 白度%≥80 烧失量（1000℃）%≤9 水分含量%≤1 3.检验方法 3.1外观 目测。产品必须是白色粉末且无黑点杂质方为合格。 3.2白度测试 3.2.1仪器 A.HY-BDY数显白度仪 B.压粉工具 3.2.2测定步骤 (1).开机预热30分钟，然后用黑筒调零，将黑筒取下，用工作标准版校正。 (2.).取样品，将少许样品放在粉末器里面，并用自制压粉工具将其表面压平，（注意样品不能过多，以免粉末粘住仪器镜面,最好是粉末器高度的2/3到1/2之间），并将粉末器的边缘擦干净后放在仪器上测试，仪器显示的数值就是产品的白度值。 3.3烧失量的测定 3.3.1方法提要 试样中所含的结晶水、碳酸盐、有机物及其他易挥发性物质,经高温灼烧分解逸出,根据试 中心以化工行业技术需求和科技进步为导向，以资源整合、技术共享为基础，分析测试、技术咨询为载体，致力于搭建产研结合的桥梁。以“专心、专业、专注“为宗旨，致力于实现研究和应用的对接，从而推动化工行业的发展。
样灼烧前后质量差,计算烧失量的百分含量。 3.3.2分析步骤 称取约1g试样,精确至0.0001g,放入已恒重的瓷坩埚中,将盖斜置于坩埚上。将坩埚放入高温炉,自低温逐渐升至1000℃并保温1h,取出坩埚,置于干燥器中冷却至室温,称量,反复灼烧直至恒重。 3.3.3结果计算 烧失量的百分含量(X1)按式(1)计算: m1-m2 X1=-------×100 (1) m 式中:m1——灼烧前坩埚及试样的质量,g; m2——灼烧后坩埚及试样的质量,g; m——试样的质量,g。 3.3.4允许差 平行测定结果的允许差见表1。 表1 _______________________________________________________________________________ 烧失量,%允许差,% ＜8.000.25 ≥8.000.30 _______________________________________________________________________________ 若平行测定结果之差在允许范围内,取其算术平均值为测定结果。否则,应重新测定。 3.4挥发份的测定 3.4.1仪器和设备 水分快速分析仪 3.4.2测定步骤： 中心以化工行业技术需求和科技进步为导向，以资源整合、技术共享为基础，分析测试、技术咨询为载体，致力于搭建产研结合的桥梁。以“专心、专业、专注“为宗旨，致力于实现研究和应用的对接，从而推动化工行业的发展。
媒体采编素材1 什么是滑石粉？ 我们俗称的滑石粉其实是一种存在于自然界的矿物质。其化学名 称为水合硅酸镁，化学式H2Mg3(SiO3)4 或 Mg3Si4O10(OH)2 。它具有 高度的稳定性，是化学性质不活泼且无刺激性气味的白色粉末状物体，也是世界上最柔软的矿物质。 化妆品用滑石粉拥有极高的纯度，并且不含石棉及石棉纤维，纯 度堪比药用滑石粉。化妆品用滑石粉的开采仅限于严格甄选的矿区中 经过认证的区域，并经过研磨处理成为相对较大且不可吸入的大小(>5 微米)。 为什么要使用滑石粉？它们被应用于哪里？ 滑石粉在化妆品中最常被用于脸部护理、身体护理以及婴儿爽身 粉产品。滑石粉具有轻柔、顺滑、干爽的特殊质感。它的柔和性源于 其独特片状晶体结构，这种结构减少颗粒之间的摩擦阻力。滑石粉的 这种片状晶体结构的表面具有疏水性，但结构的边缘却是亲水性的。 当施用于皮肤时，它能够有效吸收皮肤表面的水和油脂，给人带来独 特的清爽感，同时也有助于止痒。 此外，它也被广泛的应用于制造彩妆产品、香皂、牙膏、止汗剂、口香糖与药片。
强生爽身粉采用的滑石粉的安全性 强生婴儿爽身粉所使用的滑石粉只采用符合美国药典标准的滑石粉作为原料，确保其成分符合最高质量、纯度和合规标准。我们所采用的符合美国药典标准的滑石粉原料经过审慎选择和加工，完全不含石棉成分，这是从1970年以来，经过不断的测试所确定的。强生将滑石粉用作化妆品原料已经有100多年的历史，且滑石粉拥有其他成分难以比拟的性能、温和性和安全性。 滑石粉的安全性基于长期安全使用的历史，和独立的科研审查机构及全球多国卫生监管机构30多年来的科研发现。 针对滑石粉的使用有哪些重要法规？ 无论是作为药品原料或是爽身粉的成分，有许多国家和地区的法规专论规范滑石粉的使用。比如美国，欧盟、中国、加拿大、英国和巴西等。美国食品药品监督管理局将滑石粉用于食品列为“一般被认为是安全的物质（GRAS）”，用于药品被列为“一般被认为是安全和有效的物质（GRASE）”。同时，它也作为色彩添加剂的附加成分被应用于药品与化妆品的着色中。化妆品用滑石粉甚至满足美国、英国等国药典中对于药用级别的规格要求。
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
滑石粉磨加工技术简述 滑石粉磨加工超细粉碎气流磨气流粉碎机气流磨 来自：中国粉体技术网 滑石最终都是以粉体状态应用的，因此，细磨和超细磨是滑石所必须的加工技术。 滑石的莫式硬度为1，天然可碎和可磨性好。滑石的细磨，国内一般采用各种型号的雷蒙磨（即悬辊磨），主要生产200目和325目的产品，但如果设置精细分级设备，也可以生产500～1250目的产品。 超细滑石粉是当今世界用量最大的超细粉体产品之一，广泛应用于造纸、塑料、橡胶、油漆涂料、化妆品、陶瓷等。 目前超细滑石粉的加工主要采用干法工艺。湿法粉碎虽有研究，但工业上很少使用。干法生产设备主要有高速机械冲击式磨机、气流粉碎机、离心自磨机、旋磨机以及振动磨、搅拌磨和塔式磨等。除了气流粉碎机外，为了满足用护粒度分布的要求，其他分级设备一般还需配置精细分级设备，常用的精细分级设备是各种涡轮式空气离心分级机，如MS型、MSS 型、ATP型、LHB型等。 滑石的气流粉碎原则工艺如下： 滑石块→粗碎→干燥→中碎→细磨（蕾蒙磨）→超细粉碎（气流磨）→旋风集料→包装。 生产过程大致是滑石块首先由给料机送入锤式破碎机进行破碎；破碎后的物料经斗式提升机和振动给料机进入立式干燥机中干燥；干燥后的物料再经锤式破碎机破碎后进入雷蒙磨细磨；细磨后的滑石粉进入气流磨进行超细粉碎。最终产品细度可达到500～5000目（d97=30～5mm）。 工业上使用的气流磨包括圆盘式气流磨、流化床对喷式气流磨、循环管式气流磨等。 滑石的高速机械冲击超细粉碎工艺流程如下： 滑石块→破碎（锤式破碎机）→高速机械冲击式超细粉碎机→涡轮式精细分级机→旋风集料→包装。 一般是将滑石块破碎到8㎜以后直接给入机械冲击式超细粉碎机，粉碎后的产物通过涡轮式精细分级机分级后用旋风集料器收集。分级后的粗粒级产品可以返回磨机，也可单独作为一种产品。 滑石的离心自磨和旋磨机超细磨工艺大体上与高速机械冲击超细粉碎工艺相似。
初三化学中物质的性质与用途 物质性质（文字或化学方程式）用途 氧气 供给呼吸医疗急救、动植物呼吸、潜水、登山 支持燃烧 炼钢、气割、气焊、宇宙航行、 化工生产 二氧化碳 一般不可燃不助燃，密度比空气大灭火 CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸制碳酸饮料 干冰升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台云雾 光合作用气体肥料 作为反应物化工产品的原料（侯氏制碱） 一氧化碳可燃性燃料 还原性冶炼金属毒性危害—中毒 碳 还原性冶炼金属 可燃性燃料氢气 可燃性，且产物只为水，无污染清洁燃料 还原性冶炼金属 氮气高温下与其他物质发生反应化工原料（制硝酸和氮肥）常温下化学性质不活泼 保护气 （焊接金属、灯泡、食品）液氮沸点低冷冻麻醉 液氮低温下有超导性能超导材料（磁悬浮列车） 稀有气体通电情况下发出不同颜色的光（物理性质）电光源（航标灯、强照明灯、闪光灯、
霓虹灯）氦气沸点低低温环境氦气密度小，且不可燃填充飞艇 氯化钠 咸味调味品 发生反应化工原料 使食品脱水腌制食品 降低冰雪凝固点融雪剂人体必需营养元素，维持体内水分和pH 生理盐水 碳酸钠 溶液显碱性玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 与氢氧化钙溶液反应制烧碱 碳酸氢钠 与酸发生反应发酵粉 与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸钙 与胃酸反应生成可溶于水的含钙物质补钙剂 坚硬建筑材料 硫酸 浓硫酸吸水实验室干燥剂与金属氧化物反应金属除锈与其他物质反应化工原料 盐酸 人体内胃酸助消化 与金属氧化物反应金属除锈 与其他物质反应化工产品制药等 氢氧化钠 固体有吸水性实验室干燥剂 强碱性，与许多物质反应制肥皂、石油、造纸、纺织等工业
与油脂反应炉具清洁剂 与非金属氧化物反应吸收二氧化碳，二氧化硫等 氢氧化钙与二氧化碳反应，坚硬建筑材料刷墙（石灰浆、石灰乳）防冻防虫生卵刷树 杀菌波尔多液 与酸反应改良酸性土壤 氧化钙 与水反应，消耗水食品干燥剂与酸反应改良酸性土壤与水反应，放热自热米饭生石灰与水反应成熟石灰建筑材料 铁 与氧气和水反应双吸剂导热性铁锅 与氧气和水反应放热暖贴里主要成分 酒精 可燃性燃料 能溶解碘（I2）等物质溶剂 水人体内最多的物质，生命之源六大营养素之一溶剂，能溶解许多物质洗衣、洗澡等 形成溶液，有利于反应的发生化工生产，科学研究中化学反应冷却，降温灭火 氢氧化铝与酸反应治疗胃酸过多
物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期