辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO32. （1分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA3. （1分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ，说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4. （1分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （1分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6. （1分） (2017高二下·南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。

2017-2018学年辽宁省师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。

D．5．如下图，光滑水平桌面上有两个大小相同的小球，，球1以3m/s的速度与静止的球2发生正碰并粘在一起，桌面距离地面的高度h=1.25m，，那么落地点到桌面边沿的水平距离为A．0.5m B．1.0m C．1.5m D．2.0m6．如下图，某长为R的轻杆一端固定一个质量为m的小球，另一端有光滑的固定轴O，现给球一初速度，使球和杆一起绕O轴在竖直面内转动，不计空气阻力，以下说法中正确的选项是A．小球过最高点时，杆所受的弹力可以为零B．小球过最高点时，最小速度为C．小球过最低点时，杆对球的作用力一定大于重力D．小球过最高点时，杆对球的作用力一定小于重力7．如下图，a、b为等量异种点电荷A、B连线的中垂线上的两点，b、c为其连线上的两点，AB连线沿竖直方向。

现将一个带负电的试探电荷先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点，以下说法正确的选项是A．a、b、c各点处试探电荷所受电场力方向相同，均沿BA连线方向向下B．试探电荷所受电场力先减小后增大C．从a点到b点电场力对试探电荷不做功，从b点到c点电场力对电荷做负功D．假设将试探电荷直接从a点沿直线移动到c点，电势能先减小后增大8．如图甲所示，质量为1kg的小物块以初速度v0=8m/s，从θ=37°的固定斜面底端先后两次滑上斜面，第一次对小物块施加一沿斜面向上的恒力F，第二次无恒力F．图乙中的两条线段a、b分别表示存在恒力F和无恒力F时小物块沿斜面向上运动的v-t图线．不考虑空气阻力，g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，以下说法正确的选项是A．恒力F大小为2NB．物块与斜面间的动摩擦因数为0.5C．有恒力F时，小物块在上升过程产生的热量较少D．有恒力F时，小物块在上升过程中机械能的减少量较大9．如下图，空间存在两个磁感应强度均为B的匀强磁场区域，区域I的边界与的间距为H，方向垂直纸面向里，边界与的间距为h，下方是磁场区域II，方向垂直纸面向外，现有一质量为m，边长为L〔〕，电阻为R的正方形线框由上方某处沿竖直方向自由下落，恰能以速度匀速进入磁场区域I，当线框的cd边刚要进入前瞬间线框的速度为，空气阻力不计，重力加速度为g，以下说法正确的选项是A．线框的cd边进入前瞬间线框中的感应电流大小为B．线框的cd边进入后的瞬间线框受到的安培力大小为2.4mngC．线框的cd边刚离开的瞬间，线框的加速度大小一定大于0.2gD．线框的cd边进入后的瞬间线框的加速度大小为3.8g二、实验题10．打点计时器所用电源的频率为50Hz，实验中得到一条点迹清晰的纸带，把第一个点记做O，另选3个点A、B、C作为测量点，AB之间及BC之间各有四个点未画出的，经测量知道A、B、C各点到O点的距离分别为62.99cm；71.87cm；85.19cm。

2018年辽宁省抚顺市师范专科学校附属中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写不正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3↓+ H2OC.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2OD.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O参考答案：D反应4I? + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D2. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。

3. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料B. 电解质溶液C. 直流电源D. 金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。

4. 下列反应的离子方程式中正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2== Ca (HCO3)2↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+参考答案：C5. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。

A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。

B 项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。

C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。

辽宁师范大学附属中学2018届高三上学琴期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

辽宁省高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。

几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。

由此现象得出的正确结论是（）甲乙A . 甲比乙易挥发B . 甲的沸点比乙高C . 甲的熔点比乙小D . 甲与乙都能挥发2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A . 无色B . 有毒C . 黄绿色D . 有刺激性气味3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇B . CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇C . CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇D . CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇4. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓5. （2分）(2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A . Na+B . HCO3－C . Fe2+D . Cl-6. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

辽师大附中2018-2017学年上学期期中考试高三化学试题命题人：高三备课组 校对人：高三备课组 考试时间：90分钟原子量：C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12分）1．下列说法不正确的是（ ）A ．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B ．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C ．Al 2O 3用作耐火材料，Al(OH)3用作阻燃剂D ．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列描述正确的是（ ）A．氯水的标签上应标注： B ．O 2﹣的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．BeCl 2的电子式：3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物B ．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D ．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H26．下列叙述正确的是（）A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）7．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确8．下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br - + 2NO3- + 8H+ = 3Br2 +2NO↑+4H2O10．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧11．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO）3的共存体系．下列判断不正确的是（A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应4. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥4. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号X Y Z W V原子半径/pm1601437066110主要化合价+2+3+5、－3－2+5、+3、－3下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB . 简单离子的半径：Z<W<X<YC . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D . X与Z形成的化合物为共价化合物5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

2021届辽宁师范大学附属中学2018级高三上学期10月模块考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个正确答案。

1.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.CaCl2 C.HCl D. K2SO42.下列表示不正确．．．的是( )A. 乙烯的结构式：B. 基态铁原子的价电子排布图3d64s2C. 2 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：3.下列说法正确的是( )A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.10 B和11B互称同位素D. Ni与Co在元素周期表中处于同一副族4.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.MgCO3的热稳定性比BaCO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水和1 mol水电子数均为10NA个C. 12 g石墨和12 g金刚石均含有4NA个碳碳共价键D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子6.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X,得到核素30Z+2Y,开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是( )A. WZX的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸7.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验：① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液；② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。

辽宁辽师大附中2007-2008学年度高三化学第一学期阶段考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时间为100分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

3．答题时请将Ⅰ卷每小题选出的答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

请将第Ⅱ卷各题的答案写在答案卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Cu：64 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。

下列有关纳米碳的说法正确的是（）A．纳米碳是一种新型高分子化合物B．纳米碳的化学性质很稳定C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D．纳米碳的导电过程属于化学变化2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾B．生理盐水的浓度为0.9%C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④4．将足量稀盐到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．KNO3、NaCl、Na2SiO3C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35．下列叙述中指定粒子数目一定大于．．．．NA的是（）A．常常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数C．12 g 14C中所含的碳原子数D．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目6．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③O22—既有氧化性，又有还原性④Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法来制取⑧光导纤维和计算机芯片的材料都是SiO2A．①②④⑧B．①②④⑥C．①②③⑤D．除④之外7．下列实验操作不会引起安全事故的是（）A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时，先加热二所化锰，后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌8．下列有关反应热的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1说明石墨比金刚石稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s），△H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1>△H29．短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．x与y不可能位于同一主族B．x与y一定位于同一周期C．x与y可能形成共价化合物xyD．x与y不可能形成离子化合物xy10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I—（aq）I3—（aq），上述平衡体系中，I3—的物质的量浓度c（I3—）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。