过量型离子方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。

反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。

根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。

3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。

②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。

根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。

因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。

离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

与量有关的离子方程式的书写鲁名峰离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。

究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。

本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。

1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

1．1酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32-和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3↓。

所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。

②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32-和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。

因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。

当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。

离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。

我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。

）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。

（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。

因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。

因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。

2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH －反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。

以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。

与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。

与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。

我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。

）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。

（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。

因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。

因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。

2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。

以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。

过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。

当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。

本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。

二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。

在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。

三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。

2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。

3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。

例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。

2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。

3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。

四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。

在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。

五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。

2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。

3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。

例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。

2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。

知识清单06 1.2.3 与量有关的离子方程式的书写类型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。

(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；稀盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

类型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH－＋H＋===H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。